viewtopic.php?p=55093#p55093
стандартные условия Т = 298 К

1) Рассчитайте рН 1%-ного раствора азотной кислоты(р=1,01 г/мл)

2)Раствор,содержащий в 1л 3,75 г формалина,обладает осмотическим давлением 2,8 атм.при 00С.Определите молярную массу формалина.

3)Вычислите эдс гальванического элемента,состоящего из стандартных хромовых и вольфрамового электродов.Составьте схему гальванического элемента.

Виведіть формулу, якщо Mr=161, w(Zn)=40,37%, w(S)=19,87%, w(O)=40,35%

Розв"язок:
Знайдемо Ar кожного елемента:
Ar(O)=40,35*116/100%=64
Ar(Zn)= 65
Ar(S)=32
Знаходимо кількість атомів кожного елемента:
О=64/16=4, S=1, Zn=1
В-дь: ZnSO4

Не 116, а 161

Ой,точно 161!!!))

На нейтрализацию 0,943г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовали 1,288г KOH. Вычислите основность кислоты.

Помогите пожалуйста
Как это делать вообще без понятия

Основность кислоты - кол-во атомов водорода замещающихся на металл.
По закону Рихтера
m₁Э₂ = m₂Э₁
0,943*56 = 1,288*Э₁
Э₁ = 41 г/моль
n = M_H3PO3/Э₁ = 82/41 = 2
Основность равна двум
Реакция
H₃PO₃ + 2KOH = K₂HPO₃ + 2H₂O

Спасибо большое. А можно ли её решить другим способом? Просто закон Рихтера мы не проходили

Ну тогда "по школьному" - метод подбора:
1) Записываете три уравнения
H3PO3 + KOH = KH2PO3 + H2O
H3PO3 + 2KOH = K2HPO3 + 2H2O
H3PO3 + 3KOH = K3PO3 + 3H2O
2) Считаете количества реагентов (в молях)
3) Методом подбора находите соответствующую реакцию.
n_к-ты = 0,0115 моль
n_осн = 0,023 моль
т.е. n_осн = 2n_к-ты, что соответствует второй реакции. Замещается два атома водорода, что означает основность равную 2.
----------
Если не проходили тему, а задание дается это говорит о некомпетентности преподавателя.

В случае заочной формы обучения такая ситуация в порядке вещей.

ЗАВДАННЯ: Скласти хім.формулу речовини за відомими масовими частками елементів

1. Магній-72%, Нітроген-28%
w(Mg)/Ar(Mg):w(N)/Ar(N)=72/24:28/14=3:2
Найменше число (2) приймаємо за одиницю
Mg:N=3:2=1.5
Mg2N

2. Ca-62,5%, C-37,5%
Ca:C=1.6:3=0.5
CaC

3. Na-29,11%, S-40,51%, O-30,38%
1,3:1,3:1,9=0,5
NaSO

4. Ca-40%, C-12%, O-48%
1:1:3=0,3
CaCO

1. Ну добрались до Mg:N=3:2, чого далі ділить? Mg3N2 існує, Mg2N - ні
2. А тут занадто округлили, а якщо взяти 1,56:3,12, тоді1:2 і формула СаС2
3. Те ж саме:1,26:1.26:1,89=2:2:3 Na2S2O3
4. Ну добрались же до 1:1:3, чого мудрствовать лукаво? СаСО3

А навіщо тоді найменше число приймати за одиницю?

По поводу п.н.3
В нас получилось 1,26:1,26:1,89
Чого ви заокруглили 2:2:3 ?

А натощо футбольних мячів неможливо взяти в кількості 0,33, 1,3, 1,9... - тільки цілу кількість штук . Як там у визначенні атома: "...це найменша неподільна частинка" - чи не так?


Не заокруглили, а розділили на 1,26:
1,26/1,26 = 1; 1,89/1,26 = 1,5.
Отже, співвідношення атомів = 1:1:1,5
Але ж в молекулі не може бути 1 атом і ще його половина - атоми неподільні (у хімії). Тому множимо кожен з індексів на 2: 2:2:3. Тобто маємо Na₂S₂O₃

Через раствор содержащий 7,4 г гидроксида кальция пропустили 3,36 л диоксида углерода.Найти массу вещества образовавшегося в результате реакции

Известь 7,4/74 = 0,1 моль
Углекислый газ 3,36/22,4 = 0,15 моль
0,15 > 0,1
Газ в избытке поэтому его в расчет не берем.
M_CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = ...
m_CaCO3 = M_CaCO3 * 0,1 = ...

Избыточный це-о-два растворяет карбонат с образованием гидрокарбоната. Так что в итоге (теоретически ) будет 0,05 моль CaCO3 и 0,05 моль Ca(HCO3)2.

А ведь действительно. Вот только я бы сказал не теоретически, а практически. Теоретически растворением можно пренебречь. Но тут все зависит от автора задачи.
Вообще думал как-то создать тему по "неадекватным" задачам, а потом идею оставил поскольку наверное для этого и всего интернета не хватит.

ПОЖАЛУЙСТА!!ПОМОГИТЕ ЕЁ РЕШИТЬ!!! у меня не получается(

Какой объем 0,3 н ортофосфорной кислоты должен прореагировать
с 25 г 4 %-го раствора гидроксида натрия для образования
дигидроортофосфата натрия?