а как элементарную ячейку на бумаге построить?

Так и стройте - 6 см Х 11,7 см - прямоугольник - проекция на xz.

Смесь состоит из 46 г этанола и 72 г воды. Определите количество атомарного кислорода в смеси.

n_C2H5OH = 46/46 = 1 моль
n_{1 кислорода} = 1 моль
n_H2O = 72/18 = 4 моль
n_{2 кислорода} = 4 моль
n_{кислорода в смеси} = 1 + 4 = 5 моль
m_{атомарного кислорода в смеси} = 16*5 = 80 г

Помогите решить задания по химии. желательно с обьяснениями. Заранее спасибо...

1)Вычислите pOH крови овцы , концентрация катионов водорода в которой составляет 3,25 умножить на 10 в степени - 8 моль/л.
2)Вычислите концентрацию катионов водорода и гидроксид-ионов в воде Цимлянского водохранилища , ecли её pH=8,40
3) Вычислите pH 10 M раствора гидроксида калия: а) без учёта отличия активности от концентрации б) с учётом отличия активности от концентрации.
Можно ли в данном случае пренебреч отличием активности от концентрации ?
4)в 100мл воды растворили 224 мл газообразного циановодорода. Вычислите степень диссоциации циановодородной кислоты в полученном растворе и pH этого раствора. Плотность раствора принять равной 1г/мл
5) Вычислите pH раствора, полученного после растворения 0,5350г безводного хлорида аммония в 50мл 0,1н. водного аммиака. Изменением обьёма в результате растворения соли пренебречь.

1) рН = - lg3,25*10^-8 = 7,488
pOH = 14 - 7,488 = 6,512

2) -lg[H⁺] = 8,4
[H⁺] = 10^-8,4 = 3,98*10^-9 моль/л
рОН = 14 - 8,4 = 5,6
[OH^-] = 10^-5,6 = 2,51*10^-6 моль/л

3) а) рОН = -lg10 = -1
pH = 14 - (-1) = 15
б) Необходимо расчитать ионную силу раствора:
I = 0,5(10*1² + 10*1²) = 10
lgf = - 0,5*1²*10^0,5/(1 + 10^0,5) = - 0,38
f_K+ = f_OH- = 10^-0,38 = 0,42
a_OH- = a_K+ = C*f = 10*0,42 = 4,2 моль/л
рОН = -lg4,2 = -0,62
pH = 14 - (-0,62) = 14,62
Без учета активности имеет место высокая погрешность.

4) n_HCN = 0,224/22,4 = 0,01 моль
С_эл = 0,01/0,1 = 0,1 моль/л
Степень диссоциации: а = sqrt[К_д/С_эл]
[H⁺] = a*C_эл
pH = -lg[H⁺] = ...
Посмотрите в справочнике константу диссоциации синильной кислоты К_д

5) m_NH4Cl/M_NH4Cl = C*V
С_NH4Cl = 0,535/53,5*0,05 = 0,2 моль/л
[OH^-] = K_дNH4OH*C_NH4OH/C_NH4Cl
pH = 14 + lg[OH^-]
K_дNH4OH посмотрите в справочнике.
--------------------
За подробными объяснениями обращайтесь к любому учебнику по аналитической химии (разделы Теория электролитов, Ионное произведение воды). Либо учебник по общей химии для нехимических специальностей.

Пожалуйста помогите решить задачки!!!!
1.Навеску 0,1002 г СаСО3 перевели в раствор. На титрование раствора израсходовано 19,90 мл трилона Б. Вычислить нормальность раствора трилона Б и титр его по кальцию.


2.При определении карбонатной жесткости на тит¬рование 200 мл воды израсходовано 2,16 мл 0,1095 н.НС1, затем к воде прибавили 50,00 мл 0,1 н. раствора ще¬лочной смеси (NaOH+Na2CO3; Кщ.с = 0,8074) и раствор вместе с осадком разбавили в мерной колбе до 500 мл.
Для определения избытка щелочной смеси осадок от¬фильтровали, а на титрование 250 мл фильтрата израс¬ходовано 15,50 мл 0,1095 н. НС1. Определить общую, карбонатную и некарбонатную жесткость в мг-экв/л.

3.При анализе воды используют 0,1 н. и 0,01 н. растворы HCl. Какие вещества можно использовать для определения точной концентрации кислоты и в при¬сутствии 'Каких индикаторов надо проводить титрование?


4.Рассчитайте жесткость (ммоль Са2+/л) известковой воды с плотностью 1 г/мг при 200С.
Заранее спасибо!

Ребят помогите решить) или хотя бы намекните как)

1) Чтобы получить искомую реакцию нужно из первой реакции вычесть вторую (думаю с арифметикой справитесь: исх₁ - исх₂ = продукты₁ - продукты₂ после привести уравнение к нужному виду) соответственно и тепловой эффект искомой реакции, в соответствии с законом Гесса будет равен разности тепловых эффектов первой и второй реакции. ΔH_p = ΔH₁ - ΔH₂
Правда немного не понятен юмор составителей задачи. Почему тепловой эффект измеряется в кДж когда должен в кДж/моль? В противном случае смысл нахождения затрат тепла на разложение 1 кг карбоната теряется.
Дальше по идее:
1) Находим количество вещества карбоната натрия n = m (в граммах)/М (г/моль)
2) Теплота: Q = - ΔH_p*n
Обратите внимание ответ получится отрицательным, что указывает на поглощение теплоты. Если в ответе указана положительная величина, то закрыв глаза на некомпетентность авторов возмите Q по модулю.

2) ΔH⁰_p = ΔH⁰_NH4Cl - (ΔH⁰_HCl + ΔH⁰_NH3), кДж/моль
В справочнике посмотрите стандартные энтальпии образования веществ.
Количество вещества аммиака: n = V/V_m, V_m = 22,4 л/моль (если забыли)
Q = - ΔH_p*n

Пасиб) уже и сам разобрался) осталось только вот эта под буквой е)

Вот те раз там разобрались, а тут на простом уравнении Кирхгофа споткнулись. Такие задачи в одно действие обычно двоечникам на пересдачах подсовывают. Не опускайтесь до их уровня, а то препод если узнает будет Вам "имение" до самого экзамена.

все все) не ругайте) и это решил))

Да я вообще-то просто предупредил.

Можно ли действием нитрита натрия в кислой среде восстановить:
А) MnO4- до Mn2+
Б) Zn2+ до Zn
В) ClO3- до Cl-
Г) Cr2O72- до Cr3+
Как определить?

Можно ли действием нитрита натрия в кислой среде восстановить:
А) MnO4- до Mn2+
Б) Zn2+ до Zn
В) ClO3- до Cl-
Г) Cr2O72- до Cr3+
Как определить?

Расчитать потенциал Е = Е_Ох - Е_Rеd. Если будет больше 0, то ОВР возможна.

получается
А) да
Б) нет
В) да
Г) да
Правильно?

Не могу знать. Справочника мне рукой нема.

жаль.

1.Начальные концентрация исходных веществ в системе:

N2(г) +3H2(г) ↔ 2NH3(г)

составили: азота – 0,5 моль/л, водорода – 3 моль/л. Как изменится скорость данной реакции к моменту, когда в системе образуется 0,1моль/л аммиака?

2.Константа равновесия системы:

2NО (г) +О2 (г) ↔ 2NО2 (г)

равна при некоторой температуре 2,22, а начальная концентрация NО составила 2,8 моль/л. Какова должна быть начальная концентрация О2, чтобы доля окисленного NO составила 60%?

3.Вычислите тепловой эффект реакции восстановления Fe2O3 металлическим алюминием. Напишите термохимическое уравнение. Сколько выделяется тепла, если в реакцию вступают 8 молей Fe2O3 и сколько молей железа образуется при этом?

помогите решить!