смешал белизну с CoSO4, выпал черный Со2О3?

Конечный продукт продается во всех аптеках и стоит копейки.

Кислоту с перекисью (не переборщите!) и добавлять понемногу диоксид марганца, а время от времени - новые порции перекиси. Желательно при умеренном нагревании (где-то 40-60С)

В аптеках продается MgSO4

Скорее Co3O4

Ну это вроде как очевидно. А где-то написано, что должен в разбавленной?


Продукт по идее будет гидратированным (*nН₂О).


Попробовал тут придумать, как избежать избытка кислоты в конечном растворе и при этом не допустить окисления Mn²⁺ перекисью в нейтральной среде во что-нибудь трёхвалентное частичнорастворимое. Но так и не соображу
Разве только допустить-таки избыток кислоты, а потом фильтрат нейтрализовать избытком отдельно полученного MnCO₃...

Сульфат марганца продается в садоводческих магазинах, стоит недорого (у меня в городе ~ 25 руб. 100 г).

Без избытка кислоты не будет реакции (в т.ч. и с карбонатом марганца). Его просто следует отфильтровать, возможно слегка промыть кристаллы на фильтре водой.

я брал перекись около 15%, думаю можно взять и 10%. с пергидролью будет очень бурная реакция, да и Mn²⁺ может окислиться до чего-нибудь как предположил Вася.
А стоит ли нагревать если реакция и так экзотермичная?

А что можно сделать с Co3O4 или его гидратированной формой?

это то понятно, но меня в первую очередь интересует сам процесс синтеза и условия его осуществления

Мало что. Вещь довольно инертная.

Перекись нужно добавлять осторожно и при перемешивании исключительно потому, чтобы реакционная масса не вылезла из реакционного же сосуда.
Что перекись может окислить марганец(II) в кислой среде - не верю. В щелочной - легко, гидроокись (II) даже воздухом окисляется. Кроме того, нужно учесть, что все соединения марганца (особенно двуокись) катализируют самораспад перекиси.

Ну в кислотах растворить, например. Из серной должен выделиться кислород, из соляной - хлор.

При рН 4 и ниже перекись и близко не окислит Mn(II), поскольку в кислой среде Mn(III) почти такой же окислитель, как и перманганат

В разбавленной серной растворяется только в присутствии перекиси (гидроксиламина) при кипячении.

тогда лучше брать перекись около 10% чтобы реакция не превратилась в ракету и по каплям добавлять когда первая порция кончится

сегодня удачно получил твердый сульфат тетрамминмеди. разложится ли он со временем если в сухом виде в пенициллинке держать?

По идее не должен. Во всяком случае у меня спокойно хранится в сухом герметичном пузырьке без разложения.

Вчера разбил старый свинцовый аккумулятор (не автомобильный). Обнаружил внутри блоки свинцовых пластин, а также очень много вот такого (см. фото) бурого порошка нерастворимого в воде. Чем он может являться? На PbO2 не похож. На Pb3O4 тоже. Свинцовые пластины представляли собой решетки у которых отверстия были заполнены серебристо-серым хрупким в-вом легко оттуда выбивающимся даже руками. Это в-во тоже свинец как и сами пластины? Сегодня попробую растворить порошок и непонятное хрупкое вещество в HNO3. А какие есть качественные реакции на свинец кроме как с KI (у меня его просто нет )? Может поробовать с хроматом калия?

В положительны пластинах аккума смесь PbO2 и PbSO4, в отрицательных смесьPb и PbSO4, соотношение компонентов зависит от степени заряженности аккума перед тем как Вы его разобрали.

Качественные реакции кроме иодида - образование сульфида свинца и его окисление перекисью.

Вы имеете в виду окисление сульфида в сульфат с изменением цвета из черный в белый?
P.S. А все-таки можно ли попробовать с хроматом калия обнаружить ионы свинца?