а разрушить комплекс никак нельзя? просто в методике надо нагревать смесь серной кислоты 15% и дихромата калия, потом налить ее в охлажденный этанол. должны были выпасть при стоянии кристаллы, но их не было. При испарении раствора появилась вязкая бяка. а если ее растворить в минимальном объеме горячей воды нормальные кристаллы не выпадут?

Услышал, что натрий можно получать электролизом растворов его солей в безводных растворителях. На форуме сайта XuMuK.ru проскакивало, что нитрат натрия растворим в ацетоне, и из этого раствора при электролизе в осадок будет сыпаться натрий. Вообще, возможно получать натрий (хоть и миллиграммы) таким способом?

Натрий получить электролизом в принципе возможно, но ровно столько, чтобы можно сказать, что он выделяется: выход мизерный. Из всех щелочных металлов электролизом при комнатной температуре имеет смысл получать только литий viewtopic.php?f=12&t=2663.

Насчет нитрата натрия. Во-первых, натрий моментально восстановит нитрат, во-вторых, нитрат натрия довольно гигроскопичен.

Мои предположения по методике: для восстановления хромпика спиртом требуется температура(?), однако хром получается в зелёной форме и переход его в фиолетовую протекает медленно. Восстановить можно перекисью водорода, реакция может идти при комнатной температуре, но выделяется тепло, как и в случае восстановления спиртом. Поэтому, если создать условия восстановления перекисью без перегрева (охлаждать смесь при медленном добавлении перекиси) можно добиться получения сразу фиолетовой формы соли хрома. А упаривать придётся с помощью вакуума либо медленно естественным испарением, но без нагрева.
Удачи.

Попробуйте восстановить свой дихромат сернистым газом ( если есть такая возможность). Реакция идет в кислой среде, нагревается слабо. Можно помещать в колбу гораздо больше дихромата, чем сможет раствориться в выбранном объеме воды. При медленном испарении раствора выпадут нужные вам кристаллы.

спасибо всем! Попробую на днях снова получить квасцы. А зеленую жижу я растворил в воде и получил из неё гидратированный оксид хрома III. Сейчас сушится, потом попробую получить из него какую-нибудь соль, ацетат, сульфат или нитрат.

Гель необратимо стареет и перестает растворяться в кислотах. А уж ацетат хрома устойчив только в безводной среде ( насколько я помню, могу ошибаться ), в растворе гидролизуется.
Поэтому растворять надо свеженький, но вот отмыть его от сорбированных веществ практически невозможно.

Надо смотреть литературу. Не исключено, что если гидроксид получен из зелёной соли хрома, то при его растворении в кислоте снова получится зелёная модификация.

я спокойно растворил гидроокись хрома в серной и получил зеленую модификацию без проблем.

коллеги, такой вопрос: знакомый выпаривал в металлической миске раствор сульфата натрия, после чего вещество позеленело. с чем это связано? мне кажется там была никелированная миска в результате чего получился сульфат никеля т.к среда была слабо кислая. под металлом проглядывала рыжая медь. Что там могло случится? может комплекс какой появился? сульфат получали из соды и серной и химмага так что примесей там не было, изначальный раствор был прозрачный.

Если последняя была в избытке, то ответ как бы очевиден.

М-да, язык индикаторная бумажка - плохой рН-метр. Вроде бы и не кисленькое, а оно вон как... Такое у многих случается, так шо усё нормально Зато опыт.

кислоту полностью нейтрализовали, откуда кислая среда сложно сказать, может образовалось немного гидросульфата, тогда все понятно. Индикатор показывал нейтральную. И как избавиться от зеленого?

Сначала перевести дающие окраску примеси (железо, никель, возможно - хром и даже медь) в нерастворимые: прокаливать твёрдую соль при ~900 ^оС (наивысшая среди соответствующих сульфатов температура разложения приводится для сульфата никеля - 840 градусов) в течение 1-2 часов, или добавить к раствору ещё того же карбоната. После фильтрования (и повторного доведения кислотой рН до нейтрального - если добавляли карбонат) желательно взять всё же фарфоровую чашку для выпаривания. А если сульфат натрия нужен только как осушитель, можно с очисткой и не заморачиваться особо.

Вообще использовать кислоту, как мне кажется, не очень рационально в данном случае. Сода+гипс хоть и дольше реагируют, но не создают проблем с кислой средой, и не тратится особое в некотором смысле вещество.

А для чего он там продается? Я сегодня спросил его, так на меня посмотрели так - , и сказали спросить в аптеке.

В качестви микроэлемента. А на то как смотрят - пора не обращать внимания, я в этом случае думаю насколько я превосхожу умом некоторых индивудуумов. Может быть несколько неадекватно, но мне это помогает избежать потери времени (и нервов) на бессмысленный спор.

UPD: Только вы спрашивайте не "сульфат марганца", а "марганец сернокислый" - больщинство удобрний называются по старой номенклатуре.

а наверно для продавцов что сульфат, что перманганат одно и тоже, поэтому по известной нам причине на вас и смотрят соответственно

да нет, просто знакомому захотелось вырастить кристалл сульфата. Пусть снова пробует, но уже в другой посудине. Купил стакан на 500 мл, думаю у него проблем с кристаллами и "неожиданной зеленью" больше не возникнет

Скажите, эта реакция возможна? 4KOH + 3S = 2K2S + 2H2O +SO2.