И у меня задача:
Сравните восстановительную активность никелевого электрода в кислой и щелочной среде при стандартных условиях и при [Ni2+] = 10 -3 моль/л. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?

Спасибо, значит не правильно записала

Вычислите температуру, при которой константа равновесия реакции NО_2(г.)
↔ N_2О_4(г.) равна единице. В каком направлении сместится равновесие при температуре более низкой, чем найденная.

Помогите пожалуйста с решением. Растворы щелочи применяются при дегазации ОВ. Какой процентной концентрации раствор гидроксида натрия можно хранить при температуре -30, если степень диссоциации раствора равна 70

Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: а) NaHSO3 б) NaF в) MgCl2 г) Na2SO3 д) FeCl3. Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
Помогите..
Произведение растворимости AgCl равно 1,6⋅10^-10
. Выпадает ли осадок, если
смешать 20 мл 0,01н раствора KCl с 6 мл 0,01н раствора AgNO_3

1) Определить строение органического соединения, записать схемы процессов, описанные в задании:
С7Н16 (при нитрировании дает одно третичное производное, при хлорировании дает смесь изомеров, 2 из которых - первичные моно хлорпроизводные).

2) Навеску неизвестного вещества массой 2,0г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 см^3. На титрование израсходовали 25 см^3 0,4455 М раствора НСl. Гидроксид натрия или калия входил в состав анализируемого вещества?

3) Определить плотность металла (Rb) по данным об атомных радиусах и типах решетки. Ячейка ОЦК. R=0,248нм

заранее Огромное спасибо!!!

1 Вычислить Э.Д.С. гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода,погруженного в 0.01М раствор NiCl2,и хромового электрода, погруженного в 0.001М раствор CrCl3. Составить уравнения электродных процессов


2. Какие процессы происходят на аноде и катоде при электролизе раствора FeSo4, если электроды: а)угольные, б)железные?

заранее спасибо

1.рассчитайте, какое количество теплоты выделится
при разложении 1 г AgNО3?
2. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции увеличивается в 15,6
раза?

3.Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается
гидролизу: FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте молекулярные и ионноJ
молекулярные уравнения гидролиза этих солей

Помогите решить!
При действии гидроксидом натрия (NaOH) на 110г фенола (C6H5OH) - получим фенолят натрия(C6H5ONa) массой 116г. Определить выход фенолята натрия от теоретически возможного.
Уравнение такое:
C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa + H2O2

Какой объём 96%-ого раствора серной кислоты (P=1,84 г/моль) нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н. раствора? Определить мольную долю кислоты в исходном растворе.
Проверьте пожалуйста решение! И ещё помогите плиз найти мольную долю...

Решение:

М(H2SO4)=98г/моль.
Экв. масса=98/2=49 г/моль.

Для приготовления 5л 0,5н.раствора требуется: m=Cm*M*V=0,5*49*5=122,5 г H2SO4

Масса 1л 96% кислоты 1,84 г.
В этом растворе содержится: m в-ва= m р-ра*W/100%=1,84*96/100=1,7664 г H2SO4

Для приготовления 5л 0,5н.раствора надо взять 122,5 : 1,7664=69,3 мл кислоты.

Можно проще:
N = 10wp/M_э = 10*96*1,84 / 49 = 36,05 н
N₁V₁ = N₂V₂
V = 0,5*5/36,05 = 0,06935 л = 69,35 мл
Если Вы учитесь на фарме скорее всего именно этого варианта ответа от Вас и ждут.

Спасибо! Помогите с мольной долей пожалуйста(

Что-то подобное тут (спам удален)

Добрый вечер, тут у меня не задачка выходит Нужно расчитать ЭДС гальванического элемента:
Cd | Cd ( 0.2H ) || H+ ( pH3 )| H2 ( Pt )
среда кислая, E Cd|Cd+2=-0.403B....?
Cd0-2e-> Cd +2
2H+2e->H2
как перевести в молярную концентрацию (РH3) и 0,2н ? Может я не так что либо понимаю, в задачнике - Глинка, есть подобный пример, : ф=-0,059 ра н+... но не подробно по моему. Не поможете?

Что с чем мне нужно смешать что бы потемнить металл до бронзового цвета? Заранее спасибо.

Можете пожалуйста решить эту задачу: а 300г сульфата цинка впустили 20г пластинку магния. Через определённое время пластинку взяли и высущели, которая масса стало
28,2 г. Определите массовую долю (%) сульфата магния в растворе?

как посчитать удельную теплоемкость для карбамидо аммиачной смеси

где с — удельная теплоёмкость, Q — количество теплоты, полученное веществом при нагреве (или выделившееся при охлаждении), m — масса нагреваемого (охлаждающегося) вещества, t — разность конечной и начальной температур вещества.
Если нет в справочнике искать придется экспериментально.
Ну а если честно, то я бы посчитал теплоёмкости для отделных компонент смеси
умноженными на их массовые доли и просуммировал бы их.
Для газовой фазы удельную теплоемкость можно так же найти по формуле
Cp = R*M*(i + 2)/2
R - константа Менделеева
М - молярная масса
i - степень свободы