Но не кипятили.При нагревании растворимость аммиака резко падает, вот и нагрели.

Поскольку среди выделяющихся (при нагревании) газов интересуют только те, которые являются газами при н.у., то воду, вероятно, "отбраковали", поставив на пути следования газовой смеси хлоркальциевую трубку с чем-то вроде оксида кальция

На самом деле с большой вероятностью можно сказать, что на практике так никто не делает. Для анализа количества аммиака раствор, содержащий ионы аммония, после избыточного подщелачивания не просто "нагревают", а кипятят некоторое время, собирая дистиллят в приёмник - колбу с раствором, содержащим точно известное количество кислоты (чаще серной). Затем кислоту оттитровывают щёлочью, и по разнице в её количестве до и после отгонки судят о количестве "перегнавшегося" аммиака.

Кроме того, ещё в школьном курсе, помнится, оговаривалось, что уравнения реакций азотной кислоты с металлами, приведенные по одному для каждого варианта разбавленности, показывают лишь преобладающее направление процесса при данных условиях. То есть, на практике выход ионов аммония по металлу будет менее 100% (в частности, нельзя исключить побочное выделение водорода), а задача с таким условием - что называется, теоретическая.

Хорошо.
Тогда n(NH3)=0,05 моль
и в первой реакции выделилось n(NH4NO3)=0,05 моль

я проверил. И если валентность металла II, тогда
4Me+10HNO3=NH4NO3+4Me(NO3)2+3H2O
следовательно n(Me)=0,2 моль
и M(Me)=24г/моль

Магний.

так?

Так. Если бы это не была задача для 10 класса, то красивее было бы, наверное, решить через эквиваленты.

Здравствуйте. Помогите пожалуйста решить задачу, буду очень благодарен.
Какая масса металлического натрия прореагирует с раствором бутанола-1 массой 200 г, массовая доля воды в котором 30%?
Заранее огромное спасибо.

n_натрия = n_{бутанола} + n_воды
m_Na = M_Na*n_Na

Не могли бы вы расписать решение. К сожалению не могу сам. Очень нужна хорошая аттестация.

При полном растворении в соляной кислоте 8 г смеси магния и железа получили 4, 48 л водорода. Определить массы металлов и их массовые доли в исходной смеси.

Как определить массовые доли металлов, если мы не знаем, в каком соотношении они были взяты? В чем тут смысл?

Получили 4,48/22,4 = 0,2 моль водорода.
Из 1 моль магния получается 1 моль водорода, и из 1 моль железа - 1 моль водорода (подтвердите реакциями сами).
Значит, 0,2 моль смеси металлов весят 8 г. Если магния x моль, то он весит 24х г.
Железа остается (0,2-х)*56 г.
24х + (0,2-х)*56 = 8.
Находим х, потом массы, потом массовые доли.

Оксид железа (2), полученный восстановлением 24 г оксида железа (3), растворили в избытке р-ра серной кислоты.Рассчитайте массу образовавшегося сульфата железа (2). Помогите пожалуйста решить!!!Я в химии полный ноль, а завтра контрольная, которая пойдёт в аттестат..

В такой формулировке задачу может решить разве, что телепат. Где массы реагентов.?

ой...))
вот написала.

А восстанавливали чем?

Имеем 24 г или 24/160 = 0,15 моль Fe2O3. Содержание железа в нем 2*0,15 = 0,3 моль, значит в FeO количество железа так же равно 0,3 моль. Поскольку молекула содержит одинаковые количества атомов железа и кислорода, то количество кислорода то же 0,3 моль.
Полученный продукт затем расворяют в серной кислоте
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Из уравнения легко узнаем, что количество образующегося FeSO4 то же 0,3 моль, а масса соответственно 0,3*152 = 45,6 г

спасибо большое)

Требуется содействие в решении задачи. Решаю весь день. Может кто-нибудь может помочь? Вот сама задача: "Цинковая пластина массой 10 г опущена в раствор сульфата меди(II). После окончания реакции промытая и высушенная пластинка имеет массу 9,9 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу сульфата меди, находящегося в растворе. М(Cu) принять равной 63,54 г/моль, М(Zn)+65,38 г/моль".

Проходит реакция:
Zn+CuSO4->Cu+ZnSO4;
Т.е. цинк, как более электроотрицательный растворился, а медь выпала.
Разница в весе пластины до и после реакции: 10-9.9=0.1г
Разница в молекулярных массах цинка и меди: 65.38-63.54=1.84г
Т.е. разница 1.84г соответствуют 1 молю (сульфата меди)
1.84-----1
0.1------Х
Х=1*0.1/1.84=0.05434.
Т.е в растворе содержалось 0.05434 моль сульфата меди. Массу найдете сами.

Объём раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л, приготовленный из 200 мл раствора с массовой долей азотной кислоты 60% (плотность=1,64 г/мл), равен ... миллилитрам.

Плотность раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л считаем за единицу (строго говоря, это не совсем так)?
Тогда (0,6*200 мл*1,64 г/мл)/(63 г/моль*0,1 моль/л) = Ъ л = 1000*Ъ мл.