помогите пожалуйста
Определить температуру , при которой становится возможной реакция самопроизвольного разложения Ca(OH)2

Сa(OH)₂ = CaO + H₂O
G = H - T S
T = ( H - G)/ S
G < 0
T > H/ S
ΔH_{реакции} = ΣΔH_{f0(продукты)} — ΣΔH_f0(исх)
Аналогично и с энтропией
Осталось вооружиться химическим справочником

вот оно чё?? У меня была проблема вывести T не как не получалось.. откуда дельта G , у меня в методичке вроде как просто отношение дельта Н к дельта S
а так спаибо огроменное

1. Определить, сколько дм3 раствора H2S с молярной концентрацией эквивалента, равной 2 моль\дм3 нужно взять для приготовления 3 дм3 ратвора H2S с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль\дм3.
2. Рассчитать навеску для приготовления 500 см3 0,012М раствора КОН.
3. Рассчитать, сколько граммов Na2CO3 содержится в растворе, если на его нейтрализацию требуется 33,4 см3 0,197н раствора HCl.

блин ребят ну хоть кто-нибудь помогите!!!!

Блин ну что не уж-то так сложно
1) C₁V₁ = C₂V₂
2) m/M = C₂V₂
3) m/M_э = N₂V₂
M_э(Na₂CO₃) = 0,5M(Na₂CO₃)
Остальное сами (тут не сложно). Только объем нужно везде в литры (дм³) переводить.

Спасибо за формулы, но я всё равно дуб в этом...

1) Начальные концентрации N2, H2 и H2O в гомогенной системе
2NO+ 2H2<-> N2+2H2O
Cоотвественно равны 0,10 , 0,05, и 0,10 моль/л
Вычислите равновесные концентрации N2, H2 и H2O; если равновесная концентрация [NO] = 0.07 моль/л
Чему равна константа равновесия?
2)К 100 мл 96%ного раствора H2SO4 (p=1.84) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с р=1,225. Чему равны процентная концентрация и молярная концентрация ( нормальность) эквивалента этого раствора ?
3) При растворении 15 г хлороформа в 400 г эфира, эбуллоскопическая константа которого равна 2,12, температура кипения повысилась на 0,665 градусов. Определите молекулярную массу хлороформа

Вроде не накосячил... Хотя кто его знает

1 При какой концентрации ионов Zn +2 ( в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
2 Напишите уравнения реакции натрия с водородом. кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретает атомы окисления в каждой из этих реакции?Что образуется при взаимодействии полученных соединении с водой?
3 Метаборот можно получить растворением аморфного бора в конц растворе щелочи или взаимодеиствием его со шелочным раствором пероксида водорода.Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакции

).Напишите уравнения следующих хим. реакций:а)CH3COOH+CH3COOH б)C3H8+HNO3 в)C3H7NO2+3H3 г)C2H5NH2+HCl
2)Осуществите след. превращения, укажите условия их проведения: C3H7OH -> A -> Б -> C3H7NO2. Назовите в-ва А и Б.
3)Напишите структурные формулы: а)2-амино-4-нитро-4-метил-хлоргексан б)3,3-диметил-4-нитропентановая кислота в)пропандиовая кислота г)2-амино-3-метилбутановая кислота
4)какой объём водорода выделяется при действии Mg массой 8г. на уксусную кислоту при выходе от теории 85%
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ. СРОЧНО нужно до завтра(27ноября)! Заранее ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!

Никак двойка по контрольной.

Пожалуйста помогите решить задачи, буду очень счастлива!!!!
Железную и цинковую пластины поместили в раствор сульфата меди (ІІ) . Через некоторое время суммарная масса пластин увеличилась на 0,3 г. Определите массу меди, которая выделилась на каждой пластине, если в растворе образовалась 23,7г сульфатов цинка и железа (ІІ).

. Для полного окисления 0,224 л смеси пропана, этилена и ацетилена требуется 0,868 л кислорода при этом образуется 0,560 л углекислого газа и вода (все объемы приведены к нормальным условиям). Рассчитайте объемные доли каждого газа в первоначальной смеси.

1) m₁+m₂ = 0,3
(152/64)m₁+(161/64)m₂ = 23,7
Так что в условии явная опечатка. Если получилось 0,3 г меди, то прореагировало (160/64)*0,3=0,75 г CuSO₄. Сульфатов железа и цинка должно получиться примерно столько же, а не в 30 раз больше, атомные массы у всех трех элементов близки.

2) Смеси газов у нас 0,01 моль, кислорода израсходовалось 0,03875 моль, получилось CO₂ 0,025 моль. Это значит, в молекуле углеводорода в смеси в среднем 2,5 атома С. Отсюда w(C₃H₈)=50%, w(C₂H₄)+w(C₂H₂)=50% (как распределяются между собой, пока не знаем).

На сжигание 0,005 моль C₃H₈ уйдет 0,025 моль O₂, тогда на смесь 0,005 моль C₂H₄ и C₂H₂ уйдет 0,01375 моль. На сжигание 1 моль C₂H₄ нужно 3 моль O₂, на сжигание 1 моль C₂H₂ нужно 2,5 моль O₂. Пусть этилена у нас x моль. Тогда
x*3+(0,005-x)*2,5=0,01375
x=0,0025 (моль)
Т.е. C₂H₄ и C₂H₂ поровну, т.е. по 25%.
Объемные доли для газов совпадают с мольными.

У меня вроде получилось (по крайней мере противоречий не видно)

Да, у меня был глюк.
Прочитал условие как "на пластинках выделилось всего 0,3 г меди".

Помогите пожалуйста!спасибо

Не понятно, что именно вызвало у Вас затруднения. Задачи-то элементарные.

Ну а четвертое задание легко выполнимо с помощью гугла, википедии и нигмы.

Здрасте!!!!!!!!!!!!!!!!
1.какое количествотеплоты необходимо для изохорическогонагревания углекислого газа массой 50 г в интервале температур от 300-400 С, если Сv=40,2 Дж/моль?
2.рассчитайте тепловой эффект реакции
N2(Г) + 3H2(Г)= 2 NH3(Г)
протекающей при Т=1000К И Р=1атм. будет ли отличатся от этого значения тепловой эффект, если реакция проводить при V=const? Ответ потвердите расчетом
3. найти изменение энтропии в процессе оьратимого изотермического сжатия 1 моль кислорода от 1,013 *10 в пятой степени до 10,13 * 10 в пятой степени Па
4. константа равновесия Кс реакции
H2(г) + I2(г) <--> 2 HI(г)
при температуре 420С РАВНА 50. Будет лши происходить образование йодаводорода в газовой смеси , состоящей из водорода, йода и йодаводорода, если концентрация этих веществ имеет следующие значения:
С(H2)=1,5 моль/л, С(I2)=0,25 моль/л, С (HI)=5 моль/л
5. определите вариантность системы , состоящей из растворов сульфата калия и сульфата натрия в воде, в присутствии паров воды и криссталов обеих солей.
ЗАРАНЕЕ СПАСИБО И ЕСЛИ МОЖНО ПОМОГИТЕ ДО 00.00 07.12.2011 ГОДА