Цинковая пластинка, на которую насыпан нитрат калия неплохо горит.

Горит или взвешенная цинковая пыль, или цинк, доведенный до состояния паров. Горят также смеси цинка с некоторыми окислителями, в частности, красиво выглядит вспышка смеси цинковой пыли и серы.

Вот прикупил недавно себе набор пробирок, пробок, трубочек, еще разной дребедени, хим.реактивов.

Первое, что захотел сделать - попробовать какой-то простой и, как мне казалось, быстрый опыт.

Размешал гидроксид кальция с водой, профильтровал через фильтровальную бумагу. Сунул в раствор газоотводную трубку из пробирки с малахитом. Стал греть пробирку. Вода помутнела. Но я хотел, чтобы она снова посветлела. В итоге я раз 5 добавлял малахит в пробирку, у меня в раствор даже попал оксид меди, а просветлело едва-едва в самом конце. При этом я делал по указаниям одной методички школьной. Там, правда, вещество измеряется "лопаточками", но все же. В итоге только разозлился

Те, кто пишут школьные методички, и те, кто что-то делают руками - как правило, разные люди. Я прикинул - теоретически, чтобы образовался гидрокарбонат, достаточно разложить около 0,45 г малахита на 5 мл насыщенной известковой воды. Так же, как, наверное, и аффтар методички, если просто не взял количество "ложечек" от балды. Но! Углекислый газ должен при этом поглощаться известковой водой полностью! А реально при пробулькивании - сколько? Оптимистическая оценка - процентов десять, пессимистическая - меньше одного.

Ishloo wrote:

...Размешал гидроксид кальция с водой, профильтровал через фильтровальную бумагу. Сунул в раствор газоотводную трубку из пробирки с малахитом. Стал греть пробирку. Вода помутнела. Но я хотел, чтобы она снова посветлела. В итоге я раз 5 добавлял малахит в пробирку, у меня в раствор даже попал оксид меди, а просветлело едва-едва в самом конце. При этом я делал по указаниям одной методички школьной. Там, правда, вещество измеряется "лопаточками", но все же. В итоге только разозлился

Этот опыт демонстрирует нам, что:
а) гидроксид кальция плохо, но всё-таки растворим в воде
б) углекислый газ растворяется в воде (хотя и гетерогенная реакция возможна, кстати)
в) карбонат кальция растворим в воде гораздо хуже, чем его гидроксид
г) гидрокарбонат кальция растворим в воде заметно лучше, чем карбонат
(Можно бы ещё добавить, что гидрокарбонат устойчив только в растворе угольной кислоты, желтоватый осадок карбоната говорит о наличии в воде железа и т.д., но харош умничать).
А вот малахит можно бы и поберечь. Достаточно было сунуть в раствор коктейльную трубочку и хорошенько в неё подуть - опыт бы так само получился! Ведь в выдыхаемом нами воздухе до 5% СО2.
П.С. С трубочкой делал когда-то сам - всё получается. Правда, дуть пришлось пару минут, причём активно (чуть башка не треснула:). Это к разговору о растворимости газов в воде и к.п.д. трубочки как барботера
Зато опыты своими руками приучают думать комплексно - не только о химических превращениях в "пробирке", но и о физических свойствах системы, электрических...

Да, я теперь решил, что не буду ничего делать, если заранее не распишу, что хочу получить/увидеть, что для этого нужно и что после этого придется мыть

А малахит я попробую получить с помощью электролиза с растворением медного анода. Только вот куплю вместо сгоревшего выпрямителя новый.

А куда девался тот малахит, истраченный на СО₂? Ведь наверняка же осталась банка с зелёным раствором ацетата (или хлорида?) меди, как напоминание о недавнем опыте. Ну и кто мешает долить туда раствора соды, подождать, пока отшипит, затем отфильтровать и высушить осадок, засыпать его в чистую тару и надписать "(CuOH)₂CO₃ ["малахит технич."]"??? Раствор ацетата натрия (или таки хлорида? тоже не выбрасываем...

Ну, из той банки я вылил раствор). А малахит, истраченный на углекислый газ стал окисью меди и был ссыпан в баночку "окись меди"

Наверное, теперь буду более основательно к опытам подходить и не стану выливать отходы производства. А то в спешке только время потеряю, да и затраты лишние понесу.

Вчера с работы пришел. Первым делом - кристалл медного купороса, ну а затем - горение аммиака с катализатором - оксидом хрома (3)

Сначала поджег дихромат аммония (есть видео, но низкокачественное, да и никак не удавалось нормально поджечь, чтобы все сразу разложилось, наверное, надо такую горелку купить ручную, как у многих химиков с ютуба)

Затем - на вскидку посчитал, сколько надо кальций гидроксида с хлоридом аммония, что заполнить аммиаком 1,5 л при н.у. Получилось - 3,5 г хлорида аммония и 2,5 г кальция гидроксида. Взвесил на ювелирных весах (еще одно свидетельство того, что опыты дома - увлечение не из дешевых). Сунул все в пробирку и стал греть. Видео этого нет, так как в роли штатива (надо бы купить парочку) была жена, держащая 3 л банку.

Потом мы поставили банку сразу на крышку, и лишь затем перевернули. Я нагрел оксид хрома (III) Внимание! Открывай крышку. Бросаю нагретый оксид. Ничего! Только запах в нос и в глаза. Закрывай крышку!

Думаю - что ж такое. А! Возьму баночку поменьше, да и смешаю вещества, перед тем, как их в пробирку сыпать. Взял столько же,
смешал в блюдце. Там оставались капельки воды и сразу пошел запах. Повторили все то же самое, только с 1 л банкой и в этот раз закрыли ее сразу крышкой с двумя маленькими отверстиями - в одну из которых я вставил трубочку из пробирки. Вторая для воздуха.

Ура! Огненный дождь в баночке получился, мы понюхали еще немного аммиака, видео, правда, нет. Но в следующий раз я буду уже знать, что делать, и можно будет еще кого-то привлечь к этому мероприятию. А еще можно аммиак пропускать через трубочку с какой-то нитью накаливания, на которой разместить оксид хрома. Думаю, так было бы еще интереснее.

П.С. Во второй раз пробирка треснула - засосало немного нашатырного спирта из трубочки и кирдык. Как этого избегать, а то я не совсем понял.

В каталоге видео опытов было видео реакции оксида иода 5 с уротропином. А можно ли уротропин заменить на сахар?

Скорее всего да, но сахар при горении не сублимируется.

Здравствуйте. Я по поводу статьи "лед и пламя". А что если лед использовать не как миску, а вморозить в нее горючее вещество. То есть клатраты пропана или бутана. Если это возможно, как их получить?

А если просто попробовать поджечь твёрдый бутан, будет ли это из серии "лёд и пламя"? Думаю опыт проделать совсем несложно.

Но как получить клатрат?

Вполне, но для этого нужно давление в сотни атмосфер.
Образуются они просто: вода + газ - иногда даже при комнатной температуре (именно поэтому газ перед закачкой в газопроводы хорошо сушат).

Если под рукой жидкий азот - вполне. После отпуска постараюсь попробовать.

По поводу опытов из серии "лёд и пламя". ЕМНИП, как то на форуме была идея поджечь лёд из спирта.
Пробовал поджечь, однако он не загорается.



_______________________________________

С бутановой смесью опыт должен получится, но такой лёд долго не продержится.

Пробовал поджечь кусок замёршего бутана из баллончика.


Но опыт явно не впечатляет- горит лишь жидкий бутан - большое пламя появляется лишь когда кусок почти растаял.
Вот ролик в низком разрешении (иначе будет много весить), но понятна суть.