> Как определить?
По окислительно-восстановительным потенциалам. Открываете справочник и смотрите потенциалы для этих пар ионов для кислой среды. Сравниваете с потенциалом пары NO₂^-/NO (в кислой среде, судя по потенциалам, реакция должна идти до NO). Дальше, так как http://latex.codecogs.com/gif.latex?\Delta%20G%20=%20-nFE, можно легко определить направление реакции по разности потенциалов.

1) уменьшится:
при условии постоянства обьема:
концентрации станут равны азота (0,5-1/2)=0,45 моль/л, водорода (3-(1*3)/2)=1,5 (моль/л)
V(1)/V(0)=(0,45*1,5²)/(0,5*3²)
а дальше калькулятор и ответ.

Доброй ночи! Воображение вообще уже не работает. Помогите, пожалуйста, составить графическую формулу дигидрофосфата алюминия.

Аl(Н2РО4)3, только не понятно о какой графической формуле может идти речь если соединение ионное.

Ошиблась, не графическую, а структурную, поправьте если ошибаюсь, от алюминия три связи, каждая держит анион, но по связям теряется атом кислорода. Всё спасибо, наконец, осенило.

Здравствуйте помогите решить на тему : Стихиометрические расчёты
http://www.pictureshack.ru/view_33389_dwbnf4cLbus.jpg

Навеску смеси карбонатов кальция и бария массой 1 23,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции образовался газ, объем которого составил 16,8 л (н. у.). Вычислите массовые доли карбонатов в исходной смеси.

СaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ (1)

BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂ (2)
пусть n(СaCO₃)=x, n(BaCO₃)=y,
тогда M(СaCO₃)*x+M(BaCO₃)*y=1 23,5
В реакции (1) n(CO₂)=n(СaCO₃)=x
-//- (2) n(CO₂)=n(BaCO₃)=y,
V(CO₂)=22.4(y+x)=16,8
получаем сисему двух уравнений и решаем ее:
y+x=16,8/22.4
M(СaCO₃)*x+M(BaCO₃)*y=1 23,5
а дальше сами...
находим x, y переводим в массы..

Доброе время суток. Сомневаюсь в правильности решения, если возможно поправьте
Определите заряд комплексообразователя в комплексных ионах: [Co(NH3)4Cl2]+; [Au(CNS)4]2−; [Ni(NH3)5Cl]+. Назовите их.
[Co(NH3)4Cl2]+ заряд комплексообразователя (Со) +1, это дихлоротетраамминкобальтат (III)
[Au(CNS)4]2− заряд комплексообразователя +2, это тетрароданоаурат
[Ni(NH3)5Cl]+ заряд комплексообразователя +2, это хлорпентааминоникелат

lena5528 wrote:

Доброе время суток. Сомневаюсь в правильности решения, если возможно поправьте
Определите заряд комплексообразователя в комплексных ионах: [Co(NH3)4Cl2]+; [Au(CNS)4]2−; [Ni(NH3)5Cl]+. Назовите их. ...

[Co(NH3)4Cl2]+ заряд комплексообразователя (Со) +3, ...(дальше всё правильно)

а заряды комплексообразователей в названии указывать не надо?

Не надо, только если комплекс нейтральный (без внешней сферы).

дихлоротетраамминкобальтат (III) (потому что катион)
тетрароданотиоцианоаурат (II) (нельзя использовать тривиальное название лиганда)
хлорoпентаамминоникельат (II)

Спасибо за всем за помощь, совсем не дружу с этими комплесными соединениями.

Здрасте помогите решить пожайлуста. На тему Стиометрические расчёты. Спасибо заранее.
1) Какую массу (г) карборунда можно получитьт из 30,04 г диоксида кремния , если выход составляет 75%?
2) Разберите пример расчёта , привидённый в табл 2.1 учебника , и , пользясь этим образцом, определите в какой отношении находятся между собой массы кислорода , приходящиеся на одну и ту же массу хлора в монооксиде дихлора и диоксиде хлора . Какой закон стехиометрии илюстрирует ваш расчёт?
3 Вычислите массовую долю (%) азота в сульфате аммония.
4 Какая частица является эквивалентом селенистой кислоты в реакции её полной нейтрализации?
5

помогите плиз
1.Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
а)Pb(NO3)2+KI
б)K2CO3+HCl
в)NiCl2+H2S
2.Определить pH 0.01M раствора HCl, если концентрация гидроксид-ионов в нём 10^-12 моль/л.
3.Рассчитать растворимость хлорида свинца в моль/л и концентрацию его ионов (моль/л), если ПР(PbCl2)=1,7*10^-5
4.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей, определите реакцию их водных растворов:
а) FeSO4
б)AlCl3
5. Найдите pH раствора ZnCl2, учитывая только первую ступень гидролиза, если степень гидролиза ZnCl2 1,58*10^-4.

Задание 90
Объясните по методу валентных связей (ВС) строение молекулы. Каков угол между направлениями связей в этой молекуле? Полярна ли каждая из связей? Полярна ли молекула в целом? Формула молекулы SF2

Задание 161
Константа равновесия реакции А2(г) + 3В2(г) ← 2АВ3(г) при некоторой температуре равна К=2,5. Равновесные концентрации: [ В2] =0,6 моль/л; [АВ3] =1,8 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию А2 и исходные концентрации А2 и В2?

пожалуйста очень надо. спс

Добрый день. Мозги уже кипят, не пойму как решить это задание. Смесь карбонатов магния и кальция массой 14,2 г обработали избытком серной кислоты. Масса выделившегося оксида углерода (IV) составила 6,6 г. Определите массовую долю кальция в смеси. Ответ 8,45%

Я вычислила, что в смеси 10 г кальций карбоната и 4,2 г магний карбоната. А дальше ступор, не пойму откуда берется 8,45%. У меня выходит 28,17.

чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры, медицинских препаратов подсушивающего и вяжущего действия и лейкопластыря, получают прокаливанием основного карбоната цинка (карбоната гидроксоцинка). Сколько оксида можно получить из 360 кг основной соли, содержащей 4% примесей?