m(CuSO₄) = 250*0,1 = 25 г
25 ----- х
160 ---- 250
х = 39,06 г

спасибо))
Какие реакции возможны в водном растворе:
а)сульфид натрия+соляная кислота;
Б)гидроксид магния+гидроксид натрия
в)гидрокарбонат кальция+гидроксид кальция!

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S(вверх)
Mg(OH)₂ + NaOH не пойдет
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃(в осадок) + 2H₂O

Определите массу NaHCO3,необходимую для приготовления 5%-го раствора.Рассчитайте молярную концентрацию,молярную концентрацию эквивалентов и титр этого раствора,если плотность его равна 1,02 г/мл.

Ай синк ит из нот нессесари.
C = 10wp/M = 10*5*1,02/84 = 0,607 моль/л
Пусть V = 1 л, тогда
m/M = C*V
m = 84*0,607 = 51 г
M(NaHCO₃) = M_э(NaHCO₃)
C = N
T = m/V = 51/1000 = 0,051 г/мл

Ну вот Вы нашли, что на литр нужно 51 г.
А если попросят два литра, то в ответе нужно указать 102 г.

Мне показалось, что масса NaHCO3 тут нужна только для определения титра раствора.

Вычислите pH 0,01М раствора хлороводородной кислоты.

pH = -lg[H⁺] = -lg0,01 = -lg10^-2 = -(-2) = 2

Спасибо большое)
Какова процентная концентрация сахара C12 H12 O11,если этот раствор замерзает при-0,96 градусов.

T = k*b
k(H₂O) = 1,84 K (надеюсь, что раствор водный)
b = n/m_р-ля, (принять равним 1 кг)
n - количество в-ва сахара, моль

Непонятно почему перед H2O появилась 5 и откуда вы взяли 160??

Вестимо откуда: формула кристаллогидрата сульфата меди CuSO₄*5H₂O
Молярная масса безводного сульфата меди 160 г/моль

Это задача на тему: Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Просто в условиях задачи нет 5, думаешь это опечатка?

Скорее всего да. CuSO₄*H₂O науке неизвестен (по крайней мере при н.у.)

Науке то он известен при н.у. и определенных условиях, см. справочник по растворимости п/ред. Когана т.3-1 табл.845, но в задаче не нужен.

имеется раствор, содержащий KCI и Cu(NO3)2. предложить наиболее простой способ получения практически чистого KNO3.