1) 4Ca + 10HNO_3(разб.) = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O
2) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaNO₃
3) CaCO₃ =[1500⁰С]= CaO + CO₂
4) CaO + 2CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
окислитель восстановитель

И такое же задание для:
СdS+O2 => CdO + SO2

1.)
Mg+HNO3(разбавл.)= Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
Mg(0)-2e= Mg(2+)|4 восстановитель,процесс окисления
N(+3)+8e= N(-3)|1 окислитель,процесс восстановления
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

CdS + O2 => CdO + SO2

Как я понял, здесь:

S(-2) -6e S(+4) | 1
O(0) +2e O(-2) | 3

Но вот беда, не получается уравнять систему, кислород не сходится.

3O = 1.5O2

Здравствуйте. Помогите плз.

Напишите в молекулярной и ионнной формах уравнения реакций: а)между WO3 и Н2, б) гидролиза ZnCrO4

А) WO3 + 3H2 = W + 3H2O

Б) ZnCrO4 + H2O = ?

Заранее спасибо.

А) WO3 + 3H2 = W + 3H2O
Ионное:
WO3(6+) + 3H2(+) = W(6+) +3H2O

Б) H2CrO4 + Zn(OH)2 = ZnCrO4 + 2H2O
Полное ионное:
H2(+) +CrO4(2-)+Zn(2+)+(OH)2(-)=Zn(2+)+CrO4(2-)+ 2H2O
Сокращенное:
H2(+)+(OH)2(-)=2H2O

Проверить кто-то может?

Заранее спасибо.

А) WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O
Ионное:
WO₃ + 6H⁺ = W⁰ +3H₂O

Б) H₂CrO₄ + Zn(OH)₂ = ZnCrO₄ + 2H₂O
Полное ионное:
2H⁺ + CrO₄^2- + Zn(OH)₂ = ZnCrO₄ + 2H₂O

Спасибо большое

Объясните, пожалуйста, что включает в себя константа В (0,33) в расширенном законе Дебая-Хюккеля.

Если Вы имели ввиду это уравнение:
То
Если это

То В и С эмпирические коэффициенты. Которые определяются исключительно исходя из эксперимента.

Методом электронного баланса составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель:

(NH4)2CrO4 → Cr2O3 + N2 + H2O + NH3.

Эта задача - на устный счет.
1. Определите, кто меняет степень окисления и с какой на какую.
2. Сколько при этом передается электронов, тот, кто принимает электроны - окислитель, кто отдает - восстановитель.
3. Суть баланса в том, что электроны не исчезают и не генерируются, а передаются, поэтому сколько отдано, столько и получено.

Реакция диспропорционирования, азот окисляется, хром - восстанавливается.
2Cr^+6 + 2N^+3 = Cr^+3 + N2^0
т.е. 1 хромат-ион окисляет 1 аммоний, второй - выделяется в виде аммиака.

после уровняловки уравнение имеет следующий вид:

2(NH4)2CrO4 → Cr2O3 + 2N2 + 5H2O + 2NH3

Над оксидом железа III,нагретым до высокой температуры,пропустили газ,выделяющийся при обработке гидрида кальция водой,до прекращения реакции. Твердый продукт реакции ввели во взаимодействие с раствором сульфата меди II. Запишите уравнения реакций указанных превращений.

заранее благодарна.

СaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2(газ)
Fe2O3+2H2=3H2O+2Fe
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

помогите составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза нитрата железа по I ступени.Вычислить молекулярную массу соли продукта.

спасибо большое)

Fe(NO₃)3 -нитрат железа 3
HNO₃ -сильная кислота
Fe(OH)₃ -слабое основание
Fe⁺³ +HOH =FeOH⁺² +H⁺ -среда кислая
Fe⁺³ + 3NO₃^-1 +H₂O =FeOH⁺² +2NO₃^- +H⁺+NO₃^-1
Fe(NO₃)₃ +H₂O= FeOH(NO₃)₂ +HNO₃
По моему так.

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

As2S3 + HNO3 = H3AsO4 + SO2 + NO + H2O