Тетрапероксохромат (V) калия K3Cr(O2)4
Это вещество является одним из немногих соединений хрома, где хром находится в степени окисления +5. Почти все соединения хрома, как известно, это либо хром +3 или +6, а также крайне легко окисляющиеся +2.

Это вещество было синтезировано из замороженного концентрированного раствора хромата калия с добавкой гидроксида калия, к которому медленно добавлялась очень сильно охлажденная перекись водорода (30%-ный водный раствор). K3Cr(O2)4 иногда обозначают как K3CrO8.

Оно плохо растворяется в воде, дает желто-коричневый раствор, который медленно разлагается, выделяя кислород. Когда раствор подкисляют, то ион [Cr(O2)4]3- быстро диспропорционирует, давая ион хрома (III) и ион CrO5 (синего цвета), который содержит хром в степени окисления +6. Последний, в свою очередь, распадается, давая ион хрома (III) и кислород.

Хотя раствор этого вещества не очень стабилен, твердое вещество может храниться бесконечно (но в сухом месте).

Сульфат ванадила VOSO4·xH2O
Чрезвычайно гигроскопичная штука, которую трудно получить в виде качественных кристаллов. В связи с чем формула кристаллогидрата может быть лишь приближенной. У вещества на фотографии значение х больше 5. Точнее число определить не удалось.

В то же время, несмотря на фантастическую гигроскопичность, это вещество растворяется в воде с большим трудом. Вам придется немало попотеть, пока эти кристаллы полностью перейдут в раствор.

Вот такая обманчивая внешность у этой замечательной штуковины.

Перекись натрия Na2O2
На основании цвета ионов натрия и пероксид-ионов, можно было бы ожидать от пероксида натрия белого цвета. Но оно желтое, как вы видите. Штука очень опасная, что используется во многих химических фокусах. Органические вещества - такие, как бумага или хлопок, - при попадании на них перекиси натрия загораются, едва на это место попадет немного воды.

При контакте с воздухом вещество быстро бледнеет за счет поглощения водяного пара и углекислого газа. При этом оно разлагается на гидроксид натрия, карбонат натрия и кислород.

Бромид серы S2Br2
На фотографии - примерно 0,5 г бромида серы, полученного при взаимодействии серы с бромом. Это маслянистая жидкость красивого красного цвета - более светлого, чем бром. Эта штуковина имеет ужасный запах и очень ядовитая.

Сульфурил-хлорид SO2Cl2
Чистый хлорид сульфурила представляет собой бесцветную жидкость, но на практике она вскоре оказывается желто-зеленой. Соединение получается при взаимодействии сухого SO2 с сухим хлором при катализаторе (активированный уголь). Существует определенное равновесие между SO2+Cl2 и SO2Cl2. Это равновесие сильно смещено в сторону SO2Cl2, но в реальных условиях вещество всегда будет иметь зеленовато-желтый цвет, особенно когда оно долго хранится.

SO2Cl2 имеет очень резкий запах и при контакте с водой он медленно гидролизуется, давая смесь серной и соляной кислот. Реакция медленная, и протекает несколько часов

Фолиевая кислота - C19H19N7O6
Водорастворимый витамин В9. Сама кислота труднорастворима, но ее натриевая соль растворяется гораздо лучше. Порошочек, кстати, легкий - в баночке всего 5 граммов вещества.

Тетраоксид осмия OsO4
Представляет собой прозрачное, очень бледно-желтого цвета кристаллическое вещество. Очень токсичная вещь, особенно для глаз. В этой ампуле 100 мг вещества.

Гексахлороплатиновая кислота. При взгляде на эти ампулы у меня отчего-то участился пульс.

Тут уже более простые реактивы. Ими, наверное, крайне сложно хоть кого-то удивить.

Продолжение

Нитрат уранила уже многие видели. А вот так он выглядит не при обычном свете, а в ультрафиолетовых лучах:

Вот еще одна фотка монохлорида йода, более крупная.

Баночка металлического галлия в порошке. Сам элемент уже выкладывался в этой теме раньше.

В сообщении от 22 мар 2012 00:47 я уже выкладывала фотографию кристаллического триоксалатохромата (III) калия К3Cr(C2O4)3·3H2O.
А вот как ведет себя раствор при различном освещении: на фото сверху - при дневном свете пасмурного дня (зеленый), на фото внизу - при флуоресцентном освещении (темно-фиолетовый).

Имел счастье с такой работать. Кстати, получается элементарно: в мерную колбу с бромом добавляют небольшими порциями расчетное количество серы (при необходимости - охлаждают), потом все это дело запаивают.

Нитрат тетраммин-меди (II) Cu(NH3)4(NO3)2
Сравните с сульфатом тетраммин-меди (II), фотография которого выкладывалась в этой теме ранее. Сернокислая соль представляет собой крупные кристаллы с более темным фиолетовым оттенком, а азотнокислая - фиолетовый порошок.

Гептагидрат сульфита натрия Na2SO3·7H2O

Казалось бы, ну чем может быть привлекательна эта соль?

Сульфит натрия существует в виде безводной соли и в виде гептагидрата. В продаже вы найдете безводную форму в виде мелкого белого порошка. В отличие от безводной формы, гептагидрат представляет собой крупные и красивые гексагональные кристаллы, которые, однако, медленно теряют кристаллизационную воду и превращаются в порошок безводного сульфита. На фото вы можете видеть эти красивые кристаллы гептагидрата, а также можете заметить, что кристаллы покрыты слоем порошка - ведь форма неустойчива.

Полюбуйтесь на эти очаровательные кристаллы.

Еще одна немножко необычная вещь - сернокислый никель. В чем же его необычность?
Кристаллогидрат сульфата никеля (на верхней фотке) легко растворяется в воде, в то время как безводному сульфату никеля (на нижней фотке) требуется несколько дней до полного растворения.
Этот образец безводной соли был получен путем нагревания кристаллогидрата в течение получаса при 200 C.
Будете ли вы теперь столь категоричны, утверждая, что сульфат никеля - легкорастворимое в воде соединение?

Вот еще одно интересное соединение... или два соединения? Или много соединений? Или все же одно?

Железа (III)-аммония цитрат Fe3+/NH4+/(C6H5O7)3-
Это соединение является "непостоянным", так как невозможно определить точную формулу для этого вещества. (А химия - наука точная, не так ли?) Это можно рассматривать как соединение, содержащее ионы трехвалентного железа, цитрат-ионы и ионы аммония в таком соотношении, что соединение является электронейтральным.
Соотношение различных ионов и молекул в комплексе определяет его цвет.
Коричневая форма имеет слабощелочную реакцию. Зеленая форма - слабокислую.

Приблизительные эмпирические формулы следующие:
Коричневая форма: Fe(C6H5O7)(2NH3)*2H2O
Зеленая форма: Fe2(NH4*C6H5O7)3

Эти формулы не говорят ничего о реальной структуре соединения (например, там нет свободных ионов Fe3+), но эти формулы достаточно точно указывают на относительное содержание железа, аммиака и цитрата.

Не менее интересное вещество - (NH4)3Fe(C2O4)3

Так и хочется назвать это соединение "оксалат аммония-железа (III)".

Но на самом деле это название будет неправильным. В этом соединении нет свободного иона трехвалентного железа. Водный раствор этого вещества содержит ионы NH4+ и [Fe(C2O4)3]3-. Правильное название - триоксалатоферрат (III) аммония.