Дали задачу рассчитать, для аналитической работы, но поскольку никогда этого не делал, не понимаю даже с чего начать. Принцип следующий соль мора окисляем избытком дихромата пропускаем через катионит, затем снимает железо кислотой!. Рассчитать, сколько катионита КУ-2 (граммов сухого или миллилитров набухшего) в Н+-форме следует взять для выделения катионов Fe2+ из 1 л 0,1 н. раствора

Начать нужно с определения обменной емкости катионита - без этой величины задача не имеет решения. Кроме того, катионит будет поглощать не только железо, но и хром.

емкость его помомему, 100 ммоль-экв на 100 г. А то что хром будет осидать это не страшно, железо с хромом смоем кислотой, а дальше роданистый аммоний и железо даст с ним окраску, а хром так и останется в растворе

Это школьная задача
1 экв катионита соответствует 1 экв железа 3 и хрома 3.

Роданид свяжет железо в комплекс, но железо останется в растворе.

железо потом определяется на фэке, мне нужно узнать сколько катионита надо в граммах....может и школьная задачка(((

Посчитайте сколько эквивалентов железа 3 и хрома 3 образовалось при окислении соли мора и возьмите такое же количество эквивалентов катионита (вернее не такое же, а с избытком раза в 2).

а понятно

6FeSO4+(NH4)2SO4+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+(NH4)2SO4+7H2O
Fe2+-1e=Fe3+
Cr2O7 2-+14H++6e=2Cr3++7H2O
Молярная масса железа составляет 55,847, соответсвенно грамм-экв железа 3 равен 18,62 ну а для хрома также молярную массу делю на 6
а если у нас известны объемы т.е. к 10 мл 0,1 н раствора соли мора прибавили 20 мл 0,1 дихромата калия\. тогда как здесь считать?