Уравнения реакций - для школы: там образуется сразу несколько продуктов и не факт, что они имеют четкий состав. Подробнее смотрите в книгах

Г. Реми Курс неорганической химии
Б.В. Некрасов Основы общей химии
http://chemistry-chemists.com/Uchebniki ... anika.html

Может получиться со спиртом на донышке, но надо тренироваться.

вопрос скорее из области физики, чем химии...
при низкой температуре например в холодное время года, видно как пар идет изо рта, при более высокой температуре, пар не видно, значит ли это что при низкой температуре теплая вода будет испаряться гораздо быстрее чем вода той же температуры но при несколько большей температуре окружающей среды?

Интересная у Вас логика . Причём здесь "пар" изо рта - туман при конденсации паров воды? Испаряться будет в зависимости от температуры и площади поверхности. А видим ли мы "пар" или не видим, какая разница...

наверное Вы правы
мне почему-то показалось что если выпаривать раствор на улице, то вода быстрее испарится ))).
теперь самому смешно

коллеги, вы не помните в каком учебном советском фильме показывали опыт горения воды во фторе? там был дядька с баллоном и кристаллизатор стоял в вытяжке.

Имеется ли какая-то разница между фарфоровой и стеклянной ступками? Имеется возможность приобрести стеклянную по сходной цене.

Фарфор более стоек к кислотам/щелочам (не в разы, но всё-таки...).
Стеклянную можно взять, если заметно дешевле - не помешает.

В стеклянной не измельчить то, что твёрже стекла.

на днях пытался получить ацетат натрия, он входит в состав для хим.никелирования.
посмотрел, почитал про него в интернете, вроде бы ничего сложного, но мне кажется опыт у меня не удался.
в общем, взял я банку стеклянную, налил в нее уксус столовый 6% и начал подсыпать в него соду пищевую, гидрокарбонат натрия.томилось сие на батарее дабы реакция шла быстрее, в общем как мне показалось я нейтрализовал уксус после чего банка стаяла еще сутки на батарее упаривалась вода. после того как в банке осталось совсем немного жидкости, и пар перестал идти из банки, а до этого пар можно было наблюдать, я сразу не убрал банку с батареи, хотел по возможности упарить жидкость, в итоге поверхность раствора очень быстро затянулась белой рыхлой коркой, под которой выделялись пузырьки, тоесть на поверхности кристаллизовалась соль, а под этой солью выделялись пузырьки. так вся жидкость постепенно превратилась в эту белую труху.
я налил в банку с этой трухой немного дистилированной воды и вновь поставил на батарею, труха растворилась, потом жидкость затянуло поверху, и под ней вновь образовались пузырьки некоего газа. в общем история повторилась.
что я сделал не так? почему не получился ацетат натрия?

Будет ли парафин растворятса в циклогексане?

При нагревании - да, при охлаждении жидкость станет густой и кашеобразной.

"Труха" - и была ацетатом натрия, возможно - с избытком соды.

Реакция соды и уксусной кислоты идет довольно быстро (секунды, максимум - минуты). Признаком ее окончания является прекращение выделения газа. Необходим небольшой избыток уксуса.

Чтобы получить "красивый" и чистый ацетат натрия его надо перекристаллизовать.
Ваш продукт - ацетат с примесью карбоната, как и объяснил выше Владимир.

Одна из характерных реакций бромата калия – это реакция сопропорционирования, или коммутации. Примером может служить реакция между броматом калия и бромидом калия в кислой среде. Я решил провести этот опыт на практике и разобрать протекающую реакцию.
Я растворил в 33 мл воды 4.15 г бромида калия и прилил 1.1 мл концентрированной серной кислоты. Раствор пожелтел. Далее постепенно небольшими порциями добавил 1 г бромата калия. Раствор покраснел. Через 10 минут в растворе появляются взвешенные капли брома, которые оседают на дно. KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3H2O + 3K2SO4
Техника безопасности: Соблюдать правила работы с кислотами, работать в противогазе, или на открытом воздухе, проветриваемом помещении, либо под вытяжкой.
Данная реакция относится к реакции коммутации, или сопропорционирования – это окислительно-восстановительная реакция, в которой два соединения, содержащие один и тот же элемент, но в разных степенях окисления, преобразуются в одно вещество. При этом соединение с более высокой степенью окисления - восстанавливается, а с более низкой - окисляется. Такие реакции характерны для манганатов, перманганатов, броматов и др. Т.е для многих неорганических солей обладающих сильными окислительными свойствами.
Проведенный опыт имеет свои характерные свойства, которые я и постарался описать:
При добавлении серной кислоты к водному раствору бромида калия произошло слабое нагревание ( из - за образования гидрата серной кислоты ), затем возникло изменение окраски с бесцветного на слегка оранжеватый - наблюдался признак реакции. Скорее всего это было частичное бразование бромоводородной кислоты: 2KBr + H2SO4 = K2SO4 + 2HBr и дальнейшее ее разложением под действием кислорода воздуха. Затем, к подкисленному серной кислотой водному раствору бромида калия я добавил бромат калия, изменение окраски произошло мнгновенно - с светло - оранжевой, до красно - бурой, это объясняется протеканием реакции коммутации между броматом и бромидом калия в кислой среде.
Далее раствор буреет до преобретения им красно - бурого цвета и на дно выпадают темно - красные капли брома.
На практике реакция идет многоступенчато и принимает вид:
KBr + H2SO4 = K2SO4 + HBr ( малое количество вступает в реакцию ). Образовавшаяся бромоводородная кислота окисляется кислородом воздуха и тут же буреет на воздухе из за образования брома.
4HBr + O2 = 2Br2 + 2H2O. Выделением брома объясняется изменение окраски бромида калия при добавлении серной кислоты.
2KBrO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HBrO3. При внесении бромата калия в раствор, он частично реагирует с разбавленной серной кислотой.
4HBrO3 ==> 2Br2 + 5O2 + 2H2O. Затем происходит разложение бромноватой кислоты на бром, воду и кислород.
Образованный бром лишь частично снова реагирует с образовавшимися солями калия образуя бромиды и броматы которые далее реагируют между собой с образованием брома. В растворе остается не тронутый сульфат калия, серная кислота, бромоводородная кислота, бромная и бромноватая в малом содержании, основным продуктом реакции является бром, который выпадает в осадок. На этом реакция прекращается. Среда по окончанию реакции имеет pH = 4, до реакции среда была слабокислой - pH = 5.
P.S статья не законченна и ошибок тут много - прошу не ругать

Пожелтение раствора бромида при подкислении обусловлено и реакцией 2NaBr + 2H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O.

Но SO2 в процессе не выделялся, т.е ни признаков выделения газов, ни запаха сернистого газа не ощущалось. И участвовал в реакции не бромид натрия, а бромид калия.

Я когда проводил эту реакцию (получение брома), почувствовал лишь слабый запах сернистого ангидрида, пахло (воняло) только бромом, так что не могу сказать что SO2 там выделяется заметное количество.

Все таки наверное меня мои рецепторы подвели. Пробил реакцию в интернете - действительно так. Спасибо, я надеюсь это все мои ошибки?

Alex Andr wrote:

Одна из характерных реакций бромата калия – это реакция сопропорционирования, или коммутации. Примером может служить реакция между броматом калия и бромидом калия в кислой среде. Я решил провести этот опыт на практике и разобрать протекающую реакцию.
Я растворил в 33 мл воды 4.15 г бромида калия и прилил 1.1 мл концентрированной серной кислоты. Раствор пожелтел. Далее постепенно небольшими порциями добавил 1 г бромата калия. Раствор покраснел. Через 10 минут в растворе появляются взвешенные капли брома, которые оседают на дно. KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3H2O + 3K2SO4
Техника безопасности: Соблюдать правила работы с кислотами, работать в противогазе, или на открытом воздухе, проветриваемом помещении, либо под вытяжкой.
Данная реакция относится к реакции коммутации, или сопропорционирования – это окислительно-восстановительная реакция, в которой два соединения, содержащие один и тот же элемент, но в разных степенях окисления, преобразуются в одно вещество. При этом соединение с более высокой степенью окисления - восстанавливается, а с более низкой - окисляется. Такие реакции характерны для манганатов, перманганатов, броматов и др. Т.е для многих неорганических солей обладающих сильными окислительными свойствами.
Проведенный опыт имеет свои характерные свойства, которые я и постарался описать:
При добавлении серной кислоты к водному раствору бромида калия произошло слабое нагревание ( из - за образования гидрата серной кислоты ), затем возникло изменение окраски с бесцветного на слегка оранжеватый - наблюдался признак реакции. Скорее всего это было частичное бразование бромоводородной кислоты: 2KBr + H2SO4 = K2SO4 + 2HBr и дальнейшее ее разложением под действием кислорода воздуха. Затем, к подкисленному серной кислотой водному раствору бромида калия я добавил бромат калия, изменение окраски произошло мнгновенно - с светло - оранжевой, до красно - бурой, это объясняется протеканием реакции коммутации между броматом и бромидом калия в кислой среде.
Далее раствор буреет до преобретения им красно - бурого цвета и на дно выпадают темно - красные капли брома.
На практике реакция идет многоступенчато и принимает вид:
KBr + H2SO4 = K2SO4 + HBr ( малое количество вступает в реакцию ). Образовавшаяся бромоводородная кислота окисляется кислородом воздуха и тут же буреет на воздухе из за образования брома.
4HBr + O2 = 2Br2 + 2H2O. Выделением брома объясняется изменение окраски бромида калия при добавлении серной кислоты.
2KBrO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HBrO3. При внесении бромата калия в раствор, он частично реагирует с разбавленной серной кислотой.
4HBrO3 ==> 2Br2 + 5O2 + 2H2O. Затем происходит разложение бромноватой кислоты на бром, воду и кислород.
Образованный бром лишь частично снова реагирует с образовавшимися солями калия образуя бромиды и броматы которые далее реагируют между собой с образованием брома. В растворе остается не тронутый сульфат калия, серная кислота, бромоводородная кислота, бромная и бромноватая в малом содержании, основным продуктом реакции является бром, который выпадает в осадок. На этом реакция прекращается. Среда по окончанию реакции имеет pH = 4, до реакции среда была слабокислой - pH = 5.
P.S статья не законченна и ошибок тут много - прошу не ругать

Очень много "масел маслянистых"... И вообще вместо стольких слов достаточно было привести лишь основные реакции, сопроводив их двумя-тремя толковыми фотографиями и короткими комментариями. А о теплоте гидратации и так все знают, это здесь лишнее.
Бромоводород, кстати "...медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы, со временем, окрашиваются в бурый цвет". Так что то у вас бром летел сразу, а не из HBr образовывался. Нехорошо...
В учебниках часто приводят реакцию 2NaBr + 2H2SO4 => Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2Н2О, подразумевая конц. кислоту. Но вполне вероятно, что бром летит и от 70-, 50- и даже 40-процентной "серняги". Обидно, что на это вы не обратили внимания: концентрация кислоты не указана, значит не меряна. Могла бы выйти неплохая работа.

P.S. Ваш отчёт надо было делать в "Юный химик", здесь он не на месте.