Через холодный 8%-ный р-р NaOH пропустили воздух,содержащий NO2.Избыток NO2 удалили из р-ра током азота(какой продукт реакции?). Какие вещества образовались и какова их массовая доля в р-ре после реакции?

А что тут удивительного?
2NO₂ + 2NaOH=NaNO₂ + NaNO₃ + H2O
Массу раствора принять равной 100 г. А дальше арифметика.

1) NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
натрий гидроксид в избытке, поэтому карбонат
у меня получилось гидроксида 24,96%, карбоната 0,05%
2) NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl
HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O
BaCl2 + K2SO4 →BaSO4↓ + KCl
BaSO4 + 2C → BaS + CO2↑
BaS + HCl → BaCl2 + H2S↑
=)

Добрый день! Не судите строго - я химию никогда особо не знала, а тут спустя 10 лет школы решила поступить на ботанику, нужно сдать химию(((((
Не могу решить задачу: в земной коре массовая доля атома Ва в два раза больше, чем атомов Cl. Сколько атомов Cl приходится на сто атомов Ba в земной коре: а) 193 б) 210 в) 312 г) 463

сижу уже больше часа.
ботаника пока не светит)))

Спасибо.

У бария атомная масса 137, сто атомов (сто молей, на самом деле) весят 13700.
Хлора в два раза меньше, 13700/2 = 6850.
В атомах (опять же, точнее в молях) = 6850/35,5 = 193.

Это не ботаника, а смесь математики программы 6-го класса и закона Авогадро (основные законы химии начало 8-го класса).
масса 1 атома бария: 137 / 6,02*10²³ = 2,28*10^-22 г
масса 100 атомов бария: 2,28*10^-20 г
Исходя из условия:

масса атомов хлора: 2,28*10^-20 / 2 = 1,14*10^-20 г
откуда количество атомов хлора: 1,14*10^-20 * 6,02*10²³ / 35,5 = 193

Спасибо большое!!! Понимаю, что выгляжу очень глупо. Надеюсь, что мой мозг все-таки включится))) Без практики все покрывается пылью.

Помоги пожалуйста с задачей по химии если не трудно.очень надо!!!!
Задача: смесь серебра и железа массой 28г обработали избытком соляной кислоты. при этом выделился водород объемом 2.8л (н.у). какая массовая доля серебра в смеси

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂
n(H₂) = n(Fe) = 2,8/22,4 = 0,125 моль
m(Fe) = 0,125*56 = 7 г
m(Ag) = 28 - 7 = 21 г
w = 21/28 = 3/4 = 75%

какую массу пирита,содержащего около 30% серы,нужно взять для анализа,чтобы получить 0,3г осадка BaSo4

m_S = 32*0,3/233 = 0,0412 г
m_{навески} = 0,0412*100/30 = 0,137 г

Неизвестный металл массой 4,8 г обработали избытком очень разбавленного
раствора азотной кислоты. К полученному раствору прибавили избыток раствора
щёлочи и нагрели, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Определите металл,
напишите уравнения реакций
задача из журнала "Химия и химики" №2 2008 год

Me+HNO3(оч. разб.) ->NH4NO3+MeNO3+H2O
(где Me=металл)
NH4NO3+NaOH(изб.)=NaNO3+NH3↑+H2O
так или нет?

Реакции - да (только валентность металла заранее неизвестна - почти наверняка не I).

Там про газ сказано.Газ- это NH3 и пары H2O ?

Только NH3

А почему?
У воды температура парообразования ниже ?

При комнатной температуре (или при нормальных условиях) аммиак - газ, вода - жидкость.

К полученному раствору прибавили избыток раствора
щёлочи и нагрели

Иногда полезно читать то, что сами пишите: