Посчитайте: концентрация кислоты известна, ориентировочная масса необходимого цинка - тоже.

Недавно купил пол литра паяльной кислоты (за 150 рублей), в составе написано - хлориды цинка и аммония не менее 40%, соляная кислота. Хлороводородом пахнет, как руки дойдут, попробую из нее кислоту отогнать.

У самого в гараже литр стоит без дела - наследство от деда.

я смешал ацетат свинца и гидроксид аммония, а получилось что то ораньжевое, что это?

По идее должен выпасть белый гидроксид свинца (II) - в ваших веществах были примеси (возможно, железо в ацетате свинца).

Приветствую всех.
Посоветуйте хорошую книгу по соединениям азота, интересуют оксиды.

Получаю нитрит натрия, из нитрата. Нитрат плавлю, но разлагается он очень неохотно, как понять когда весь нитрат перешел в нитрит? Или можно добавить какой-нибудь катализатор, чтобы разложение протикало по "шустрее"?

Нитрит натрия получают действием свинца на расплав натриевой селитры. Само собой, что метод "не очень полезен" для здоровья.

Смотря что вас интересует.
Получение:
Ю.В. Карякин Чистые химические реактивы
Г. Брауер (ред.) Руководство по препаративной неорганической химии
viewtopic.php?p=1750#p1750

Промышленное получение (промежуточные продукты)
Атрощенко В.И. и др. Курс технологии связанного азота
viewtopic.php?p=17621#p17621

Свойства
Б.В. Некрасов Основы общей химии
Г. Реми Курс неорганической химии
http://chemistry-chemists.com/Uchebniki ... anika.html

А почему метод вреден для здоровья? Ведь вроде бы и нитрит натрия и оксид свинца вещества нелетучие?
Оффтоп: чем можно растворить парафин?

Парафин в гексане растворим, для домашних условий пойдет вайт спирит.

Зато пыль свинца летит.

Насчет парафина - хлороформ, тетрахлорметан, при осторожном нагреве - бензин (не уверен, что при охлаждении парафин снова не выделится).

Нитрит натрия не выходит получить восстановлением нитрата свинцом - нитрит разлагается раньше.

Почему же? Нитрит гораздо устойчивее нитрата (термически). Реакцию ведут в расплаве.

Можно и в растворе, в этом случае берут губчатый свинец, лучше поместить его в колонку и раствор пропускать через неё.

Методика определения фенолов в воде.
Методика основана на экстракции фенолов в бутилацетат из водной фазы, с последующей реэкстракцией в щелочной раствор. Фенолы в водном слое определяются по собственной люминесценции.

Проблема возникла в возвращении фенолов в водный щелочной слой из бутилацетата.
Требуется идея по возвращению беглеца (фенола) в водный щелочной слой.
Имеется:
1) (А) водный раствор с заданной концентрацией фенола приготовленный из ГСО (спиртовой раствор фенола)
(Б) водный раствор с заданной концентрацией фенола приготовленный из фенола кристаллического
2) в водном слое, в котором находился фенол, после экстракции бутилацетатом (по данным прибора) фенол отсутствует, т.е. весь фенол перешел в слой бутилацетата
3) 1% раствор щелочи (натриевая рН=12,8, калиевая рН=13,1) при экстракции из бутилацетата фенол не экстрагирует. (прибор наличие фенола в щелочном слое не регистрирует)
4) изменение температурного режима (15 и 25 С), замена партии бутилацетата, вида щелочи (натриевой на калиевую) результатов не дали.

Что делать? Подбросьте идей, пожалуйста.


.

Вопрос такой: разве бутилацетат не гидролизуется щелочью? Если так - в водный слой вместо фенола может перейти уксусная кислота, которая нейтрализует щелочь.

Попробуйте дать более крепкий раствор щелочи.

Гидролиз может быть и идет, но в очень небольших количествах. Степень гидролиза не устанавливали, но рН среды щелочная (по индикаторной бумаге около 10 или более). Пробовали экстрагировать в 5% раствор щелочи - экстракция отсутствует.

Раньше проблем с методом не возникало.

5% мало. Нужна как минимум 10-ка и пару часиков покипятить на водяной бане с обратным холодильником.

А вообще желательно дать большой избыток щелочи и прокипятить. А воду потом отделить и подкислить.