Первую можно решить, но муторно: найти число молей воды в океане, потом количество молекул (10 в сотых степенях ). Точно также найти количество молекул сахара, предположительно сахароза (без учета гидролиза). Найти соотношение молекул сахара/воды. Найти количество молекул воды в ведре и по пропорции посчитать предположительное число молекул сахара в этом ведре. Вот только, что такое:

ума не приложу. Ни разу не слышал о такой мере веса .

Третья тоже решается:
2KNO3 + 3C + S → K2S + 3CO2↑ + N2 (идеализированная реакция или ЧП на основе графита)
На самом деле будет примерно так:
6KNO3 + 3C + 2S → K2CO3 + K2SO4 + K2S + CO2↑ + CO↑ + 3N2↑ + 4O2↑
8KNO3 + 5C + 5S → 2K2CO3 + 2K2SO3 + CO2↑ + SO2↑ + 4N2↑

Вот эти вёдра-килограммы я и имел в виду. В третьей же о коэффициентах - ни слова. А если так, по умолчанию разумеется весовое соотношение. И как такой "порох" поджечь?

В три пробирки поместите по 2-3 мл коллоидного раствора гидроксида железа(3). Одновременно прибавьте в каждую пробирку по 2-3 мл электролита с различными катионами: в первую-раствор сульфата калия, во вторую-сульфата цинка, в третью-сульфата алюминия. Содержимое пробирок перемешайте. Наблюдайте коагулирующее действие солей, образованных разлчными катионами.
Какие катионы вызвали коагуляцию золя Fe(OH)3?
В три пробирки поместите по 2-3 мл коллоидного раствора гидроксида железа(3). Одновременно прибавьте в каждую пробирку по 2-3 мл электролита с различными анионами: в первую-раствор хлорида калия, во вторую-сульфата калия, в третью-ортофосфата калия. Содержимое пробирок перемешайте.
Какие анионы вызвали коагуляцию золя Fe(OH)3?
Анионы: кислорода и хлора?

ПОМОГИТЕ С РЕШЕНИЕМ 1) Определите массу сухого гидроксида калия, которая может быть нейтрализована 20 мл раствора 0,1М фосфорной кислоты.
2) Какую массу глицерина С3Н5(ОН)3 нужно растворить в 500 г воды, чтобы повысить температуру кипения на 1,5˚С? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52˚.
3) Из приведенных веществ выберите соли для которых возможно добовление соляной кислоты станет причиной усиления гидролиза: карбонат калия, сульфид меди, нитрат кальция, хлорид алюминия. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме, укажите реакции среды.

В мировом океане земного шара содержится примерно 11*10^19 ведер воды, если где-то высыпать 1т сахара и дать время равномерно распределиться и зачерпнуть ведро воду, то сколько молекул сахара окажется в ведре (Сахар C12H22O11)
Вот дословно, что там написано.

В четырех пробирках находятся растворы:
в первой - NaBr,
во второй - Na2SO4,
в третий - NaNO3,
а в четвертой - Na3C6H5O7.
Предложите реагенты которые необходимо использовать для обнаружения в какой пробирке находится какой раствор.

Можно взять конц. H2SO4 (не слабее 97-98%), прилить в каждую пробирку и слегка подогреть.
Тогда из первой пробирки повалит бром (этакий "кислый бурый дым"); во второй не произойдёт ничего; из третьей тоже пойдёт бурый газ, но слабенько (частично разлагается азотка), причём по цвету он ближе к оранжевому, палец от него желтеет ; в четвёртой, если я правильно принял мыслеграмму, произойдёт обугливание.

Спасибо Вам большое, Вы не поверите насколько помогли мне)))
а если в третью по мимо серной кислоты еще добавить стружку Cu, это изменит что то??? или нет смысла её добавлять??

ОК. Итак, имеем 1,1*10²⁰ вёдер солёной-пресолёной океанской воды .
n_{мол.сах._в_1ведре} = 6,022*10²⁹/342*1,1*10²⁰ ~ 16 млн.шт.

Медь реагирует со свежеобразованной HNO3 - валит бурый NO2, раствор синеет. Но мы же не знаем, где у нас "третья" пробирка, правда? А ведь и в других пробирках медь, хоть и слабее, но реагирует - с горячей серной, с бромом... Короче, медь мне не нравится

1) m/Э = NV, N = 3*0,1 = 0,3H
m = ЭNV = 56*0,3*0,02 = 0,336 г

2) T = eb
b = T/e
b = m_в-ва/М_в-ва*m_р-ля
m_в-ва = М_в-ва*m_р-ля* T/e = 92*0,5*1,5/0,52 = 132,7 г

3) K₂CO₃, CuS

Простите, пожалуйста, а вы можете описать ход своих мыслей, т.е. объяснить откуда брали числа и т.п.
Спасибо большое.

n_сахара = m/M = 1000000/342 = 2,9*10³ моль
N₁ = 2,9*10³* N_a = 1,76*10²⁷ молекул (это в 1 т сахарозы)
N₂ = 1,76*10²⁷/11*10¹⁹ = 1,6*10⁷ молекул (в 1 ведре)
А если точно, то 16002127 молекул.

При коагуляции золя смесью двух и более электролитов можно наблюдать три предельных случая.

1. Аддитивное действие электролитов. Электролиты действуют как бы независимо друг от друга.

2 Антагонизм электролитов. Электролиты как бы противодействуют друг другу и для коагуляции золя их нужно добавить больше, чем это требуется по правилу аддитивности (сложения).

3. Синергизм электролитов. Электролиты как бы способствуют друг другу и для коагуляции золя их требуется меньше, чем это нужно по правилу аддитивности.
И чего?
--------
Выглядит как попытка сделать лабу пропущенную по каким-либо причинам.

Константа диссоциации существует, а значит гидролиз возможен (и основание малорастворимое).

Это лабораторная работа.
1) Мне показалось что, коагулирующим действием обладает тот ион, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. Так что по идее, катионы коагуляцию золя Fe(OH)3 вызывать не должны. Но если нужен ответ именно про катион, то тут можно руководствоваться правилом, что коагулирующая сила однозарядных ионов меньше, чем у двухзарядных, а у двухзарядных меньше, чем у трехзарядных. Так что скорее всего коагуляцию при одинаковом количестве расвтворов электролитов, вызовет раствор, содержащий соль трехзарядного катиона. Значит катионом является р-р сульфата алюминия(катион алюминия) ?
2) Здесь то же самое - чем выше заряд аниона, тем больше его коагулирующая способность. Значит анионом является р-р ортофосфата калия(анион фосфата)?

Так-то оно так, но тут теория относительно бессильна - задание-то экспериментальное .

Ясно, спасибо вам.

Как протекает совместный гидролиз водных растворов хлорида алюминия и карбоната натрия? Укажите среду раствора.