Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ

dimaak · **Joined:** 14 Mar 2012 00:07 **Posts:** 7

Помогите мне:
Есть 2 задачи.

1. Некоторую масс соли состава MgCO3 * xH2O прокалили до прекращения выделения газов. Последняя были пропущены последовательно через стаканы конц. серной кислотой и известняковой водой. Масса первого стакана увеличилась на 4.5 г а вторая выпало осаб 5 г. установите состав исходной соли и ее массу.
2. В какой массе раствора ортофосфатнои кислоты с массовой долей кислоты 20% необходимо растворить 28.4 г фосфор 5 оксида, чтобы получить раствор с массовой долей вещества 35%.
Решите хотя 1 задачу желательно 2

нОль · **Joined:** 12 Mar 2012 18:57 **Posts:** 402

Quote:

1. Некоторую масс соли состава MgCO3 * xH2O прокалили до прекращения выделения газов. Последняя были пропущены последовательно через стаканы конц. серной кислотой и известняковой водой. Масса первого стакана увеличилась на 4.5 г а вторая выпало осаб 5 г. установите состав исходной соли и ее массу.

Quote:

Можете пожалуйста решить эту задачу: а 300г сульфата цинка впустили 20г пластинку магния. Через определённое время пластинку взяли и высущели, которая масса стало
28,2 г. Определите массовую долю (%) сульфата магния в растворе?

Quote:

Что с чем мне нужно смешать что бы потемнить металл до бронзового цвета? Заранее спасибо.

Ребята, завязывайте с наркотиками :ai:

или учите русский язык :ap:

dimaak · **Joined:** 14 Mar 2012 00:07 **Posts:** 7

нОль wrote:

Quote:

1. Некоторую масс соли состава MgCO3 * xH2O прокалили до прекращения выделения газов. Последняя были пропущены последовательно через стаканы конц. серной кислотой и известняковой водой. Масса первого стакана увеличилась на 4.5 г а вторая выпало осаб 5 г. установите состав исходной соли и ее массу.

Quote:

Можете пожалуйста решить эту задачу: а 300г сульфата цинка впустили 20г пластинку магния. Через определённое время пластинку взяли и высущели, которая масса стало
28,2 г. Определите массовую долю (%) сульфата магния в растворе?

Quote:

Что с чем мне нужно смешать что бы потемнить металл до бронзового цвета? Заранее спасибо.

Ребята, завязывайте с наркотиками :ai:

или учите русский язык :ap:

А что не так? Я переводил перводчиком

Volodymyr · **Posted:** 14 Mar 2012 00:51

нОль wrote:

Ребята, завязывайте с наркотиками :ai:

или учите русский язык :ap:

Раздел "Подвал" создан не зря - раз уж этого нельзя избежать - нужно хотя бы локализовать.

нОль · **Joined:** 12 Mar 2012 18:57 **Posts:** 402

Quote:

А что не так? Я переводил перводчиком

Лучше на языке оригинала. Украинский тут тоже многие знают, можно и на английском - международном языке химиков. Мы же тоже люди и все можем понять

нОль · **Joined:** 12 Mar 2012 18:57 **Posts:** 402

Quote:

dimaak

Заголовок сообщения: Re: Решаю задачи Ответить с цитатой
Помогите мне:
Есть 2 задачи.

1. Некоторую масс соли состава MgCO3 * xH2O прокалили до прекращения выделения газов. Последняя были пропущены последовательно через стаканы конц. серной кислотой и известняковой водой. Масса первого стакана увеличилась на 4.5 г а вторая выпало осаб 5 г. установите состав исходной соли и ее массу.
2. В какой массе раствора ортофосфатнои кислоты с массовой долей кислоты 20% необходимо растворить 28.4 г фосфор 5 оксида, чтобы получить раствор с массовой долей вещества 35%.
Решите хотя 1 задачу желательно 2
Сообщение Добавлено: 14 мар 2012 02:29

Ладно, понял задачки.
1. Серняга поглотила воду в количестве 4,5/18 = 0,25 моль
2. С известковой водой образовался мел в количестве 5/100 = 0,05 моль
Учитывая соотношение молей формула кристаллогидрата MgCO3*5H2O

2. Задача с подковыркой.
28,4г ангидрида соответствует 39,2г кислоты. Немного не по русски, но ангидрид можно принять за кислоту 138% концентрации, это самый простой путь решить задачу. Теперь по правилу креста высчитываем соотношение 20% и 138% кислоты которое необходимо для получения 35% концентраци
20______103 - х
____35
138_____15 - 28,4

крест тут криво

х= 103*28,4/15
х= 195г

dimaak · **Joined:** 14 Mar 2012 00:07 **Posts:** 7

нОль wrote:

Quote:

dimaak

Заголовок сообщения: Re: Решаю задачи Ответить с цитатой
Помогите мне:
Есть 2 задачи.

1. Некоторую масс соли состава MgCO3 * xH2O прокалили до прекращения выделения газов. Последняя были пропущены последовательно через стаканы конц. серной кислотой и известняковой водой. Масса первого стакана увеличилась на 4.5 г а вторая выпало осаб 5 г. установите состав исходной соли и ее массу.
2. В какой массе раствора ортофосфатнои кислоты с массовой долей кислоты 20% необходимо растворить 28.4 г фосфор 5 оксида, чтобы получить раствор с массовой долей вещества 35%.
Решите хотя 1 задачу желательно 2
Сообщение Добавлено: 14 мар 2012 02:29

Ладно, понял задачки.
1. Серняга поглотила воду в количестве 4,5/18 = 0,25 моль
2. С известковой водой образовался мел в количестве 5/100 = 0,05 моль
Учитывая соотношение молей формула кристаллогидрата MgCO3*5H2O

2. Задача с подковыркой.
28,4г ангидрида соответствует 39,2г кислоты. Немного не по русски, но ангидрид можно принять за кислоту 138% концентрации, это самый простой путь решить задачу. Теперь по правилу креста высчитываем соотношение 20% и 138% кислоты которое необходимо для получения 35% концентраци
20______103 - х
____35
138_____15 - 28,4

крест тут криво

х= 103*28,4/15
х= 195г

спасибо!!!!!!!

Дарья Павловна · **Posted:** 14 Mar 2012 06:07

прошу помочь в решении задач на Кs
«Ks Ca3(PO4)2 при 25°С равна 1* 10-25 . Расчитайте концентрации ионов Ca2+ и PO43- в насыщенном растворе Ca3(PO4)2 при этой температуре.
Ks= [Ca ²⁺]³*[PO₄^3-]²=1* 10^-25
не могу понять как выразить все остальное :confused:

Ramon · **Posted:** 14 Mar 2012 13:25

Дарья Павловна wrote:

прошу помочь в решении задач на Кs
«Ks Ca3(PO4)2 при 25°С равна 1* 10-25 . Расчитайте концентрации ионов Ca2+ и PO43- в насыщенном растворе Ca3(PO4)2 при этой температуре.
Ks= [Ca ²⁺]³*[PO₄^3-]²=1* 10^-25
не могу понять как выразить все остальное :confused:

Примем концентрации ионов за х получим
Х^5 = 10^-25
Х = 10^-5
Кальция 10^-15
Фосфата 10^-10

Дарья Павловна · **Posted:** 14 Mar 2012 14:18

спасибо конечно, в методичке ответы :

1,18* 10^-5 моль/дм³ ; 0,78* 10^-5

Upsidesium · **Posted:** 14 Mar 2012 15:26

Дарья Павловна wrote:

прошу помочь в решении задач на Кs
«Ks Ca3(PO4)2 при 25°С равна 1* 10-25 . Расчитайте концентрации ионов Ca2+ и PO43- в насыщенном растворе Ca3(PO4)2 при этой температуре.
Ks= [Ca ²⁺]³*[PO₄^3-]²=1* 10^-25
не могу понять как выразить все остальное :confused:

s = (ПР/3³*2²)^1/5
[Ca²⁺] = 3 * s
[PO₄^3-] = 2 * s

Дарья Павловна · **Posted:** 14 Mar 2012 15:50

Сергей это как раз то что мне нужно !! Большое спасибо что вы есть

Радикон · **Joined:** 17 Mar 2012 15:34 **Posts:** 2

CH4+2H2S=4H2+CS2(газ).
1. Рассчитать тепловой эффект реакции при стандартных условиях и при температуре 400.
2. Рассчитать изменение энтропии химической реакции при стандарных условиях и при температуре 400.
3. Определить возможность протекания реакции при стандартных условиях и при температуре 400.

narsyy · **Joined:** 18 Mar 2012 00:18 **Posts:** 15

При взаимодействии 22,4 л хлора и 50 л водорода (н.у.) выделилось 183,92 кДж тепла.
Вычислить энтальпию образования хлористого водорода

lunalovegood · **Joined:** 18 Mar 2012 00:21 **Posts:** 11

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса: СаСО3(тв) ↔ СаО(тв) + СО2(г) при температуре 750С.
Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процесса. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

422430 · **Joined:** 17 Mar 2012 20:10 **Posts:** 5

Помогите пожалуйста!
Определите массу и количество вещества аммиака,необходмиого для получения 214 г хлорида аммония,если выход продукта составляет 75% от теоретически возможного.

фырка · **Joined:** 18 Mar 2012 19:09 **Posts:** 3

1) в каком ионе- гескафтороферрат(2) ионе или гексацианоферрат(2) ионе (внешне и внутриорбитальный) - более высокая скорость обмена лигандами?

2) Энтальпии сублимации в ряду калий-кальций-скандий-титан-ванадий возрастают. Чем это вызвано? Можно ли ожидать возрастания твердости в этом ряду?

machdems · **Joined:** 21 Dec 2011 03:47 **Posts:** 371

А будет ли проходить такая реакция CuSO4 + H2SO4(конц)? По идее же гидросульфат получиться должен, но как тогда сие уровнять

SKLYANKA · **Posted:** 18 Mar 2012 23:07

machdems wrote:

А будет ли проходить такая реакция CuSO4 + H2SO4(конц)? По идее же гидросульфат получиться должен, но как тогда сие уровнять

CuSO4 + H2SO4(конц)=Cu(HSO4)2

machdems · **Joined:** 21 Dec 2011 03:47 **Posts:** 371

Ой я дурной, под вечер элементарного не вижу. СПасибо большое.

Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ

Who is online