молекулярная масса из N2 составляет 14 х 2 = 28,0 г
b. у вас есть 55,0 г N2
c. Поэтому у вас есть 55,0 г разделен на 28,0 г / моль = 1,96 моль N2 2. молекулярный вес Н2 газ составляет 2 г b. Поэтому у вас есть 27,5 моль H2 ограничивающий реагент N2 газа 3. Стехиометрии реакции 1N2: 3 Н2 -> 2 NH3 у вас есть 1,96 моль предельного N2 реагента (вместо того, рацион 1, что и выше) - поэтому умножить все молярные quatities на 1,96 и в итоге вы получите 1,96 X 2 молей NH3 которая 3,92 моль NH3 Молекулярная масса NH3 составляет 14 + 3 (1) = 17,0 г 3,92 моль х 17 г / моль = 66,6 г NH3 производства. То есть красота молярный количествах.

Даю только формулы. Считать придется самому (поскольку долгими и нудными расчетами лень заниматься).

CПАСИБО БОЛЬШОЕ!!!!!!!!!!!!!!!!

Вот все задания:
1.Вычислить молярность, нормальность, титр раствора вещества HNO3 с массовой долей ω и плотностью ρ.

HNO3 ω=30 р,г\мл=1.22

2.До какого объёма нужно разбавить V мл раствора вещества Na2CO3 с массовой долей ω и плотностью ρ, чтобы получить раствор с концентрацией С? Какова масса растворённого вещества в 100 мл полученного раствора?

Na2CO3 V=15 ω=14 ρ=1,15 C=2,2М

3.Вычислить рН раствора электролита H2SO4 с концентрацией Сх. Вычислить рН раствора, степень гидролиза соли В с концентрацией Су


H2SO4 Сх.М=0,03 В=NaHS Су,М =0,01

4.Вычислить рН буферной системы, если в V л раствора содержится mx® слабой кислоты (основания) и my® соли

mx® my® V (л)
92 33,6
HCOOH HCOOK 3

5.Составить уравнения ОВР ионно-электронным методом, определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя, направление протекания ОВР.
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe(SO4)3 + Mn(SO4)2 + K2SO4 + H2O

6.(Самое нудное) Написать полную, сокращённую, электороннографическую формулы атома в нормальном и возбуждённом состоянии. Определить спиновые валентности атома. Дать квантовую характеристику одного из валентных электронов. Элемент - I
Б) Определить пространственную конфигурацию молекулы. Формула - CdI2
В) Определить тип химической связи. = P – O –

1) C = 10wp/M = 10*30*1,22/63 = 5,8 моль/л
f_HNO3 = 1, то N (нормальность) = C (молярность) = 5,8 моль/л
T = C*M/1000 = 0,366 г/мл

2) Увы задача не решабельна . Разбавлением 14% (1,52 М) раствора ну никак не возможно получить 20,3% (2,2 М).

Ну и далее...

Да чуть не забыл "электроногафия" атома йода в основном состоянии:

Ну а снять кардиограмму электронограмму возбужденного атома йода можете построить сами.

Помогите пожалуйста решить задачки (((

1) При электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом в течении 25 минут при силе тока 3А на катоде выделилось 4,8 г. серебра. Рассчитайте выход по току и электрохимический эквивалент серебра.
Ответ: 92,24; 0,00112 г/Кл; 4,02 г/А*ч

2)Сколько хлороводорода растворится в 100 л воды при 40 С и давлении 98625 Па, если растворить HCl при этой температуре (и давлении 1,0133*10^5 Па) составляет 386 м^3 воды. Ответ: 53,4 кг.

3)Определить удельную поверхность и суммарную площадь поверхности золя серебра, полученного при добавлении 1,2 г. серебра на частицы шарообразной формы с диаметром 1*10^-8 м. Плотность серебра 10,5 кг\см^3
ответ: 6,0 *10^-8; 68,4 м^2

4)Во сколько раз увеличится скорость химической реакции А+2В->C при увеличении давления в системе в 4 раза и одновременном повышении температуры на 40 С. Реагирующие вещества- газы. Температурный коэффициент считать равным 2.
Ответ: в 1024 раза.

Или Вы куда-то торопились. Или методичка/задачник "кривой".

Огромное спасибо вам!! Это методичка кривая((((

Не можете помочь ещё вот с этим разобраться???

На основании термохимических уравнений:
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 - 819,29 кДж/моль
Na2O + SiO2 = Na2SiO3 + 243,5 кДж/моль

определить расход теплоты на разложение 5 кг безводной соды Na2CO3 с образованием Na2O и SiO2
Ответ: 11,80 кДж

Чтобы получить реакцию:
Na2CO3 = CO2 + Na2O
Нужно из первой реакции вычесть вторую (тепловые эффекты в условии взяты неправильно)
H = 86,8 - (-232,5) = 319,3 кДж/моль
n(Na2CO3) = 5/106 = 0,047 моль
|Q| = 0,047*319,3 = 15 кДж
если все-таки кг, то 15000 кДж

А можете отсканировать методичку? Возможно сгодится для "Доски Позора".

Конечно могу, прийду и отсканирую)))

Помогите, пожалуйста! если несложно, объясните как можно подробнее! заранее огромнейшее спасибо!

1) К какой группе периодической системы принадлежит элемент, образовавшийся из урана-238 вследствие потери атомом урана двух альфа-частиц и двух бета-частиц? Каков его атомный вес? С каким из стоящих рядом в таблице элементов он тождественен по хим.свойствам?

2) Объясните на примере молекулы йодистого цезия свойства ионной связи.

3) Объясните на примере соединения H2[PtCl6] что называется константой нестойкости комплексного иона.

4) Вычислить степень диссоциации раствора гидрата окиси аммония, содержащего 0,1197 NH4OH в 500г воды, если температура замерзания раствора равна минус 0,0142

5) Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 г воды, замерзает при температуре минус 3,72. Определите молекулярный вес мочевины криоскопическим методом

По 2 и частично 1 вопросам обратитесь лучше к учебникам.

Спасибо огромнейшее!

[imghttp://helpbyilmir.at.ua/zad/snimok15.png][/img]

Пусть Новый год учиться у старого только хорошему! Поздравляю вас и желаю тебе главного - исполнения желаний! Потому что, когда у человека есть то, о чём он мечтал, - он весёл, бодр, здоров! С Новым годом!

1) Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворах между: а) Cd(OH)2 и H2SO4; б) H2S и AgNO3; в) Al(OH)3 и KOH; г) K2S и HCl.

2) Чему равен pH раствора, в 3 л которого содержится 0,0056 г гидроксида калия?

3) Какую реакцию имеют растворы солей AlCl3, Fe2(SO4)3, NaCl, K2SO3 и Na2S? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

4) Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях: Ca2[CoF6]; K[Cr(OH)4(H2O)2]; [Ti(H2O)4Br2]Br. Назовите соединения, напишите уравнения диссоциации соединений и выражения констант нестойкости комплексных ионов.

5) Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите оксилитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: Na2Cr2O7 + NaNO2 + Н2SO4Cr2(SO4)3 + NaNO3 + Na2SO4 + Н2О

6) Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента. Pb (Cсоли = 1,6 моль/л) и Fe (Cсоли = 1,9 моль/л).

7) Составить схему электролиза расплава и водного раствора солей NaJ и Cu(NO3)2 на инертных электродах. Какая масса вещества выделится на аноде из раствора NaJ, если сила тока равна 2,4 А, а время электролиза  1,6 час?

8) Железо находится в контакте с медью. Какой металл будет корродировать в щелочной среде. Дайте схему образующегося при этом гальванического элемен-та.