3Na₂CO₃ + 3H₂O + 2AlCl₃ = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

При пропускании 6,72 л углекислого газа (н.у.) через 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 6% образуется соль. Укажите формулу полученной соли и рассчитайте ее массу

NaOH + CO2 = NaHCO3
n(NaOH) = 200*0,06/40 = 0,3 моль
n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
m(NaHCO3) = 0,3*84 = 25,2 г

установите формулу и рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном при взаимодействии 4,6г металлического натрия с 75,6 мл. воды.

Надеюсь автор сильно не пострадал во время экспериментуса.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Натрия 4,6/23 = 0,2 моль
Воды 75,6(г)/18 = 4,2 моль (избыток)
m(NaOH) = 0,2*40 = 8 г
m(H2) = 0,5*0,2/2 = 0,05 г
m(p-pa) = 4,6 + 75,6 - 0,05 = 80,15 г
w(NaOH) = 8/80,15 = 0,0998 или 9,98%
---------
ЕГЭшная задача уровеня В.

1. Приведите примеры соединений, образованных элементами А и В, которые имеют
формулы А2В и АВ2?

K2O и KO2, N2O и NO2

1) Раствор содержащий 3,45 гр. KBr смешали с 7,28 гр. нитрата серебра. Какая масса бромида серебра образовалась?


Я решала следующим образом:

KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3

M(KBr) = 119 гр/моль
m (KBr) = 3,45 гр
M(Br) = 80 гр/моль

3,45/119 = х/80

х=2,32 гр - масса Br

2,32/80=х/188

х= 5,42 гр. - масса AgBr

2) Необходимо получить из раствора глюкозы (объем=1 л., концентрация 2 моль/л.) раствор, концентрацией 0,1 моль/л и объемом 100 мл.

Очень надеюсь на вашу помощь, потому что совершенно не представляю, в каком направлении двигаться. Буду признательна за любую подсказку

1) Раствор содержащий 3,45 г KBr смешали с 7,28 г нитрата серебра. Какая масса бромида серебра образовалась?
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
В таких задачах первым делом надо узнавать, какого вещества в недостатке (в молярном отношении, естественно) - именно по нему и считается выход.
Итак: M(KBr) = 3,45/119 = 0,029 моль
М(AgNO3) = 7,28/170 = 0,043 моль
Как видим, нитрата серебра в избытке, поэтому его прореагирует только 0,029 моль, то есть AgBr получится тоже 0,029 моль или 5,45 г (0,029*188).
2) Необходимо получить из раствора глюкозы (объем=1 л., концентрация 2 моль/л.) раствор, концентрацией 0,1 моль/л и объемом 100 мл.
"2" в 20 раз больше "0.1". Следовательно, прилив к исходному литру раствора 19 л (!!!) воды, мы разбавим его в 20 раз - получится 0,1М р-р. Остаётся только отобрать пипеткой 100 мл...
Задача решается устно.
П.С. Граммы сокращённо пишут как "г", а не "гр.". Обратите внимание: "г" - без точки!

Спасибо.

Про граммы учту

Некоторый элемент Х образует более 10 кислот, в том числе кислоты А, В и С.
Вещества А и В при совместном нагревании ниже 150 °С образуют как свободный
элемент Х в виде простого вещества, так и ангидрид кислоты С, а при более высокой
температуре дают только ангидрид кислоты С и воду. Какой это элемент? Реагируют ли
между собой вещества А и С? Где применяются названные вещества?
Никаких предположений, а к февралю надо закрыть сессию.

A-H2S
B-H2SO4
C-H2SO3
.

Спасибо большое)))

Образец смеси двух твердых простых веществ массой 1,52 г обработан
избытком 10 %-ной соляной кислоты, при этом было получено 0,896 л газа и осталось
0,56 г остатка, нерастворимого в избытке кислоты. Во втором опыте 1,52 г той же смеси
обработали избытком 10 %-ного раствора едкого натра, при этом выделилось также
0,896 л газа и осталось 0,96 г вещества, нерастворимого в избытке раствора щелочи. В
третьем опыте такое же количество исходной смеси прокалили без доступа воздуха при
высокой температуре и получили индивидуальное вещество, которое полностью
растворяется в соляной кислоте с выделением 0,448 л некоторого газа. Введение всего
полученного газа А в однолитровый герметический сосуд, наполненный кислородом,
привело к понижению давления внутри сосуда примерно в 10 раз. Напишите уравнения
всех описанных реакций и докажите их расчетом. (Условия для газов считать
нормальными, атомные массы округлять до целочисленных значений).

Есть предположения, но все какие-то нестыковки.

Идя от обратного, прихожу к мысли, что тот газ - силан (SiH4): реагирует с кислородом без активации, причём на окисление 0,448л силана уйдёт 0,896л кислорода и останется ~0,1л (понижение давления в ~10 раз!).
Следовательно, при прокаливании простых веществ образовался силицид (к примеру, Mg2Si): ведь мы знаем, что один элемент растворим в кислоте, другой - в щёлочи. Причём металл не амфотерный и не очень активный (иначе бы растворялся в воде по любому).
Так что в исходной смеси - кремний и какой-то металл, образующий с ним силицид при прокаливании (Be, Mg, что там ещё?).
Дальше одна математика...

Спасибо) а силан окислится до оксида кремния и воды, да?

SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O

1.У кфкого из элементов четвертого периода - хрома или селена - сильнее выражены металлические свойства? Почему?
2.Обчислить массу сульфурной кислоты, необходимой для приготовления 1л одномолярного (молярная концентрация равна единице) и однонормальным (молярная концентрация эквивалента равна единице) раствора.
3.Какие соли карбоновой кислоты применяют при получении строительных материалов и выполнение строительных работ? Напишите химические реакции их превращений при нагревании.


P.S. Извеняюсь если написал не в тот росдел

1. У хрома, конечно!

Ну щас меня опять обвинят во флуде, но я считаю, что безграмотный химик намного опаснее безграмотного сапера. "росдел"... *facepalm*

3 Углекислый кальций (встречается как::известняк, мел, мрамор,ракушняк литографский камень и прочее..)