NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
масса сухой щелочи в растворе 25 * 0,04 = 1 г
m/Mэ = NV
V = 1/40*0,3 = 0,0833 л = 83,3 мл

ничего себе, а я совсем по-другому решала и у меня ничего не получалось.

Спасибо огромное!!!

К какому из оксидов, SO3 или Na2O, оксид свинца (II) большее химическое средство, если
PbO(к)+SO3(г)=PbSO4(к) дельта G= -255 кДж
PbO(к)+Na2O(к)=Na2PbO2(к) дельта G= -84кДж
Какими свойствами, основными или амфотерными, обладает PbO?

При A > 0 неравновесное состояние системы характеризуется избытком исходных реагентов и для достижения равновесия реакция должна идти слева направо; при А < 0, наоборот, система содержит избыток продуктов и реакция должна идти в противоположном направлении. Химическое сродство равно максимально полезной работе реакции, взятой со знаком минус. Химическое сродство определяет собственно химический процесс, связанный лишь с изменением состава системы и не связанный с работой по преодолению сил внеш. давления.
А = - G = RТlnK
Откуда нетрудно догадаться, что первая реакция имеет большее сродство, чем вторая.

Это банальное неуважение студента. Видимо авторы задачи считают Вас умственно неполноценными, если ответ разместили прямо над вопросом.

прошу помощи! Какой процентной концентрации будет раствор азотной кислоты , который образуеться при смешивании 500 мл раствора с плотностью 1.2г/мл и 1л воды?

на раствор натрий карбоната массой 106г с массовой долей соли 0.1 подействовали раствором содержавший соляной кислоты массой 10г. вычислите объем карбон (4) оксида выделившегося при этом

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
n(Na2CO3) = 10,6/106 = 0,1 моль
n(HCl) = 10/36,5 = 0,27 моль (избыток)
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,1 моль
V(CO2) = 0,1*22,4 = 2,24 л

1) Теплота конденсации этилового спирта при 15 град.С равна -27,62 кДж/моль. Средние удельные теплоёмкости жидкого спирта и его пара в пределах от 0 до 70 град. соответственно равны 2,418 и 1,597 Дж/г К. Рассчитать количество теплоты, необходимое для испарения 500 г спирта при 60 град.С.
2) Стандартная энтальпия реакции Н2+1/2О2=Н2О(ж) равна -285,83 кДж/моль при 298К, а теплоёмкости имеют следующие значения: Ср(Н2О) =75,3 Дж/К моль; Ср(Н2) = 28,83 Дж/К моль; Ср(О2) = 29,35 Дж/К моль. Изменение энергии Гиббса для реакции равно -237,24 кДж/моль в стандартных условиях. Какова его величина при 330К?

1. Чему равна температура замерзания раствора AlCl3 с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л, если его степень диссоциации равна 60%?

2.Какое из веществ: гидроксонитрат магния, сульфат аммония и хромат натрия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
В насыщенном растворе фторида стронция концентрация ионов F- равна 1,1 * 10-3 моль/л. Вычислите произведение растворимости .

1) viewtopic.php?p=64956#p64956
2) Много текста. Так что Вы уж как-нибудь сами.
3) С_соли = С_Sr2+ = 2C_F- = 2,2*10^-3 моль/л
ПР = 2,2*10^-3*(1,1 * 10^-3)² = 2,5*10^-9 моль/л

Какие из перечисленных веществ BaS, K2SO4, Al(OH)3, PCl5, Ba(NO3)2 подвергаются гидролизу в водных растворах? Напишите уравнения реакций гидролиза этих веществ. Объясните пожалуйста гидролиз вещества PCl5. Проверьте пожалуйста мои уравнения....
1)BaS=Ba(+2)+S(-2)
S(2-)+H(+)OH(-)----->HS(2-) + OH(-);
BaS+H2O----->Ba(2+)HS(2-)+BaOH; pH>7
2) K2SO4=2K(+)+SO4(2-)
K2SO4+H2O------>(Гидролиз не идет) pH=7
3)Al(NO3)3=Al(3+)+3NO3(-)
Al(3+)+H(+)OH(-)---->Al(3+)(OH)3(-) +H(+)
Al(3+)(NO3)(-)+H2O----->Al(OH)3+H(+)NO3(-);
4)Ba(NO3)2=Ba(2+)+2NO3(-)
Ba(NO3)2+Н2О-----> (Гидролиз не идет); pH=7

Будут ли реагировать N2 и Cl2 с серной кислотой? Если да то напишите уравнения реакций и условия их протекания. Заранее спасибо.

Нет, при любых реалистичных температурах и давлениях реакции азота и хлора с серной кислотой (как разб., так и конц.) не идут. Азот вообще мало с какими веществами реагирует, и его реакции можно найти в литературе по фиксации атмосферного азота. Хлор, несмотря на свою высокую реакционную способность, тоже не реагирует, и это - редкое исключение, впрочем, общеизвестное и часто упоминаемое в практикумах (хлор сушат концентрированной серной кислотой).

PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

2BaS + 2H₂O -----> Ba(HS)₂ + Ba(OH)₂
Ba(NO₃)2 + Н₂О -----> Ba(OH)₂ + 2HNO₃

Остальное все верно? Процесс гидролиза, не надо распределять по ионам? Нитрат бария обрразован сильной кислотой и сильным основанием--разве идет гидролиз при этом?

А когда это едкий барит стал сильным основанием?

Не знаю, я думал щелочные и щелочноземельные металлы в соединении с гидроксидом, сильные основания...

С 1774 года, нет?
K_b1 не существует, K_b2 = 2,3*10^-1.

1.
В мировом океане земного шара содержится примерно 11*10^19 кг ведер воды если где-то высыпать высыпать 1т сахара и дать время равномерно распределиться и зачерпнуть ведро воды то сколько молекул сахара окажется в ведре?
2.
6 кг 10% раствора упарили до 1320г. Какого концентрация полученного раствора.
3.
Черный порох состоит из нитрата калия, угля и серы в соотношениях 2:3:2. Составить уравнение горения пороха, считая продуктами : азот, углекислый газ, сульфид калия.



Желательно, чтобы было с рассуждением. Всё-таки хочется понять, как решается.

Первая и третья никак не решаются - уточните условия.
Вторая решается и шестиклассником. Не стыдно?