Помогите пожалуйста,решить задачу.
Раствор FeSO4 массой-57г с массовой частью соли 12% смешали с раствором Na3PO4 массой-32,8г с массовой частью соли 20%.Вычислите и укажите массу осадка в граммах,который образуется.
Заранее большое спасибо.

Огромное спасибо)))))

3FeSO₄ + 2Na₃PO₄ = Fe₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄
m(FeSO₄) = 57*0,12 = 6,84 г (0,045 моль)
m(Na₃PO₄) = 32,8*0,2 = 6,56 г (0,04 моль)
По уравнению реакции на 1 моль FeSO4 нужно 0,67 моль Na₃PO₄, т.е. на 0,045 моль FeSO₄ нужно 0,03 моль Na₃PO₄. Значит фосфат натрия взят в избытке. Тогда
n(Fe₃(PO₄)₂) = 1/3n(FeSO₄) = 1/3*0,045 = 0,015 моль
m(Fe₃(PO₄)₂) = 0,015*358 = 5,37 г

Большое спасибо за решение,но мне не очень понятно откуда вы взяли 0,03 моль,когда писали,что на 0,045моль(6,84г/152г/моль) FeSO4 нужно 0,03моль Na3PO4,подскажите пожалуйста.

1)Опишите пространственное строение молекулы NH3 по методу ВС?
2)Обладает ли магнитными способностями молекула F2? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
3) Как изменяется полярность в ряде молекул: NH3, PH3, AsH3?

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ..

Определите,какой объем 2М раствора Cu(NO3)2 необходим для приготовления 180мл раствора концентрацией эквивалентов 0,2Н.

ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!

2М = 4Н
N1V1 = N2V2

ЗДРАВСТВУЙТЕ СЕРГЕЙ. Я ХОТЕЛ УТОЧНИТЬ, ЭТО И ЕСТЬ РЕШЕНИЕ?
2М = 4Н
N1V1 = N2V2
БОЛЬШЕ НИКАКИХ РАСЧЁТОВ НЕ ТРЕБУЕТСЯ?

Почему же осталось расчитать только объем 4Н раствора из формулы (2) (9 мл)

водный раствор содержит 577г серной кислоты в 1л.Плотность раствора 1,335 г/мл.вычислите массовую долю,молярную концентрацию,молярную концентрацию эквивалента,моляльность и молярные доли серной кислоты и воды в полученом растворе.Заранее спасибо.

Масса раствора 1335 г
w = 577/1335 = 0,432 (43,2%)
Молярность: С = 10wp/M, w в %
Нормальность: N = 10wp/M_э
Моляльность: В = m_H2SO4 * 1000 / M_H2SO4 * m_H2O
Мольная доля: g = n_A/n_A + n_B
Математика с Вас.

СКАЗАТЬ ПО ПРАВДЕ ДЛЯ МЕНЯ ХИМИЯ - ТЁМНЫЙ ЛЕС..Я ПОНИМАЮ, ЧТО ЭТО ШКОЛЬНЫЙ КУРС, НО ДЛЯ ЧЕЛОВЕКА, КОТОРЫЙ ЗАКОНЧИЛ ШКОЛУ ДЕСЯТЬ ЛЕТ НАЗАД ЭТО РЕАЛЬНО СЛОЖНО) С НЕОРГАНИЧЕСКОЙ У МЕНЯ ПРОБЛЕМ ВРОДЕ НЕ БЫЛО..ЧТО БЫЛО ПОСЛЕ ДЕВЯТОГО КЛАССА - ПОМНЮ ОЧЕНЬ СМУТНО..В ОСНОВНОМ СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ ВСЯКИХ ВЕЩЕСТВ..НИЧЕГО ПОДОБНОГО ВРОДЕ НЕ ВСТРЕЧАЛОСЬ..
ИЗВИНИТЕ, ЧТО ОТНИМАЮ У ВАС ВРЕМЯ, НО НЕ МОГЛИ БЫ ВЫ, ДЛЯ "ОСОБО ОДАРЁННЫХ",ОБЪЯСНИТЬ ЧТО, КУДА И ОТКУДА ЧУТЬ ПОДРОБНЕЕ?
БУДУ ВАМ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН. ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!

Задача на закон эквивалентов.
Эквивалент вещества - количество вещества вытесняющая/замещающая один атом водорода.
NaOH + 1/2H₂SO₄ = 1/2Na₂SO₄ + H₂O
В данной реакции с 1 молекулой гидроксида натрия реагирует 1/2 молекулы серной кислоты. Значит фактор эквивалентности f = 1/2
Но может быть и другой случай
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
Тут с одной молекулой щелочи реагирует 1 молекула кислоты f = 1.
Молярная масса эквивалента: M_э = М*f
В первой реакции M_{э H2SO4} = 98*1/2 = 49 г/моль
Во второй M_{э H2SO4} = 98*1 = 98 г/моль
M_{э соли} = М _соли/(число атомов металла * СО металла)
M_эCu(NO3)2 = 1/2*M_Cu(NO3)2
Молярная концентрация С = m/M*V
Нормальная концентрация N = m/M_э*V
Несложно сделать пересчет молярности в нормальность.
Ну и одна из форм закона эквивалентов (в частности для разбавления растворов):
N₁V₁ = N₂V₂

помогите решить задачу пожалуйста.
аммиак при давлении 454,2мм рт.ст и температуре 18С занимает объем 832мл.Определить число молей и массу аммиака.

Закон Менделеева-Клапейрона Вам в помощь

Не совсем. Сначала нужно выразить давление в кПа решив простую пропорцию
760 --- 101,3
454,2 --- х
А вот дальше уже по МК решать.

подскажите пожалуйста формулу,если не сложно как решать?я вообще понимаю:(

pV = nRT
n = pV/RT = 60,5*0,832/8,31*291 = 0,02 моль
m(NH₃) = 17*0,02 = 0,35 г

Доброй ночи, помогите с задачей пожалуйста
Условие: Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при t=25 градусов по цельсию
C6H5OH, концентрация р-ра 9,4 г/л , плотность р-ра 1г/см (в кубе)

Так-с. Для начала переведем массовую концентрацию в молярную:
Cэл = 9,4/94 = 0,1 моль/л
[OH^-] = sqrt(K_дисс*C_эл)
а = [OH^-]/C_эл
pOH = -lg[OH^-]
pH = 14 - pOH
Осталось только найти константу диссоциации K_дисс и поиграться с математикой.