А вдруг стекло в глаза? Мало ли.

Ну, а на счет темы. Помнится у меня при ужасной транспортировке марганцовки, серы, восьмиводного гидроксида бария, бертолетки (транспортировалось в пробирках с обыкновенной резиновой крышкой, не знаю почему не обмотал тогда каждую в газеты и пакет, но уже не суть) получилась смесь из вышеуказанных компонентов. Ну, что с ней делать, решил поджечь. Смесь была весьма не однородна, перетирать основательно побоялся почему-то. Но пламя вышло весьма интересным. От зеленого (барий) до идеально синего, источник которого я так и не понял. Но синий был очень насыщенный.

Может быть синий был от горения серы в выделяющемся от бертолетки и марганцовки кислороде? Вы говорите, что смесь была неоднородной, а поэтому сера и не сгорела очень быстро, а сгорела синем пламенем в выделяющемся кислороде (а может быть и атмосферном). Еще вопрос: а про какое стекло вы говорили? От спиртовки? Так смеси же свободно насыпанные, а не запакованные. А при нагревании сульфата тетраамминмеди (2) проходит следующая реакция или нет: [Cu(NH3)4]SO4=CuSO4+4NH3?
P.S. Комплексная соль получалась растворением медного купороса в 25% р-ре аммиака, последующим приливанием 96% этанола и фильтрованием выпавшего осадка. А можно ли таким способом получать другие соли тетраамминмеди (2), если растворять в аммиаке не медный купорос, а например нитрат меди?

Цвет от горения серы явно отличался.

Синий цвет дает калий (перманганат).
Насчет осколков стекла - это вряд ли: в худшем случае спиртовка треснет, а вот поджигать в помещении составы, содержащие свинец, я бы не стал.

Насчет аммиаката меди - там не все так просто: скорее всего образуется основный сульфат.

Насчет нитрата - почти наверняка да.

Спасибо за советы. Кстати насчет основного сульфата меди, я читал (не помню где), что основный сульфат меди выпадает в осадок параллельно с гидроксидом меди при приливании к р-ру медного купороса недостатка NH3, а затем растворяется в избытке NH3 с образованием сульфата тетраамминмеди (2), который выпадает в осадок при добавлении этанола. Или я не прав?

Основный сульфат образуется при недостатке щелочи - не только аммиака.

А мне все-таки кажется, что образовался именно сульфат тетраамминмеди (2), так как полученный фиолетовый осадок очень хорошо растворим в воде, а если мне не изменяет память основный сульфат меди в воде не растворим.

Мы говорим про разные вещи: при действии аммиака (или другой щелочи) на сульфат меди образуется сначала основный сульфат, потом - гидроксид. В случае аммиака гидроксид дает с его избытком раствор с катионами тетрааминмеди.

Теперь понял.

У Некрасова сообщается:

Видео горения смеси красного фосфора с перхлоратом калия. Взрыва не произошло по двум причинам:
1)Фосфор взят с намазок спичечных коробков
2)Смеси очень мало и поэтому компоненты взяты не в точном соотношении (весам не хватает точности)
P+KClO4 1:2,79

Видео горения смеси магния с перхлоратом калия. Магний взят из анода. Напилен напильником, а затем растерт между двумя стальными поверхностями (порошок очень мелкий. Сильно пылит)
Mg+KClO4 1:1,44

Видео горения смеси магния с перхлоратом аммония. Магний использовался тот же самый, что и в предыдущем видео. Кстати уравнение термического разложения ПХА выглядит следующим образом:2 NH4ClO4 → Cl2 + N2 + 2 O2 + 4 H2O. Значит уравнение горения данной смеси будет выглядеть следующим образом: 2NH4ClO4+8Mg=4Mg(OH)2+Mg3N2+MgCl2 ?
Или я не прав? А то просто я не знаю точного соотношения компонентов и попытался составить сам уравнение горения.

Посоветуйте состав термитной смеси для получения кремния

Mg(OH)2 просто не выживет при такой температуре. Будет либо оксид+вода, либо, при избытке магния оксид+водород.
P.S. C перхлоратом калия и магнием у вас хорошая смесь. Вчера экспериментировал с ней, она почти не горела (правда, зажигал спичкой). Удивлен слабыми окислительными свойствами ПХК.

Посетите тему "кремний, получение, применение, и соединения", смесь алюминия и серы нормально восстанавливает кремний из кварца.

Может быть у вас магний слишком крупного помола? А насчет окислительных свойств ПХК вы правы. Я когда его покупал думал сильный окислитель будет. Проклятая Википедия написала, что он более сильный окислитель, чем хлорат и при этом более безопасный. Честно говоря не очень поверил в эту фразу, однако за отсутствием хлората калия в химмаге приобрел перхлорат. Кстати есть очень неплохая смесь ПХК с декстрином, которую я думаю можно попробовать ради интереса, как топливо для ракет. Немного позже выложу видео горения данной смеси.

Видео горения смеси магния с натриевой селитрой. Для этой смеси магний брался, купленный в химмаге (МПФ-4), то есть более грубого помола, чем в предыдущих смесях. Смесь очень порадовала своей мощностью и яркостью вспышки.

Перхлорат калия более стабилен, чем хлорат. Последний разлагается около 400° (чистый препарат):
4KClO3 → KCl + 3KClO4
KClO4 начинает разлагаться при более высокой температуре — 610°; т.е. если температура поджига и горения смеси недостаточна для распада перхлората, то и выделение кислорода не будет.

Вот видео горения смеси перхлората тетраамминмеди (2) (70%) и магния (30%).