Да я тоже тут ТБ не учел, хотя смесь стабильна и из этого исходил. А посуда, такой прототип чашки петри, только высокий и с крышечкой.

Кстати в мануалах на эту тему советую на стадии сера-селитра прогревать смесь для так сказать лучшего взаимного проникновения. У меня это произошло, но правда не на том этапе.

Руки дороже глаз? Прикольно.

Если "прототип чашки Петри" из стекла - могут и защитные очки не помочь.

Возникла такая мысль, попробовать эту штуку в небольших количествах для розжига термита, сработать, то сработает, но хотелось бы услышать о ТБ

Спасибо вам большое, мне наконец удалось зажечь прессованную таблетку термита. Честно говоря, я сильно сомневался, что смесь натриевой селитры, серы и серебрянки может зажечь термит . Термитная таблетка состояла из железного сурика (3грамма) и опилок алюминия БЕЗ ПУДРЫ (1 грамм), её я уже пытался зажечь газовой горелкой (нагрел до ярко-оранжевого каления, (больше не смог) горелка по инструкции должна давать температуру 1400 градусов), шашка термита не загорелась , и всё что я добился это только появившиеся на поверхности капельки алюминия. Теперь эта на мой взгляд «безнадёжная» шашка термита сгорела, я взял смеси селитра (натриевая) 0,5г, серебрянки 0,5г и 0,25серы, Вместе 1,25 грамма. Запал положил на крышку консервной банки, а на запал положил таблетку термита, состав сгорел и шашка, воспламенившись, сгорела и прожгла крышку банки (шлак вниз не провалился). Так что есть способ зажечь термит, спасибо ещё раз !

Сделал обычный алюминиевый порох. Вопрос: а можно ли его програнулировать?

Можно, доводите смесью вода дистиллированная со спиртом (1 к 1) до состояния теста и протираете через мелкое сито. Полученные гранулы будут воспламеняться легче чем порошок, только если вы про этот порох – 2ч нитрата калия, 1ч серы, и 2ч серебрянки, то это не совсем порох, он горит довольно быстро но скорее всего взрываться не будет. Его можно использовать как запал для алюминотермии (что я и делаю).

Спасибо.

Хочу получить хром из его оксида. Насколько я понял смесь должна быть такая: Al+Cr2O3+CrO3 или такая: Al+Cr2O3+K2Cr2O7. А какая смесь лучше? (Я так полагаю, что первая). А при горении смеси будут ли выделяться пары CrO3 или он нелетуч?

Если компактный хром не самоцель - смешиваем алюм. пудру с Cr2O3 и вперёд! (пудру берём в полуторном избытке; не забываем и о ТБ, т.к. реакция бурная). Плав растолочь, отмыть водой остатки ал.пудры и затем прокипятить с разбавленной щёлочью, после чего снова промыть водой, отфильтровать и высушить - имеем мелкие хромовые шарики (0,5-2 мм) и какое-то количество хромовой пыли (неплохой абразив, кстати).
А вот ежели хотят получить компактный хромовый слиток - берут алюминиевые опилки, Cr2O3 и триоксид/бихромат... Однако все соединения Cr(VI) канцерогенны; хромтриоксид ещё и легколетуч. В общем - ахтунг:)

Хромовый ангидрид ещё и гигроскопичен, а как реактив менее чист по сравнению с бихроматом. Из этих соображений я бы выбрал последний.

Горение медного купороса с алюминием, купорос перед применением тщательно прокаливают и растирают, а затем порошок купороса смешивают с алюминиевыми опилками 1 к 1 (по объёму), смесь элементарно воспламеняется от смеси селитра –серебрянка (5 к 4), или смесь натриевой селитры, серы, серебрянки. Зажигательный состав воспламеняется стопином.
Можете написать уравнение реакции, просто сам никак не могу додуматься?

Может быть сульфид меди и оксид алюминия, может быть металлическая медь и смесь сульфида с оксидом алюминия.

Металлической меди после сгорания не образуется. А сульфид меди и оксид алюминия - это может и быть. Мне уравнение нужно что-бы высчитать необходимые количества алюминия и купороса, которые отвешивать на весах.

Захотел проверить уравнение 3CuSO4 + 8Al = 4Al2O3 + 3CuS – 3СuS + 2Al = Al2S3 + 3Cu. Прокалил немного медного купороса и смешал с алюминиевыми опилками и серебрянкой 1 к 1 к 1 (по объему), таким образом, у меня получилось, что алюминия я добавил в два раза больше чем в прошлые разы. Я рассчитывал, что сульфид меди восстановиться алюминием до меди и можно будет быть уверенным, что уравнение составлено, верно, но… Смесь сгорела очень быстро, следов металлической меди обнаружить не удалось. Посчитаю по этому уравнению 3CuSO4 + 10Al = 4Al2O3 + Al2S3 + 3Cu необходимые количества веществ и, отвесив их, проверю подлинность этого уравнения.

Получается 480 г сульфата, 270 г алюминия, или округленно, 1,8 к 1, или, учитывая что в серебрянке алюминия меньше, 3 к 2. Объемные доли предсказать очень сложно, так как разные сорта серебрянки сильно отличаются. Я встречал такую, пять граммов которой занимают две столовые ложки, и такую, сто граммов которой было в маленькой баночке (на 100 мл).

Берут, как правило, по массе. Насчет уравнения - там проходят десятки реакций (причем раз на раз не приходится). Обычно считают по т.н. кислородному балансу.

У меня много плохой серебрянки (процентов на 95 оксид) так она очень компактная, а "свеженькая" серебрянка очень "пушистая".

У меня "компактная" серебрянка - просто грубоизмельченная.

Кстати, пробовал смешивать сульфат меди (безводный) и магниевую пыль в соотношении 1 к 1. Смесь сгорала с громким хлопком (даже 10 мг свободно насыпанные ).