Модератор большое спасибо!

помоги пожалуйста решить масса H2SO4=200гр СuCL= 20% потери надо найти массу HCl

2CuCl + H2SO4 = Cu2SO4 + 2HCl
n(H2SO4) = 200/98 = 2,04 моль
n(HCl) = 2n(H2SO4) = 4,08 моль
m(HCl) = 4,08*36,5 = 148,9 г
С учетом потерь 148*0,8 = 119,1 г

все, я решила, мне уже ничего ненадо..

Как получить 2-хлорпропан исходя из
а)пропена
б)пропина?
Напишите уравнения реакций

Напишите уравнения реакций,при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
CH4→CH3Br→C2H6→C2H4→C2H2→C6H6

1. В 100 мл 0,9 М раствора тиосульфата натрия растворили 0,167 г кристаллогидрата Hg(NO3)2*H2O. Вычислите равновесную концентрацию гидратированных катионов ртути (II) в полученном растворе Na6[Hg(S2O3)4].
2. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрическую конфигурацию внутренней координационной сферы тетрацианокадмата (II) калия.
Заранее спасибо.

Как решить задачу :
Вычислить молярную концентрацию и молярность раствора, если масса растворенного в-ва кристаллогидрата CUSO4*5H2O-22.18 гр, объем-0,6 л, плотность 1,04 г/мл.?
вычислите молярную концентрацию ионов ОН` водного р-ра, имеющего значение рН 11,0 ?
Гальванический элемент состоит из электрода Ag погруженного в р-р AgNO3 с молярной конц. 0.1 и электрода Ag погруженого в р-р AgNO3 смолярной конц 0,001. Вычислите ЭДС данного эл-та, напишите ур-е электродных процессов, составить схему эл-та?

Изотоп какого элемента образуется, если ядро лития 3⁶Li, поглощяя нейтрон, выбрасывает a (альфа) частицу ?

При бомбардировке ядер бора 5¹⁰ B нейтронами был получен изотоп лития 3⁷Li. Определите выброшенную частицу

Помогите пжл

upsidesium, помоги пожалуйста с двумя задачами. Для зачёта нужны
1. В 100 мл 0,9 М раствора тиосульфата натрия растворили 0,167 г кристаллогидрата Hg(NO3)2*H2O. Вычислите равновесную концентрацию гидратированных катионов ртути (II) в полученном растворе Na6[Hg(S2O3)4].
2. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрическую конфигурацию внутренней координационной сферы тетрацианокадмата (II) калия.

пожалуйста помогите....

В каком ионе - гексаамминванадия(3) или гексааммихрома(3) (внешнеорбитальные) -важна более высокая скорость обмена лигандами?

1) Находите исходную концентрацию нитрата ртути (безводного) в растворе C = 0,158/325*0,1 = 0,005 М
А дальше решаете как обычную задачу на равновесие.
2) Конфигурация валентной оболочки у кадмия в возбужденном состоянии 5s¹4d¹⁰5p¹. КЧ = 4 значит образуемый ион sp³ гибридный. Форма тетраэдр.

помогите пожалуйста:
1.Баллон емкостью 30 л содержит 1 кг CO2. Вычислите давление в баллоне при 20С
2.Покажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:
CO(г) + 2Н2(г)  CН3OН(г), при увеличении концентрации водорода

А это чем не понравилось?
viewtopic.php?f=27&t=2196
Дублирование сообщний на форуме запрещено.

Извините, не увидела. Спасибо Большое!!!!!!!!!!!!!! С Наступающим Новым Годом!!!!!!!!!!!

Тритий изотоп водорода. Во втором уравнении ядро гелия-2 (альфа-частица).

Пожалуйста,помогите решить задачу.
Смесь двух предельных одноатомных спиртов массой 11,4г пропустили через трубку с
нагретым оксидом меди(II). На образовавшуюся смесь подействовали избытком
аммиачного раствора оксида серебра и получили 64,8г осадка. Определите структуры
спиртов и их количества в исходной смеси, если известно, что все реакции протекали
количественно и израсходовалось 18г оксида меди(II).

C_nH_2n+2O --(CuO)--> C_nH_2nO + Cu + H₂O
Количество оксида меди(II):
n(CuO) = 18/M(CuO) = 18/80 = 0.225 моль
Значит количество спиртов в сумме 0.225 моль
Количество серебра в осадке:
n(Ag) = 64.8/M(Ag) = 0.6 моль
При окислении 0.225 моль альдегидов должно было выделится 0.45 моль Ag по уравнению:
R-CHO + Ag₂O ----> R-COOH + 2Ag
Поскольку выделилось больше - в смеси присутствует формальдегид:
HCHO + 2Ag₂O ----> CO₂ + H₂O + 4Ag
Пусть в смеси было х моль спирта 1 и у моль спирта 2, тогда составим систему уравнений:
2х + 4у = 0.6
x+y = 0.225
x + 2y = 0.3
x + y = 0,225
Откуда:
y = 0.075 моль (формальдегида, а значит и метанола в смеси)
x = 0.15 моль (первичного спирта)
Используя массу смеси и общую формулу спиртов получаем уравнение:
0.075*M(CH₃OH) + 0.15*M(C_nH_2n+2O) = 11.4
0.075*32 +0.15*(14n + 18) = 11.4
2.4 + 2.1n + 2.7 = 11.4
2.1n = 6.3
n = 3
Второй спирт: С₃Н₇ОН н-пропанол
Массы спиртов:
Метанола – 2,4 г
Пропанола – 9 г
Ответ: смесь содержит 2,4 г метанола и 9 г н-пропанола.

Пожалуйста,помогите решить задачу.В сосуд объемом 10л введено 2моль Н2 и 3моль I2. Во сколько раз уменьшится скорость реакции H2(г) + I2(г)® 2HI (г) по отношению к первоначальной в тот момент, когда половина водорода вступит в реакцию?

Кинетическое уравнение:
v=k*[H₂]*[I₂]
Начальные концентрации [H₂]=0,2 моль/л, [I₂]=0,3 моль/л.
Начальная скорость
v₁=k*0,2*0,3=0,06k.

Когда останется [H₂]=0,1 моль/л, то иода 0,2 моль/л.
v₂=k*0,1*0,2=0,02k.

v₁/v₂=3, уменьшится в 3 раза.