при нагревании идет разложение
Na2CO3*10H2O=Na2CO3+10H2O
и дальше частичный гидролиз, при нагревании он усиливается (лучше в ионном, но афтор себя не утруждал оформлением, придется соответствовать )
Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3
окраска индикатора -малиновая
при охлаждении равновесие смещается влево, окраска исчезает
(при сильном нагревании окраска бурая с переходом в черную и не исчезает при охлаждении)

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧИ,ПОЖАЛУЙСТА
3. Определите температурный коэффициент () реакции, если при понижении температуры на 40ºС ее скорость уменьшается в 81 раз.
3. Используя справочные данные для стандартных условий (Т=298 К) рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из титановой и кобальтовой пластин, опущенных в растворы своих солей. Составить схему гальванического элемента.
3. В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция:
4NH3(г) + 5O2(г)  4NO(г) + 6H2O(г)?
Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции G0298 по значениям стандартных энергий Гиббса fG0298 образования веществ, участвующих в реакции.

1 решите уравнение 81=Х^(40/10); Х=....
3 G0298=4*G(NO)+6*G(H2O)-(5*G(O2)+4*G(NH3))
если меньше 0 то прямая реакция , если больше то обратная (данные в справочнике поискать придется)

по уровню заданий видно что химия к университету имеет опосредованное отношение (или наоборот)

10 мкг = 0,00001 г
N = N_am/M = 6,02*10²³*0,00001/1355,38 = 4,44*10¹⁵ молекул.
Поскольку в молекуле только 1 атом кобальта, то число атомов кобальта равно числу молекул.
За год: 365*4,44*10¹⁵ = 1,62*10¹⁸
За 100 лет (с учетом високосных годов): 100*1,62*10¹⁸ + 20*4,44*10¹⁵ = 1,621*10²⁰
Ими можно обогнуть экватор: 1,621*10²⁰ * 1,16*10^-9/4*10¹⁰ = 4,7 раза.
-----------
Я вот только одного не понял - где тут химия???

Возьмем 1 моль в-ва Х (132 г).
Кислорода в нем: 132*0,485 = 64 г, а количество атомов соответственно 64/16 = 4
Далее найдем число атомов водорода: 2,25*4 = 9
На азот и фосфор приходится 132 - (64 + 9) = 59 г
Пусть х количество атомов фосфора, а азота соот-но 2х. Составим уравнение:
14*2х + 31х = 59
х = 1
Откуда азота - 2 атома и фосфора 1 атом
Брутто-формула: H₉O₄N₂P
Ну а многим он знаком в таком написании (NH₄)₂HPO₄

как вычислить тепловой эффект реакции 2h2so4+c=2so2+co2+2h2o

Рассчитайте ЭДС и составьте схему гальванического элемента электродами для которого являются пластинки из цинка и хрома в стандартных условиях. Что изменяется если концентрация ионов цинка в растворе составит 10 моль/л а другой элемент останется в стандартных условиях? Составьте схему нового гальванического элемента.

Здравствуйте.
Помогите решить задачи. Находятся во вложенном файле, так как картинками. Заранее спасибо.

(объясните пожалуйста)
50 г 13,6 %-ного раствора неизвестной соли разделено на две равные части.
Первая половина раствора обработана избытком раствора щелочи. При этом после
обработки исходного раствора избытком раствора хлорида бария было получено 2,87 г
осадка, практически нерастворимого в соляной кислоте. Определите, какая соль
содержалась в исходном растворе, и предложите способ ее получения из металла.
Составьте уравнения упомянутых в задаче реакций.

1) Типы кристаллических решеток Тербия.
2) Биологические свойства Тербия.

В интернете не нашел, надеюсь вы поможете.

Про биологическую активность ищите в свойствах лантаноидов, обычно это не токсичные соединения.
А кристаллическая решетка, согласно Вики – гексагональная. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0% ... 0%B8%D0%B9

По токсичности лантаноиды можно сравнить со свойствами алюминия

Приведите примеры молекул, которые содержат: а) четыре σ- и две π-связи; б) три σ- и одну π-связи

а) этенон O=C=CH2, б) формальдегид O=CH2

спасибо

Доброго времени суток всем любителям химии!
Я прекрасно понимаю,что вам все равно на такой крик и призыв,но все-таки попытаю свое счастье.
Я-полный гуманитарий,поэтому буду рада любой помощи вот в этих уравнениях.
наш учитель химии крайне оригинален,поэтому иной раз мне его выкрутасы не понять.
нужно решить примеры ОВР.

Начну с верха "ёлочки":
Na + HNO3: ежели кислота концентрированная, то правильней всего было бы написать "Na + HNO3 = взрыв", и в скобочках (+NaNO3, NО2, Н2О...). С разбавленной азоткой вместо NО2 будет образовываться NH4NO3, скорее всего, но опять же - с диким треском и взрывами расплавленных капелек натрия. Это, чтоб вы представляли, на самом деле так - не на бумаге... Потому в "реале" знающие люди натрий в азотку не кидают. Реки достаточно
Al2O3 + Fe Имеете полное право написать "реакция не идёт".
Zn + HCl здесь без вариантов: ... = ZnCl2 + Н2 (по кислоте уравнять не забудете?)
KOH + Cl2 а вот здесь варианты: с холодной щёлочью образуется гипохлорит (2KOH + Cl2 = KOCl + KCl + H2O), но уже при комнатной температуре заметна конкурирующая реакция с образованием хлората калия (6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O). Пропусканием же хлора в горячий КОН получают только хлорат и хлорид - гипохлорита нет.
C7H8 + KMnO4 И что мы должны думать?.. Если в чистый углеводород всыпать порошок перманганата - рискуем получить пожар. Это во-первых. Там ведь ни слова о водном растворе, правда? Во-вторых, если вам намекают на жутко непредельное органическое соединение, вы вправе объявить С7Н8 толуолом (С6Н5-СН3) и тут же "умыть руки": толуол окисляется лишь в жёстких условиях, на которые нейтральный перманганат явно не "тянет". Если же это не толуол - придётся рисовать и окислять на бумаге пару десятков разной "непредельщины" с одним и тем же составом "С7Н8". Оно вам надо?
3Н2S + H2SO4 = 4S + 4H2O Реакция идеализирована. Протекает, кажется, при пропускании сероводорода в горячую конц. кислоту (вроде бы так). Во всяком случае, от нас ожидали именно такого уравнения - к гадалке не ходи.
C3H6O + Cu(OH)2 Если первое вещество ацетон - при н.у. реакции нет. Если же пропаналь - при нагревании с гидроксидом меди идёт его окисление в пропионовую кислоту:
С2Н5-СНО + 2Cu(ОН)2 =(80⁰С)= С2Н5-СООН + Cu2О + 2Н2О
3C3H6 + 4H2O + 2KMnO4 = 3С3Н6(ОН)2 + 2КОН + 2MnO2
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O (это если кислота не хуже 100% и мало не кипит... Хотя на самом деле там и сульфированный уголь, и угарный газ летит - тёмный лес, короче).
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (с сухим хлором реакция не идёт! Нужна примесь водяных паров).
S + O2 = SO2 (порошкообразная сера очень медленно окисляется даже при н.у., при поджигании на воздухе горит неустойчивым синим пламенем).

П.С.
Всё писалось "из головы", которая кое-что могла и подзабыть. Особенно это касается органических реакций (в частности: ацетон + гидроксид меди)... Так что поработать вам всё равно придётся. Впрочем, может кто-то из наших меня поправит.

Здравствуйте еще раз. Повторно прошу помощи, надо сдавать контрольную, а я никак не могу ее доделать. к сожалению, в нашей школе была ооочень слабая химия.
ссылка с этого сайта с просьбой. viewtopic.php?f=27&t=4428
Помогите, пожалуйста.

В пяти первых периодах периодической системы есть десять элементов, названия которых состоят из восьми букв (это почти самые длинные названия). Для каждого их этих элементов ниже представлено по одной характерной реакции, причем символ элемента зашифрован буквой "Э". Определите элементы для каждой реакции и приведите тривиальные (собственные, не номенклатурные) названия для пяти любых участвующих в реакциях веществ.
1. 3Э2 2Э3;
2. Э 98Ru + e- (β- -распад одного из природных изотопов; устойчивых изотопов у этого элемента нет);
3. Э + 4НNO3 конц. Э(NО3)2 + 2NО2 + 2Н2О; (Э + НСl конц. ,-x не реагирует);
4. Э(ОН)3 + NaOH Na[Э(ОH)4];
5. Э + 4HN03 + 6HF H2ЭF6+4NO2 +4H2O;
6. Э + 2KOH + 2H2O → K2[Э(OH)4] + H2 ;
7. Э + 2Н2О → Э(ОН)2 + Н2 ;
8. MgЭ + 4HCl → ЭH4 + 2MgCl2;
9. 2ЭS2 + 7O2 2ЭO3 + 4SO2 ;
10. 4KЭO4 K2ЭO4+O2 + MnO2.

Взаимодействие 1 моль углеводорода А при облучении УФ-светом с 1 моль газообразного хлора приводит к образованию двух разных органических продуктов (монохлорпроизводных). При обработке одного моля А двумя молями хлора в таких же условиях может получиться четыре различных продукта. Известно,что плотность по водороду соединения А равна 22. Предложите структурную формулу углеводорода А, назовите его с использованием номенклатуры IUPAC. Напишите в общем виде уравнения реакций А с одним и двумя молями хлора, приведите структурные формулы и названия (по IUPAC) всех органических продуктов реакции.