Хотелось бы узнать о самых важных качественных реакциях, и тех реактивах которые потребуются в первую очередь, для проведения их. К примеру меня интересует как узнать из каких металлов сделана старинная монета? что для этого нужно какие реактивы в первую очередь?

20 просмотров и не одного ответа!? не ужели никто не знает качественных реакций!? Хорошо я начну: диметилглиоксим на никель(красный осадок), аммиак на медь(образование ярко синего комплекса), щелочь на железо 2 и 3-валентные(осадок зеленого и коричневого цвета), также на железо роданид калия(красный цвет), еще меня интересуют на хром ,алюминий, олово, свинец, цинк(какие реакции наиболее характерны для них)?

Ализарин с алюминием дает красный комплекс в щелочной среде

хром окисляется в щелочной среде до хроматов желтого цвета (перекисью водорода или персульфатом)
свинец дает осадок с серной кислотой, растворимый при нагревании в конц ацетате аммония

Свинец лучше открывать реакцией золотого дождя с йодидом калия, на олово качественных реакций непомню, цинк кажется открывается методом исключения прочих металлов из 4 группы кислотнощелочной системы анализа (цинк алюминь и хром)
а нашел цинк: белый осадок с ЖКК или красное окрашивание с дитизоном. кстати сульфид цинка один из немногих сульфидов н/воде белого цвета

Тананаев Н.А. Капельный метод (1933)
или
Тананаев Н.А. Капельный метод. Качественный анализ неорганических соединений капельным методом (1954)
viewtopic.php?p=5770#p5770
Коротко и доступно.

книгу по указанной ссылке не выходит скачать ни с сайта, ни с ex.ua(т.к он мне не доступен)!

У меня скачивается с сайта нормально.

Залил книги в общую папку. Попробуйте скачать по ftp://
Путь:

Сразу могу сказать что недостаточно просто добавить какой либо реактив на тот или иной катион, особенно если реакция не специфична. Необхоим систематический ход аналаиза, с разделением катионов на группы или отделения друг от друга, потому что ряд катионов могут давать сходные реакции или просто мешать обнаружению. Мало есть таких реактивов, чтоб можно было добавить к смеси разных катионов и получить однозначный результат. Это целое дело. Всё ещё усугубляется тем что при малом содержании одного катиона в смеси других, то его обнаружить сложно, можно просто выйти за пределы обнаружения и потом долго искать. Вообще, это целая наука, там надо много чего учитывать прежде чем делать выводы.

Из того что недавно вспомнилось, хром например проще всего определить так:

1) растворить метал или справ в кислоте, в HCl например, главное что бы растворился;
2) затем весь раствор нейтрализовать избытком щёлочи и отфильтровать или центрифугировать. При этом осядут все нерастворимые гидроксиды, а в растворе останутся например Zn²⁺, Al³⁺, Be²⁺, Pb²⁺ и др. в основном бесцветные катионы, которые не мешают в общем то для дальнейшего определения. А Cr³⁺ останется в виде зелёного раствора.
3) А далее на этот зелёный раствор можно подействовать гипохлоритом натрия при нагрвании - раствор станет лимонно желтым за счёт CrO₄^2-. Если его подкислить - то станет оранжевым за счёт Cr₂O₇^2-. Соли бария с таким раствором будут давать желтый осадок BaCrO₄.

Ну это вот так для хрома чтоб наверняка определить его в металле. А там если на стадии 2 хром в раствор не перешел, то в растворе надо искать соответсвтенно Zn²⁺, Al³⁺, Be²⁺, Pb²⁺ и др. что там могло быть, а в осадке например Mn²⁺, Fe^2-3+, Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺ и т.д.

В общем, мало просто знать характерные реакции, надо продумывать целый ход анализа, если речь идёт о каком нибуть металле или сплаве. Сам много таким занимался.

Кстати, железо очень легко обнаруживается в обычном алюминии, хотя и видно что его там очень мало. Это всё потому что на железо достаточно специфических реакций: феррозин, кровяные соли, салициловая кислота, роданиды и др. Даже хлориды дают хорошо заметную желтую окраску с Fe³⁺

Как проводится качественная реакция на молибден? Сплавил "держатели" нити накаливания с содой и селитрой. Хочу испытать - правда ли молибден?

1. При восстановлении молибдатов цинком в кислой среде получается молибденовая синь
2. С фосфатами в присутствии аммония в кислой среде должен образоваться желтый осадок фосфорномолибдата аммония

Металлический молибден при растворении в избытке азотки сначала образует коричневую бурду, которая после полного растворения постепенно светлеет и формируется почти бесцветный осадок молибденовой кислоты (в отличие от железа). С перекисью даёт окрашивание (кажется, жёлтое), но это не специфично.

С перекисью окраски почти не было, но с желтой кровяной при подкислении образовался красный раствор, при добавлении аммиака (должен был обесцветится) стал буро-желтым, непрозрачным и выделился газ (какой?). Молибден это, или нет?

После подкисления р-р стал зеленым. Цвет в проходящем и отраженном свете сильно отличается.

Газ, скорее всего, азот, который получился при реакции нитритов с аммонием.
Если добавить в подкисленный раствор кусочек цинка, раствор не синеет?

Нету сейчас цинка - закончился, сейчас испытаю с магнием.

Можно батарейку старую раздеребанить, там совсем немного нужно.

Капнул капельку подкисленнного раствора на магниевую чушку. Раствор стал светло-голубым. Как я понимаю - молибден есть, но совсем немного.

Я как-то тоже разбирался. У меня были сеточки от радиоламп.
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=438&start=10
Проще всего - растворить в азотке, а потом этим раствором капнуть на любую, например алюминиевую, поверхность. Должно образоваться синее пятно.

Качественный анализ смеси раствора сульфат и сульфит анионов

Мне хотелось бы узнать в каких источниках в интернете (или в какой литературе) можно найти описание методики качественного анализа водного раствора солей Na2SO3 и Na2SO4. Мне нужно описать в письменной работе ход качественного определения сульфат и сульфит анионов при их одновременном присутствии в растворе. В литературе дают лишь описание качественного определения для отдельных раствров содержащих либо сульфат либо сульфит анион. Как известно, присутствие в растворе SO4 -аниона мешает открытию SO3-аниона. Поэтому необходимо сначала маскировать сульфат анинон раствором BaCO3. К сожалению, описания этого метода маскировки( какая должна быть концентрация раствора карбоната бария, в каком количестве его необходимо добавлять к исследуемой пробе, а также при какой температуре возможно проведение этой реакции и т.д.) мне тоже не удалось найти.

Если качественно - добавляют разбавленной серной кислоты, при необходимости - подогревают, сернистый газ определяют по запаху. Потом в другой части пробы открывают сульфат.

Если количественно - сульфит определяют, например, йодометрией, а гравиметрическому определению сульфата сульфит - не помеха.