Научите кто-нибудь решать ОВР.
В книге смотрел, но не понятно(особенно где 3 элемента меняют СО).

Допустим :
Cu + HNO3(Конц)-- Сu(NO3)2 + H2O + NO2
у нас тут меняет степень окисления Медь и азот
Медь переходит из 0--в + 2
Азот переходит из +5 --в+4
когда с этим разобрались составляем схему
Cu(ст.окисл=0) (-2e)..Na(ст.окилс=+2) | | Делим = 1 | Восстановитель
| Общее кратное =2 | |
N(ст.окисл=+5) (+1e)..N (ст.окисл=+4) | | Делим = 2 | окислитель
Теперь можно уравнивать )
Cu + 4HNO3(Конц)-- Сu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

Помню бился над этими ОВР долго-долго, вопросов была куча, благо тут мне с этим и помогли разобраться.
Хомченко Г.П., Севастьянова К.И. Окислительно-восстановительные реакции
Составление химических уравнений. Кудрявцев А.А.

Хорошие книги.

Читать в указанной последовательности.

Я ОВР понял сразу т.к. понимал зачем оно мне. Сейчас бьюсь над МВС, так как не понимаю зачем он мне.

МВС - еще куда не шло, но ММО - исключительно "для галочки": подавляющему большинству химиков он и близко не нужен (за исключением сдачи экзаменов).

Из-за этого М... ММО мне по неорганике ''трояк'' на экзамене влепили.

Спасибо за книги.

Например :
PbS+H2O2->PbSO4+H2O

S^-2-8e->S⁺⁶|8|1
O^-+1e->O^-2 |1|8

А что дальше ?

На одну серу нужно 8О^- (или 4О2^2-)

PbS+4H2O2->PbSO4+H2O
Если H2O2 четыре, значит сколько же и Н2О

PbS+4H2O2->PbSO4+4H2O

CuSO4+KI->I2+CuI+K2SO4
Cu⁺²+1e->Cu⁺|1|2
2I^--2e->I₂⁰|2|1
Здесь на 1 йод надо 2 меди?

2Cu+4KI->I2+2CuI+2K2SO4
так?

Медь реагирует с йодидом?

Cu⁺²+1e->Cu⁺|1|1
I^--1e->(1|2)I₂⁰|1|1
Один атом йода ушел на образование CuI, значит 2 перед KI
CuSO4+2KI->(1/2)I2+CuI+K2SO4
Или удвоив коэф.
2CuSO4+4KI->I2+2CuI+2K2SO4

а как определяют продукты реакции в ОВР?

Нужно знать неорганическую химию (фактический материал). Например, иодид окисляется в таких-то условиях до иода, в таких-то - до иодата, в таких-то не окисляется и т.п.

ну вот допустим перед вами неизвестная реакция, по какому алгоритму Вы будете определять хотя бы до какой с.о. окислится или восстановится тот или иной ион

Напишите что-то: рассказывать "о всех реакциях а свете" не так-то просто.

ну допустим реакция соляной кислоты с перманганатом калия

KMnO4 + HCl =

Хлорид в сильнокислой среде окисляется перманганатом до газообразного хлора. Перманганат в сильнокислой среде восстанавливается до Mn(II), калий и водород - не окисляются (некуда) и не восстанавливаются.
Итак калий и марганец переходят в хлориды, водород - в воду.

= KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Например: реакция с перманганатом соляной кислоты. Смотрим стандартные окислительно - восстановительные потенциалы, что более положительно - окислитель, более отрицательно - восстановитель. С перманганатом : ион перманганата - окислитель, он окисляет ион
Cl^-до Сl^о

вот теперь понятно а то я не понимал как определить с.о. до которой окисляется или востанавливается эллемент, спасибо за помощь)