Эмм.. А в одной теме это все бы не уместилось?

ну просто перепутала

А5: 1
В2: АВГ
В присутствии варианта Б вполне возможен и вариант Е .

"Век живи - век учись" - подумал поручик Ржевский и переложил серебряный портсигар из брючного кармана вылил рассол из алюминиевой кастрюли.

Это точно . Там еще сульфат меди нужен.

Восстановите левую часть уравнения по правой, укажите условия протекания реакций. Заранее спасибо

А) Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Б) K2HPO4 + NH3 + H2O

В) HPO3 + N2O5

Г) S + KNO3 + NO + H2O

Д)K2HPO4+CaHPO4+H2O

Е)MgSO4+(NH4)2SO4

Откуда дровишки? В смысле, реакции.
На кота школьный уровень широко, на собаку олимпиаду узко.
Ну и позитивного логического способа решения в условиях не просматривается.
Мы в свое время похожие вещи давали, см. задачу 18 из
viewtopic.php?f=28&t=26&start=38
только там оговорено, что ОВР, и поэтому сразу находится либо окисленное, либо восстановленное вещество, и только после этого можно дать простор фантазии.
Здесь же либо тупая запоминалка, либо простор для фантазии сразу.

А) Mg + HNO₃(разб.) → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O (запоминалка)

Б) (NH₄)₂HPO₄ + KOH → K₂HPO₄ + NH₃ + H₂O (запоминалка, даже не ОВР)

В) HNO₃ + P₂O₅ → HPO₃ + N₂O₅ (запоминалка)

Г) K₂S + HNO₃(черт знает какой концентрации) → S + KNO₃ + NO + H₂O (полет фантазии. Концентрированная азотка окислит до сульфата, очень разбавленная не будет реагировать. Подобрать нужную концентрацию, как, кстати, и в случае А), чтобы реакция шла только по этому уравнению, практически невозможно)

Д) KH₂PO₄ + Ca(OH)₂ → K₂HPO₄ + CaHPO₄(осадок) + H₂O (полет фантазии без ОВР, коэффициенты вроде расставить можно, реакция пойдет так, если точно выдержать соотношение реагентов)

Е) [Mg(NH₃)₄]SO₄ + H₂SO₄ → MgSO₄+(NH₄)₂SO₄ (полный улет фантазии, но если считать, что указаны все продукты, то другого варианта без ЛСД в качестве катализатора, расширяющего сознание, я не вижу. Аммиачный комплекс магния средненький такой по устойчивости, должен в кислой среде развалиться).

Вариант:
Mg(HSO₄)₂ + 2NH₃ -> MgSO₄ + (NH₄)₂SO₄

Здравствуйте, вы бы не могли объяснить мне "что такое проскок электрона"?

проскок (провал) электрона - переход электрона на пердыдущий уровень или подуровень.
Полузаполненные и заполненные d-подуровни более устойчивые, чем частично заполненные "вышележащие" s-подуровни у d-элементов и соответственно полузаполненные и заполненные f-подуровни более устойчивые, чем частично заполненные "вышележащие" d-подуровни у f-элементов (лантанойды и актинойды).
Причины, вызывающие появление данных аномалий (отклонения от правила Клечковского), до конца не ясны. На химическую характеристику элементов они практически не влияют. В отдельных случаях отклонения можно трактовать с точки зрения гипотезы о том, что атомные и ионные структуры проявляют повышенную устойчивость, если они имеют или абсолютно пустые, или полузаполненные, или заполненные до конца d- или f- подуровни. Но общего закона или хотя бы правила не найдено.

большое спасибо

Добрый день, уважаемые специалисты. Есть вопрос из школьного курса, но, к несчастью, школьного учебника нет
Итак, имеется готовый состав, который на 24% состоит из вещества Х, представляющего собой водный раствор с содержанием активного вещества 30%. Требуется узнать, сколько (в % от готового состава) потребуется этого вещества для получения аналогичного раствора, при использовании его в 42% концентрации.

Заранее благодарю.

Масса чистого вещества = масса готового состава * 0,24 * 0,3.
Необходимая масса 42% раствора - найденное выше разделить на 0,42.
Объём раствора = масса : плотность.

Спасибо огромное!

какой объём 0,4 н расвора гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 160 см куб 43%-го раствора сульфата аммония, плотность которого 1,225 г/см куб...

Нормальность раствора сульфата аммония:
N = 10w(в %)p/M_э
А далее считаем по закону эквивалентов:
N₁V₁ = N₂V₂

Помогите рассчитать объем исходных реагентов по уравнению:
H₂O₂ + 3 CH₂O + N₂H₄ = C₃H₆N₂O₂ + 3 H₂O
Перекись в виде 35%-го раствора (пергидроль)
Формальдегид в виде 37%-го раствора (формалин)
Гидразин в виде 67%-го раствора (гидразин гидрат)
Сколько мл. веществ надо брать для получения 100 мл. смеси?

1) Обьясните причину образования комплексных соединение меди.
2) Почему цинк с ионом аммония не образует осадка?
3) Какая основная качественная реакция присущая для иона цинка?
4) Определите окислительную степень центрального атома и координатционную числу в [Pt(NH3)3Cl3]Cl.
5) Какие элементы образуют комплексные соединения?
6) На 300г сульфата цинка впустили 20г пластинку магния. Через определённое время пластинку взяли и высущели, которая масса стало 28,2 г. Определите массовую долю (%) сульфата магния в растворе?

На 300г сульфата цинка впустили 20г пластинку магния. Через определённое время пластинку взяли и высущели, которая масса стало 28,2 г. Определите массовую долю (%) сульфата магния в растворе?

Это перевод?
Ну, наверное, "в р-р сульфата цинка массой 300 г"
Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn

дельта m(разность масс) по задаче=28,2-20=8,2 г
дельта m по уравнению=65-24=41 г
41 г ----- 120 г MgSO4
8,2 г ----- х г
х=8,2*120/41=24 г
И если считать грубо ( не брать во внимание изменение массы р-ра):
массовая доля=24/300=0,08 или 8%

А кто сказал, что должен образовывать?