Самый тяжелый газ при нормальных условиях - гексафторид урана UF6, но это вещество не отнесешь к доступным. К счастью есть и другие газы, которые отличаются высокой плотностью, например, гексафторид серы SF6

ну и элегаз к доступным не отнесёшь

Если его вдохнуть понизится тембр голоса.

К сожалению, да. Но если нельзя самому попробувать - можно хотя-бы посмотреть.

А если вместо элегаза вдохнуть гелий тембр повысится.

Вот ролик с гексафторидом серы в формате mp4:

http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... an-air.mp4

эээ... может, все таки гексафторид вольфрама? это точно газ, в отличие от UF6

Так и есть: думал про одно, написал совсем другое. UF6 сублимируется только 56,4 °C - это "не совсем нормальные" условия.

Добавлю от себя, случайно нашел
http://ru.wikipedia.org/wiki/Арсин вес 4,93
http://ru.wikipedia.org/wiki/Фторид_урана(VI) вес 4,68

Продолжим поднимать планку. 13.0 g/L, gas
Tungsten hexafluoride
http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten_hexafluoride

тута нашел

http://answers.yahoo.com/question/index ... 426AAVQvVB

Внимательно почитав эту тему, вы убедитесь, что WF6 и UF6 уже обсуждались.
Проблема за малым - достать эти газы, а затем и хранить.
В первую очередь, требовался безопасный и тяжелый газ. Гексафторид серы, в отличие от упомянутых вами, не ядовит, не разлагается парами воды. Поэтому он и былвыбран в качестве демонстрации.

Кстати, гексафторид урана при комнатной не газ (как уже было отмечено).

Самый тяжёлый газ (при н.у.) - это радон, если что)

Поэтому в районах где есть залежи урана нельзя строить дома с подвалами. Радон там постепенно накапливается.

В последнее время стал что-то во всем сомневаться. Пример - гидролиз гексафторида серы. Но он же устойчив до 500-550 градусов!!!! Это какие условия нужны для гидролиза и что же получится?

Водяной пар и электрическая дуга порядка 100 кВ. Продукты HF, SOF_n, SO₂. Поэтому если в охладительную систему высоковольтного трансформатора, охлаждаемого элегазом, попадет влага, то пиши пропала.

А как расцениваете уравнение SF6 + 3H2O → SO2 + 6HF + 1/2O2 или же SF6 + 3H2O → SO3 + 6HF???

Относительная устойчивость SF₆ обусловлена кинетическими факторами. Шесть атомов фтора стерически экранируют атом серы и мешают приближению возможных атакующих групп. Термодинамически же гидролиз элегаза (наиболее выгодный канал реакции): SF_6(газ) + 3 H₂O_(газ) = SO_3(газ) + 6HF_(газ) возможен, поскольку изменение энергии Гиббса этого процесса примерно - 300 кДж/моль. Можете посчитать более точно.
Но в реальных условиях у нас есть избыток паров воды с которым и будет реагировать SO₃ - в итоге аэрозоль (туман серной кислоты) с фтористым водородом.

Этот процесс SF6 + 3H2O → SO2 + 6HF + 1/2O2 описан в проекте утилизации элегаза в одной серьезной организации. А в реальных условиях, в условиях производства, процесс пойдет?