Большинство как раз в спирте не растворяется. Сульфат, хлорид, карбонат точно растворяются очень слабо. Нитрат - не помню, возможно и растворим.
А поташом высаливают, потому как у него гораздо большая растворимость в воде, чем у соды.

Тоже не проверял, но мне кажется, что жидкости должны смешаться, а часть купороса выпадет.

Это вряд ли (с) тов. Сухов.
EtOH входит в стандартный электролит для меднения, 50 мл на литр, и явно не расслаивается.
Возможно, имелось в виду что-то типа коктейля "кровавая Мэри"? Типа, пока не взболтаешь, так и не смешивается.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1808.html

(В этаноле - аналогично.)

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2789.html

Насчет сульфата и карбоната спорить не буду, т.к. и сам не знаю.
Именно по причине плохой растворимости хлорида калия в этаноле, гидрохлориды орг. оснований, которые растворяются в спирте, нейтрализуют КОН. Хлорид калия выпадает в осадок, а основание остается в спирте.
И именно поэтому для этой цели не подходит гидроксид натрия.
---------------------------------------------------------------
Насчет сульфата меди - сам не проверял, поэтому и ссылался на науч. руководителя.
Однако вы меня заинтриговали, поэтому сам проверю.

50 мл на 1 л еще сойдет с рук, если больше - пойдет высаливание сульфата меди. Неорганические соли в этаноле растворимы гораздо хуже (или почти не растворимы), в результате, если этанол добавить к водным растворам солей, соль часто оказывается лишней.

Фосфаты высаливаются этанолом (и ацетоном) "на ура", более того - при добавке спирта (ацетона) они часто выпадают в аморфном состоянии.

А вы попробуйте растворить NaCl в спирте Я вас уверяю, он там практически не растворяется.

у меня есть старая водка, которую жалко выкидывать, вот и решил попробовать высалить этанол. Поташа и KCl пока нет в наличии, что лучше добавить? Есть сульфат натрия и калия, соль, хлорид и сульфат магния. Жаль что хлорид кальция не пойдет - его у меня как раз много

Почитал про сульфат натрия - он действительно почти не растворим в спирте (как будет растворяться в водно-спиртовой смеси - сказать сложно)


Попробовал
В условиях дома можно применить только самый простой эксперимент.
Использовал воду водопроводную, этиловый спирт (ректификат - 96%, возможно, еще какие-то денатурирующие добавки) и кухонную соль. Оценить растворимость трудно, прикидывал по размерам кристаллов.
В этаноле растворились все мелкие (менее 1мм) кристаллики, более крупные остались практически неизменными.
В воде (слил этанол и налил в ложку воды) растворились несколько более крупные кристаллы, но самые крупные (несколько миллиметров в поперечнике) растворяться не захотели.
По ну очччень грубой прикидке, в этаноле растворимость соли раза в четыре ниже, чем в воде.
Если найдете количественную информацию, буду рад .
ЗЫ Может быть, у меня растворимость несколько завышена (все-таки не менее 4% воды в спирте)
-------------------
Добавление:
Нашел какие-то данные по растворимости. Пишут 0,08г NaCl/100г EtOH.
Значит, у меня какой-то спирт неправильный

Когда я красил соль, то использовал раствор красителя в 96%-ом этаноле, потом сравнивал под микроскопом кристаллы до крашения и после. Изменений не заметил.
Согласно справочнику растворимость NaCl в этиловом спирте — 0,07%; метиловом — 1,39%.


Про NaCl я написал, другие:

соединение — этанол — метанол
NaBr — 2,27% — 14,4%
NaI — 29,86% — 42,16%
NaNO₂ — 0,31% — 4,24%
NaNO₃ — 0,036% — 0,41%

Видно, что у каждого соединения и растворителя свой индивидуальный характер и простых закономерностей нет.


KCl раств. в этаноле — 0,034%; в метаноле — 0,5%. Для этилового спирта разница между растворимостью NaCl и KCl невелика.

P.S.
По справочнику CuSO₄·5H₂O растворяется в этаноле — 1,1%; в метаноле 15,6%.

попробую высалить с NaNO3. Его растворимость в воде отличная, а в спирте плохая.

В Карякине есть интересная методика для получения NaClO₃ по обменной реакции между KClO₃ и Na₂SO₄. Добавление спирта осаждает из раствора K₂SO₄, а NaClO₃ в спирте растворим.

В справочниках не указывают, на какой спирт приведены данные: абсолют или 96%. Но вы точно не высалите до такой концентрации, а в водном спирте натриевая селитра растворится значительно больше справочной величины.

Можно попробовать аммиачную селитру. Её растворимость в воде больше натриевой (~ в 1,4 р.), в этиловом спирте — 3,8%. Если получится высалить этанол, то затем внесение NaNO2 в спирт должно осадить растворенный нитрат аммония в виде NaNO3; а NH4NO2 распадется при нагревании.

попробовал высалить NaNO3, разделения не было. попробую на водяной бане с обратным холодильником погреть и растворить побольше соли, может получится высалить.

Осталось у меня чуток недопитой водки, бросил в нее аммиачную селитру. С подогревом растворилось примерно 110г на 50 мл, ни какого расслоения не получилось.
После охлаждения выпали красивейшие кристаллы-иглы длинной в несколько сантиметров и толщиной менее миллиметра. Выглядело так, словно водка покрылась стекловатой. Сами кристаллы сверкали цветами радуги.

Высаливание провалилось, ничего не расслоилось

Подскажите пожалуйста где можно найти значения ПДК тяжелых металлов (Cu, Zn, Fe, Pb) для растений пастбищных сообществ?

АФАИК, такой величины нет. Есть ПДК в почве и ПДК в продукции растениеводства.

На работе наткнулся на пакет с пузырьками (см. список). В пункте 11 неразборчива первая цифра. Представляют ли какой-нибудь интерес (фотографии или простенькие опыты) эти вещества?

Что ж там неразборчиво? 5/6.

Виден лишь небольшой краешек первой цифры, дефект этикетки. Погуглил, оказывается 8. Набор реактивов как я понял был в комплекте для флюората.

Там, скорее всего, должно быть "8,8'-дихинолилдисульфид", это довольно часто используемый реактив на тяжелые металлы.