Ну так я и не ставил перед собой цель получить перманганат. Его у меня пока достаточно. Просто проверял не набодяжили ли чего в садоводческом. А вот хлорид бария для меня гораздо большая ценность чем перманганат.

А не могли туда попасть следы соединений меди или кобальта?


Получать проще разве что в том плане, что кусок железа для анода есть у всех, а кусок марганца - не у всех. А вот выделять феррат в твёрдом, относительно чистом виде, судя по описаниям в сети, наоборот гораздо труднее.


Нитрит среди продуктов - зло в данном случае.
Варианты:
- продувать раствор манганата хлором, при этом почти не будет потерь марганца на диспропорционирование, параллельно будет убиваться нитрит до нитрата;
- вместо селитры плавить с бертолеткой. Но смысл?
- плавить диоксид только со щёлочью, уповая на кислород воздуха. Но тот ленивый, пока будет окислять марганец, калийная щёлочь частично станет карбонатом, и плав заметно снизит свою вязкость. В принципе, застывшую массу можно измельчить в порошок и дальше просто спекать без плавления (окисление будет продолжаться), но при долбёжке будет много щелочной пыли, которая вызовет чихель и немного поест руки (это если в глаза не залетит). Зато без побочных продуктов.

Fe + KNO3 = K2FeO4
Вот такой мануал встречал. Ах да. Я хотел поговорить о феррате бария. Ну или любом другом нерастворимом феррате полученный реакцией обмена с ферратом на селитре. К действия подтолкнула эта статья http://xarhive.narod.ru/Online/opt/margnet.html

Вот еще занятная инструкция,http://www.organic.h1.ru/ferro.php

Удачи

Вторая инструкция выглядит более реальной. Да и KOH (с модным мыловарением) стал обычным реактивом. Вот только не найду таблицу растворимости ферратов. Уповаю на более доступный кальций. Уж барий жалко.
Ни у кого не завалялось?

Сначала напрягло, что аффтар второй инструкции обзывает ОВР гидролизом. Но когда он начал промывать феррат спиртом...
Таки попробуйте лучше первый вариант. Только то, что железо там берётся именно восстановленное - скорее всего принципиально.

Вот сие получилось при попытке загасить щелочной раствор перманганата серной кислотой.
ЧТо меня очень расстроило.
Выглядит как соединению марганца +3 и +4
Хотел выпарить фильтрат, но испугался вспомнил опыт (если не ошибаюсь Гей-Люссака) со взрывом Mn2O7

HMnO4 в разбавленном растворе при нагревании разложится раньше, чем обезводится.

Ещё по поводу второго способа получения ферратов - http://forum.xumuk.ru/index.php?showtop ... ntry122468

Разве что из белизны или сульфата марганца. (не понимаю - при чем тут медь/марганец?)

А что по поводу все испортившего осадка можно сказать?

Вроде как катализаторы.
viewtopic.php?p=4875#p4875


Почему бы не заподозрить гидратированный MnO₂?

А не слишком уж большая разница в цвете-то?

Насчет феррата, сегодня пробовал именно так как по первой инструкции выше. (Впрочем это какой-то оффтоп получается). В общем-то похоже да, то, что железо должно быть восстановленным принципиально. Со стружкой и селитрой не вышло ничего. Окись и оставшееся железо в расплаве селитры.

Феррат калия получить не так просто, как пишут в книгах. Пару раз пробовал - не вышло (правда, я особо и не старался, если отнесся к синтезу серьезнее - может бы и получилось).

Меня он интересует как аналог марганцовки.

Думаю попробовать электролитический метод. Можно о нем чуть подробней?

Насчет перманганата, полезно почитать "Электрохимическая технология неорганических веществ, и химические источники тока" Зарецкого (стр 187 и далее)

Игра не стоит свеч: соединение довольно неустойчиво.

Поступил, как рекомендовал Вася Химикат , исключил окислитель. Смешал MnO2 и KOH в мольном отношении 1 к 6, рекомендовано книжкой (выше), в итоге получился плав известного зеленого цвета. Но в водноv растворе он ужасно нестабилен. Из зеленого раствора в минуты MnO2 упал. И раствор стал соответствующего цвета. Не в избытке ли щелочи собака зарыта?

Воды желательно брать по минимуму, по мере простого разбавления манганат тоже диспропорционирует. И зелень плава обманчивая: из-за интенсивного цвета кажется, что бОльшая часть оксида уже прореагировала, тогда как это может не соответствовать действительности. Поэтому лучше плавить по возможности дольше, "с запасом". Избыток щёлочи наоборот будет стабилизировать раствор манганата.

Этот метод описан в «Руководство по неорганическому синтезу» Ключников Н.Г., издания 1953г (на стр. 249) и 1965г (на стр. 294). В свою очередь автор руководства ссылается на книгу «Упражненiя по неорганической химiи» Бильтцъ Г. и Бильтцъ В., 1908г.


В методике указывается, что брать нужно свежевосстановленное железо.

Ну перманганат явно издевается надо мной.
Всю ночь смесь KOH и MnO2 стояла на печи, воздух в помещении отлично обновлялся.
На утро, растворяю в небольшом количестве воды, опускаю в раствор трубку, по другой конец от которой хлорная известь с капающей азотной кислотой. И снова падает этот осадок.