На основе метода Гиллеспи предскажите геометрическую форму молекул и ионов. Определите полярны или нет. ответ обоснуйте.
CH3Cl, BrF5, SOCl2, H3O(+)

Гидроксокарбонат цинка имеет переменный состав:
Zn₂(OH)₂CO₃ х 2H₂O
Zn₄(OH)₆CO₃ х nH₂O
Zn₅(OH)₆(CO₃)₂
и др.
Так что определить можно только экспериментально (разложение пробы).
-------------------
Вопросы к составителю задачи.

Для трехатомной молекулы AX₂ возможно единственное строение – линейное, четырехатомная молекула AX₃ будет плоской в форме равностороннего треугольника, пятиатомная AX₄ – тетраэдрической, шестиатомная AX₅ – иметь форму треугольной бипирамиды, а семиатомная AX₆ – форму октаэдра.
Иное дело – наличие в молекуле неподеленных электронных пар (Е). В этом случае геометрия молекулы существенно меняется. Молекула AX₂E будет уже не линейной, а угловой, AX3E (аммиак) будет иметь форму треугольной пирамиды, а AX₂E₂ вновь будет угловой, причем угол будет существенно меньше тетраэдрического (H2O). В молекуле AX₄E возможная структура – треугольнопирамидальная. Молекула AX₅E имеет структуру квадратной пирамиды, а молекула AX₄E₂ – квадрата.
Расчеты и обохначения:
А - центральный атом
Х - химическая связь, соотв-но n - число связей
Е - неподеленная электронная пара, m - число НПЭП
m = m = (Число_валентных_электронов - число_связей)/2
АХ_nE_m
Хлороформ CHCl3
Валентность углерода 4, число связей 4, число неподеленных пар m = (4 - 4)/2 = 0
AX₄ - тетраэдр
BrF₅, АХ₅
SOCl₂, АХ₄Е
H₃O(+) АХ₃Е

По условию: 14,2г (Ca,Mg)CO₃ + изб. H₂SO₄ => CaSO₄ + MgSO₄ + Н₂О + 6,6г CO₂
Решение:
6,6г CO₂*100/44 = 0,15 моль. Следовательно, в 14,2г исходной смеси было 0,15 моль карбонатов кальция-магния.
Примем количество молей мела за "х", тогда: 100х + 84(0,15-х) = 14,2, откуда ... ... х = 0,1
То есть, исходная смесь состояла из 0,1 моль CaCO₃ и 0,15 - 0,1 = 0,05 моль MgCO₃. В 0,1 моль CaCO₃ содержится, естественно, 0,1 моль атомов Са или же 0,1 *40 = 4г. Массовая доля кальция: 4*100/14,2 = 28,17%.
Вы всё посчитали правильно.
Но!.. Если посчитать массовую долю магния (0,05*24*100/14,2 = 8,45%), получим искомый ответ. Ошибка в условии задачи. Ничего страшного, бывает сплошь и рядом.

Теплота конденсации этилового спирта при 15°С равна -27,62 кДж/моль. Удельная теплоемкость жидкого спирта и его пара в интервале температур 0-78°С соответственно равна 2,418 и 1,597 Дж/г.К. Определить количество тепла, необходимого для испарения 0,5 кг спирта при 60°С.

5. Стандартная энтальпия реакции H2 + O2 = H2O (ж.) равна –285,83 кДж/моль при 298 К, а теплоемкости имеют следующие значения: СР(H2O)=75,3 Дж/(Кмоль); СР(H2)=28,83 Дж/(Кмоль); СР(O2)=29,35 Дж/(Кмоль). Изменение энергии Гиббса для реакции равно –237,24 кДж/моль в стандартных условиях. Какова его величина при 330 К?

5. Стандартная энтальпия реакции H2 + 1/2 O2 = H2O (ж.) равна –285,83 кДж/моль при 298 К, а теплоемкости имеют следующие значения: СР(H2O)=75,3 Дж/(Кмоль); СР(H2)=28,83 Дж/(Кмоль); СР(O2)=29,35 Дж/(Кмоль). Изменение энергии Гиббса для реакции равно –237,24 кДж/моль в стандартных условиях. Какова его величина при 330 К?

5. Стандартная энтальпия реакции H2 + 1/2O2 = H2O (ж.) равна –285,83 кДж/моль при 298 К, а теплоемкости имеют следующие значения: СР(H2O)=75,3 Дж/(Кмоль); СР(H2)=28,83 Дж/(Кмоль); СР(O2)=29,35 Дж/(Кмоль). Изменение энергии Гиббса для реакции равно –237,24 кДж/моль в стандартных условиях. Какова его величина при 330 К?

Первым делом нужно найти удельную теплоту испарения по уравнению Кирхгофа:


А уже потом количество теплоты:
Q = mλ
Ответ: 281,3 кДж.

Помогите пожалуйста.
Напишите промежуточные и конечные продукты реакций в следующей схеме:

2Cl2 KOH H2 KOH Cl2
этан ---- А ----------- В ---- С ---------- Д ---- Е
h спирт.р-р Cat спирт.р-р

из этана получила дихлорэтан, потом этиленгликоль, а дальше не пойму он же вроде бы как водородом не взаимодеиствует, по идее идёт дегидратация и получается виниловый спирт который не стабильный и переходит в ацетальдегид, котрый уже взаимодействует с хлором с образованием хлораацетоальдегида. Поправьте пожалуста, если ошибаюсь

К 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 4,25 % прилили 50 г раствора с массовой долей бромида натрия 20,6 %, Определите количество вещества и массу образовавшегося осадка

Решите, пожалуйста!

определите массу 1 л газовой смеси, состоящей из 40% CO и 60% СО2 (по объему) при температуре 27 С и давлении 2 атм.

определите массу 1 л газовой смеси, состоящей из 40% CO и 60% СО2 (по объему) при температуре 27 С и давлении 2 атм.

Здравствуйте. Проверти, пожалуйста.
Дана реакция WO3(к)+3CO(г)=W(к)+3CO2
ΔH=(0+3(-393.51))-(-842.7+3(-110.5))=6.33кДЖ/моль
ΔS=(32.7+3*213.6)-(75.90+3*197.4)=5.4 ДЖ/моль К=5400 кДЖ/моль К
T=ΔH/ΔS=0.00117
ΔG=ΔH-TΔS=6.33 -0.00117*5400=6.33-6.318=0.012

Сморозили ерунду на ровном месте. 5,4 Дж = 0,0054 кДж

хех действительно наломал дров. Теперь все сходится спасибо!

1) Теплота конденсации этилового спирта при 15 град.С равна -27,62 кДж/моль. Средние удельные теплоёмкости жидкого спирта и его пара в пределах от 0 до 70 град. соответственно равны 2,418 и 1,597 Дж/г К. Рассчитать количество теплоты, необходимое для испарения 500 г спирта при 60 град.С.
2) Стандартная энтальпия реакции Н2+1/2О2=Н2О(ж) равна -285,83 кДж/моль при 298К, а теплоёмкости имеют следующие значения: Ср(Н2О) =75,3 Дж/К моль; Ср(Н2) = 28,83 Дж/К моль; Ср(О2) = 29,35 Дж/К моль. Изменение энергии Гиббса для реакции равно -237,24 кДж/моль в стандартных условиях. Какова его величина при 330К?

Здрасте помогите решить пожайлуста. На тему Стиометрические расчёты. Спасибо заранее.
1) Какую массу (г) карборунда можно получитьт из 30,04 г диоксида кремния , если выход составляет 75%?
2) Разберите пример расчёта , привидённый в табл 2.1 учебника , и , пользясь этим образцом, определите в какой отношении находятся между собой массы кислорода , приходящиеся на одну и ту же массу хлора в монооксиде дихлора и диоксиде хлора . Какой закон стехиометрии илюстрирует ваш расчёт?
3 Вычислите массовую долю (%) азота в сульфате аммония.
4 Какая частица является эквивалентом селенистой кислоты в реакции её полной нейтрализации?
5

1) Слили 200мл 10% раствора HCl (1,05г/мл) и 300мл 30% раствора HCl (1,15г/мл). Какова массовая доля HCl в полученном растворе?
2) Определить активность иона натрия и сульфат-иона в растворе,1л которого содержит 0,0012 моль соли натрий - хромсульфата NaCr(SO4)2

Доброе время суток. Не пойму как решить задачу, предполагаю, что связь идёт через количество вещества
2,37 соединения калия с кислородом содержат 2*10(22) атомов. определите формулу соединения. У меня выходит формула КО2, но такого же быть не может.
Спасибо за внимание.