По форуму уже ходил вопрос как можно получить натрий в дом условиях. Так как ничего конкретного я не нашел.
У меня возник вопрос может быть будет легче получить менее активный металл. Хотя бы кальций. Поэтому прошу всех у кого есть варианты получения кальция в домашних условиях писать свои идеи.

может быть реакцией замещения бросить калий в насыщенный раствор хлорида,нитрата или сульфата кальция.
Еще в теме: получение натрия, проблема была в том что при электролизе расплава соли или щелочи он всплывает и самовозгорается,случится ли с кальцием такое? Если он менее активный значит он не будет самовозгораться и его можно будет собрать в керосин.

Можно попробовать алюминотермию карбида кальция или хлорида кальция, но нужны довольно-таки высокие Т. порядка 1200 С в первом случае и ок. 700 С во втором.
Также, я думаю, можно попробовать электролиз гидроксида кальция.
Получить такие температуры думаю можно вполне паяльной лампой )

Ни в коем случае нельзя щелочной металл бросать в водные растворы. Взрыв неизбежен (если кусок относительно большой) т.к. калий в первую очередь прореагирует с водой.
Собирать в керосин при электролизе - весьма опасная вещь, он хорошо парит и может воспламенится (не кальций, а керосин).

Если речь идет об щелочных и щелочно-земельных металлах про водные растворы забудьте. Единственный реальный способ получения - электролиз расплава соли. Учитывая, что Тпл хлорида натрия 801 °C, а хлорида кальция 772 °C, получить кальций в домашних условиях не легче, чем натрий. Зато с кальцием можно сделать гораздо меньше интересных вещей.

Будет вплывать и натрий и кальций, но это не проблема. Катод делают в форме стержня с жестяным колпачком, который полностью погружен в расплав. Натрий всплывает и собирается под колпачком в толще расплава.
Главная проблема получить расплав хлорида натрия с температурой больше 800 °C. Для этого нужен очень хороший муфель. Что такое 800 °C? Если вы сунете гвоздь в пламя конфорки газовой плиты, его кончик вряд-ли нагреется выше 600 °C, а вам нужно нагреть выше 800 °C всю установку.
В свое время один физик выложил фокти установки:

Гидроксид кальция разлагается без плавления, оксид кальция очень тугоплавкий. Паяльной лампой до высоких температур можно нагреть только небольшие предметы.
Алюмотермия кальция требует вакуума или атмосферы инертного газа.

У пламени газовой плиты температура достигает 1500 и, возможно, больше (легко плавится медный "волос"), но конечно не по всему объёму пламени.

До 800-850 греет самый обычный муфель, не обязательно очень хороший. В сети описаны способы создания самодельного муфеля на основе электроплитки.

Органические соли натрия плавятся гораздо легче. Теоретически можно использовать соль-неокислитель, у которой температура разложения несколько выше температуры плавления. Если верить данным в энциклопедии Кнунянца, должны подойти формиат (t_пл 253-258 ⁰С) и частично оксалат (250-270 ?).

думаю стоит попробовать получить натрий из расплава NaOH. школа закончится и я попробую. если получится напишу если нет то не судьба...

еще есть вопрос для электролиза едкого натра подойдет обычная батарейка скажем крона или нужно 220вольтё

Постоянный ток нужен (т.е. 220 с розетки отпадают). Крона однозначно не подойдёт ибо ток она выдаёт мизерный. По хорошему, надо нормальный блок питания.

Автомобильный аккумулятор или блок питания от компьютера

Даже пламя спички дает не менее 1000 С, но вопрос в том, как нагреть крупный предмет.

Обычно фабричный муфель (нихром) дает 900 С без проблем, 1000 С - со скрипом. С самодельным муфелем дело сложнее.

Насчет солей органических кислот: а вы уверены, что они будут проводить ток в расплаве? Почти наверняка - нет.

Это игра с огнем - расплав щелочи исключительно опасен (даже при работе в оснащенной лаборатории), кроме того, он разъедает почти все (кроме золота, серебра и платины).
Насчет источника тока: как уже сказал Alexxx, лучше всего блок питания от старого компьютера или большой аккумулятор.

Связюка у них практически ионная, так что не вижу препятствий.
Вот как-нибудь преодолею свою лень и проверю, и пусть только они попробуют не проводить.

Мдя. Попробовал для начала с расплавом ацетата. 12 V/1,2 А - видимых признаков электролиза нет, лампочка не горит. Тогда как в гидроксиде горит без потери интенсивности. Свинство...


Железо пожирает относительно медленно, и его не так жалко.

Техническую щелочь плавят в чугунных котлах. Коррозия составляет сантиметры в год (режим работы - периодический).
Конечно, если стенки не тонкие - все будет нормально (не считая загрязнения щелочи), но в один прекрасный момент в сосуде может образоваться дырка.
Хуже всего не это: расплав щелочи довольно подвижный, легко проливается, от малейшего попадания воды летят брызги и образуется очень едкий аэрозоль.

У Менделеева есть простой способ получения кальция - восстановление йодида кальция натрием в закрытом железном тигле, при прокаливании

P.S. В примечании небольшая опечатка пропущено слово йодистый кальций

P.P.S. К сожалению получить барий и стронций намного сложнее.

Все таки натрий - слишком ценный восстановитель.

Но немного можно истратить, если делать опыт в небольшом масштабе. Электролизом ведь ещё труднее получить. Может кому интересно посмотреть на этот металл. Только вот придётся получать обезвоженный иодид кальция.

Нашёл в своих запасах несколько кусочков кальция. (взял когда-то "для коллекции" на школьной практике) После промывки гексаном (от керосина) и нескольких ударов молотка удалось удалить с него плотную желтоватую корочку, образовавшуюся от долгого хранения.
Вот как выглядит технический кальций

Металл окисляется относительно медленно, по твёрдости похож на медь, легко стачивается напильником.
Сильными ударами молотка можно раскалывать.

Опилки внесённые в пламя дают ярчайшую вспышку (как магний), с красивыми искрами, сопровождаемую треском.




Что интересного можно проделать с кальцием?

Можно попробовать реакцию с серой и иодом, но в очень небольших количествах.
Смесь порошков кальция и иода должна хорошо вспыхивать от контакта с каплей воды (аналогия с магнием).

P.S. Мне подарили баночку с кальцием, к своему стыду на время даже о ней забыл.