Какая соль не может вступать в обменные реакции в водном растворе?
1.) Нитрат аммония
2.) Хлорид натрия
3.) Нитрат калия
4.) Нитрит калия

Какая масса азотной кислоты содержалась в растворе, если на его нейтрализацию потребовалось 35см3 0,4Н раствора гидроксида натрия?

Какие объемы воды и раствора с массовой долей соли 40% (p=1,25 г/см3) потребуются для приготовления 10л раствора с массовой долей той же соли 12% (p=1,10 г/см3)

Найдите моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в водном растворе сахарозы С12Н22О11, если температура кипения этого раствора 101,4 градуса, а эбулиоскопическая константа воды 0,52 градусов.

Укажите среду раствора при гидролизе нитрата свинца и факторы, способные ослабить гидролиз. Приведите уравнение гидролиза в молекулярной и ионной форме.

Как протекает совместный гидролиз водных растворов хлорида алюминия и карбоната натрия? Укажите среду раствора.

ПОМОГИТЕ С РЕШЕНИЕМ 1) Определите массу сухого гидроксида калия, которая может быть нейтрализована 20 мл раствора 0,1М фосфорной кислоты.
2) Какую массу глицерина С3Н5(ОН)3 нужно растворить в 500 г воды, чтобы повысить температуру кипения на 1,5˚С? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52˚.
3) Из приведенных веществ выберите соли для которых возможно добовление соляной кислоты станет причиной усиления гидролиза: карбонат калия, сульфид меди, нитрат кальция, хлорид алюминия. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме, укажите реакции среды.

Добрый день. Что-то смущает меня в этой задаче. Подскажите где ошибаюсь?
Минеральная вода содержит 0,3894 г/л ионов кальция и 0,044 г/л ионов магния. Какова жёсткость этой воды? Ответ: 26,38 мэкв/л.
Решение.
Мэ солей Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2 равны М/2, т.е. для Ca(HCO3)2 = 162/2 = 81 г/моль, а для
Мэ(Mg(HCO3)2) = 146/2 = 73 г/моль.
Жёсткость, обусловленная наличием данных солей:
Ж(Ca(HCO3)2) = 0,3894⋅1000/81 = 4,8 мэкв/дм3;
Ж(Mg(HCO3)2) = 0,044⋅1000/73 = 0,6 мэкв/дм3;
Ж = 4,8 + 0,6 = 5,4 мэкв/дм3.

[quote="lena5528"]Добрый день. Что-то смущает меня в этой задаче. Подскажите где ошибаюсь?
Минеральная вода содержит 0,3894 г/л ионов кальция и 0,044 г/л ионов магния. Какова жёсткость этой воды? Ответ: 26,38 мэкв/л.
Решение.
Мэ солей Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2 равны М/2, т.е. для Ca(HCO3)2 = 162/2 = 81 г/моль, а для
Мэ(Mg(HCO3)2) = 146/2 = 73 г/моль.
Жёсткость, обусловленная наличием данных солей:
Ж(Ca(HCO3)2) = 0,3894⋅1000/81 = 4,8 мэкв/дм3;
Ж(Mg(HCO3)2) = 0,044⋅1000/73 = 0,6 мэкв/дм3;
Ж = 4,8 + 0,6 = 5,4 мэкв/дм3.[/quote]
Нам ведь даны ионы, а не нейтральные гидрокарбонаты, правильно? Значит, и считать надо через эквиваленты ионов:
Ж_Ca²⁺ = 0,3894⋅1000/20 = 19,47 мг-экв/дм3;
Ж_Mg²⁺ = 0,044⋅1000/12 = 3,67 мг-экв/дм3;
Ж = 23,14 мг-экв/дм3.[/quote]
Так получается...

Спасибо большое, я нашла эту неточность и пересчитала.

Как используя только неорганические реагенты можно получить глицин? Любая аппаратура и катализаторы в Вашем распоряжении. Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения.
CaC2+2H2O----->Ca(OH)2+C2H2;
C2H2+H2O---->CH3COH;
CH3COH+Ag2O-------->CH3COOH+2Ag;
CH3COOH+Cl2---->CH2ClCOOH+HCl;
CH2ClCOOH+2NH3---->NH2CH2COOH+NH4Cl.
Я знаю, что я сделал неправильно, но как еще можно его получить используя только неорганику? Помогите пожалуйста, заранее очень благодарен.

При добавлении соединения А к избытку эфирного раствора метилмагнийбромида выделяется некоторое количество метана, а после гидролиза реакционной смеси образуется 2-метилбутанол-2. Определите строение соединения А.
Мне кажется этим соединением является бутанон-2, как всякий кетон, слегка енолизован, вот и реагирует енол с магний органикой:
CH3-CH2-C(O)-CH3<----->CH3-CH=C(OH)-CH3;
Енола очень мало, но он есть.
СH3-СH=С(OH)-CH3+CH3MgBr---->CH3-CH=CH(MgBr)-CH3+CH4;
Выход СН4 соотв. содержанию енола.
Енолизация-процесс очень медленный, поэтому соль енола с СН3MgBr не реагирует, и после гидролиза дает исходный кетон.

помогите пожалуйста решить.сколько не пытаюсь, не получается и все.Буду благодарен.
1) На основании уравнений объясните, почему раствор КН2РО4 имеет слабокислую, а раствор K3P04- сильнощелочную реакции.
2) Какой будет реакция среды при гидролизе раствора соды? Как ослабить данный гидролиз?

помогите пожалуйста решить.сколько не пытаюсь, не получается и все.Буду благодарен.
1) На основании уравнений объясните, почему раствор КН2РО4 имеет слабокислую, а раствор K3P04- сильнощелочную реакции.
2) Какой будет реакция среды при гидролизе раствора соды? Как ослабить данный гидролиз?

Некоторый углеводород Х при действии на него избытка бромной воды образует тетрабромпроизводное, содержащее 73,4% брома по массе, а при кипячении его с подкисленным раствором перманганата калия образуется две одноосновные кислоты, одна из которых содержит бензольное кольцо. Установите молекулярную и структурную формулы углеводорода Х. Напишите уравнения указанных реакций. Заранее БОЛЬШОЕ СПАСИБО!!!

Гемоглобин содержит 0,34% железа. Высчитайте минимальную молекулярную массу гемоглобина

0,34% - это 56 г/моль (меньше одного атома в молекуле быть не может)
100% - это х г/моль.
x = 16500.

При нормальном давлении лёд Н2О плавится при 273.15 К, плотность льда 0.92 г/см3, плотность жидкости 1.00 г/см3, теплота плавления 6.009 кДж/моль. Какова температура плавления льда при давлении в 50 раз большем нормального (то есть 50 атм) ? Помогите рассчитать задачу.

Плотность воды - 1 г/см³, плотность льда - 0.92 г/см³, молекулярная масса воды - М = 18 г/моль. Тогда:
V_фп = М/ρ_воды - М/ρ_льда = 18/1 - 18/0.92= -1.565 см³/моль = - 1.565*10^-6 м³/моль,
энтальпия плавления льда - Н_фп = 6.009 кДж/моль,
Т_фп = 273.15 К.
dp/dT= - (6.009*10³ Дж/моль)/(273.15 К * 1.565*10^-6 м³/моль) =

= - 140.57*10⁵ Па/К= - 140.57 атм/К.
Т.е. при увеличении давления на 140.57 атм температура плавления льда снизится аж на 1 К
В нашем случае dp = 49 атм
dT = - 49/140.57 = -0,35 K
Ответ: при увеличении давления до 50 атм температура плавления льда снизится на 0,35 К.