Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ

Kate^) · **Joined:** 19 Dec 2012 21:59 **Posts:** 4

Рассчитайте массы карбоната кальция и 20% раствора соляной кислоты (р=1,098 г/см3), которые потребуются для получения 33,3 г безводного хлорида кальция.Какой объем занимает требующаяся соляная кислота? А какой объем углекислого газа(н.у.) получится в ходе реакции? Посчитайте массовую долю соли в полученном растворе,а также массу гексагидрата (шестиводного) хлорида кальция, которую можно будет получить после аккуратного испарения воды из этого раствора.

stas · **Posted:** 19 Dec 2012 22:52

ellina1996 wrote:

В пяти первых периодах периодической системы есть десять элементов, названия которых состоят из восьми букв (это почти самые длинные названия). Для каждого их этих элементов ниже представлено по одной характерной реакции, причем символ элемента зашифрован буквой "Э". Определите элементы для каждой реакции и приведите тривиальные (собственные, не номенклатурные) названия для пяти любых участвующих в реакциях веществ.
1. 3Э2 2Э3; кислород
2. Э 98Ru + e- (β- -распад одного из природных изотопов; устойчивых изотопов у этого элемента нет); технеций
3. Э + 4НNO3 конц. Э(NО3)2 + 2NО2 + 2Н2О; (Э + НСl конц. ,-x не реагирует); цирконий
4. Э(ОН)3 + NaOH Na[Э(ОH)4]; алюминий
5. Э + 4HN03 + 6HF H2ЭF6+4NO2 +4H2O; вольфрам
6. Э + 2KOH + 2H2O → K2[Э(OH)4] + H2 ; бериллий
7. Э + 2Н2О → Э(ОН)2 + Н2 ; стронций
8. MgЭ + 4HCl → ЭH4 + 2MgCl2; германий
9. 2ЭS2 + 7O2 2ЭO3 + 4SO2 ; молибден
10. 4KЭO4 K2ЭO4+O2 + MnO2. марганец

luckystar.86 · **Joined:** 22 Dec 2012 00:37 **Posts:** 4

Может кто-нибудь подскажет с чего начать решение этой задачи. Заранее спасибо!

Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты, содержащей в 1 дм3 5•10^19 молекул и 1,8•10^18 ионов Н+ и СН3СОО− .

ycheff · **Posted:** 22 Dec 2012 01:24

Определением степени диссоциации не пробовали воспользоваться?
Википедия в помощь: _http://ru.wikipedia.org/wiki/Степень_диссоциации
Задача - на устный счет. То, что решается в одно-два действия даже неловко объяснить.

luckystar.86 · **Joined:** 22 Dec 2012 00:37 **Posts:** 4

Я просто не совсем понимаю условие. 5*10^19 это число молекул в исходном растворе до диссоциации, а 1,8•10^18 ионов Н+ и СН3СОО− это количество ионов после диссоциации? Я правильно понимаю, подскажите плиз!

Upsidesium · **Posted:** 22 Dec 2012 04:18

Вам же сказали прочтите определение степени диссоциации. Задача чисто арифметиеская число ионов нужно всего навсего поделить на число молекул. Вы же как опытный бухгалтер нашли проблему там где ее нет.

luckystar.86 · **Joined:** 22 Dec 2012 00:37 **Posts:** 4

Всем спасибо огромное за помощь!!!

luckystar.86 · **Joined:** 22 Dec 2012 00:37 **Posts:** 4

Проверьте пожалуйста решение следующей задачи:
Используя концентрированный раствор серной кислоты, приготовить: 250 мл раствора с концентрацией 1 моль/л.
Дано:
ω(H2SO4)=98 %
V2=250 мл
Cм=1 моль/л

Найти:
V1-?

Решение
По таблице найдем плотность 98 % серной кислоты – ρ=1,84 г/см3.
Запишем формулу для массовой доли в-ва:

ω=(m(H2SO4))/(ρ(H2SO4)∙V1) ∙100 (1)

Выразим из (1) V1:

V1= (m(H2SO4)*100)/(ρ(H2SO4)*ω) (2)

Запишем выражение для молярной концентрации:

См=m(H2SO4)/(М(H2SO4)*V2) (3)

Из (3) выразим m(H2SO4) : m(H2SO4)=Cм*М(H2SO4)*V2

Подставим m(H2SO4) в (2):

V1=(Cм*М(H2SO4)*V2*100)/(ρ(H2SO4)*ω)=(1*98*0,25*100)/(98*1,84*〖10〗^(-3) )=13,58*〖10〗^3 мл

Мне кажется значение V1 большое получилось.

Upsidesium · **Posted:** 23 Dec 2012 02:08

luckystar.86 wrote:

Проверьте пожалуйста решение следующей задачи:
Используя концентрированный раствор серной кислоты, приготовить: 250 мл раствора с концентрацией 1 моль/л.
Дано:
ω(H2SO4)=98 %
V2=250 мл
Cм=1 моль/л

Найти:
V1-?

Решение
По таблице найдем плотность 98 % серной кислоты – ρ=1,84 г/см3.
Запишем формулу для массовой доли в-ва:

ω=(m(H2SO4))/(ρ(H2SO4)∙V1) ∙100 (1)

Выразим из (1) V1:

V1= (m(H2SO4)*100)/(ρ(H2SO4)*ω) (2)

Запишем выражение для молярной концентрации:

См=m(H2SO4)/(М(H2SO4)*V2) (3)

Из (3) выразим m(H2SO4) : m(H2SO4)=Cм*М(H2SO4)*V2

Подставим m(H2SO4) в (2):

V1=(Cм*М(H2SO4)*V2*100)/(ρ(H2SO4)*ω)=(1*98*0,25*100)/(98*1,84*〖10〗^(-3) )=13,58*〖10〗^3 мл

Мне кажется значение V1 большое получилось.

С = 10wp/M = 980*1,84/98 = 18,4 моль/л
С₁V₁ = C₂V₂
V₁ = 0,25*1/18,4 = 0,01358 л = 13,58 мл
_______________
Вы и впрямь бухгалтер, только вот в расчетах путаетесь.

кэт · **Joined:** 16 Dec 2012 18:53 **Posts:** 7

а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтальпийный или энтропийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси;
е) построить график зависимости Gр (кДж) от Т (К).
2 NO2(г) = N2О4(г)
Вещество=NO2(г) : Н°298 , кДж/моль=34,19, S0298, Дж/моль ∙ К=240,06
Вещество=N2O4(г) : Н°298 , кДж/моль = 11,11, S0298, Дж/моль ∙ К =304,35

Termoyad · **Joined:** 21 Nov 2009 10:01 **Posts:** 523

кэт wrote:

а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтальпийный или энтропийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси;
е) построить график зависимости Gр (кДж) от Т (К).
2 NO2(г) = N2О4(г)
Вещество=NO2(г) : Н°298 , кДж/моль=34,19, S0298, Дж/моль ∙ К=240,06
Вещество=N2O4(г) : Н°298 , кДж/моль = 11,11, S0298, Дж/моль ∙ К =304,35

Ничего сложного в этой задаче нет. Достаточно почитать Вики и несколько справочников. Все ответы на поверхности. Законы термодинамики. Прочтите и решите.

Andreyj07 · **Joined:** 24 Dec 2012 19:59 **Posts:** 1

Ребята помогите пожалуйста, нужно написать формулу мицеллы золя, полученного в результате следующей реакции:
CuSO4(изб)+H2S > CuS (осадок)+H2SO4

KRAN · **Joined:** 24 Dec 2012 20:18 **Posts:** 2

1. Соединяются 3,75 г мышьяка и 4 г серы. Определите, чему равен эквивалент мышьяка, если эквивалент серы равен 16.
2. После прокаливания 64,4 г кристаллогидрата сульфата натрия получили 28,4 г безводной соли. Определите число молей кристаллизационной воды, приходящееся на 1 моль сульфата натрия.
3. Взорвали смесь, состоящую из 5 л хлора и 3 л водорода (н.у.). Рассчитайте кол-во вещества (моль) полученного хлороводорода.
Задачки к зачёту. Буду очень признателен !!

KRAN · **Joined:** 24 Dec 2012 20:18 **Posts:** 2

1. Соединяются 3,75 г мышьяка и 4 г серы. Определите, чему равен эквивалент мышьяка, если эквивалент серы равен 16.
2. После прокаливания 64,4 г кристаллогидрата сульфата натрия получили 28,4 г безводной соли. Определите число молей кристаллизационной воды, приходящееся на 1 моль сульфата натрия.
3. Взорвали смесь, состоящую из 5 л хлора и 3 л водорода (н.у.). Рассчитайте кол-во вещества (моль) полученного хлороводорода.
Очень прошу, посмотрите пожалуйста.

Upsidesium · **Posted:** 25 Dec 2012 02:14

Сложного нет, только писанины много.

Upsidesium · **Posted:** 25 Dec 2012 02:28

KRAN wrote:

1. Соединяются 3,75 г мышьяка и 4 г серы. Определите, чему равен эквивалент мышьяка, если эквивалент серы равен 16.
2. После прокаливания 64,4 г кристаллогидрата сульфата натрия получили 28,4 г безводной соли. Определите число молей кристаллизационной воды, приходящееся на 1 моль сульфата натрия.
3. Взорвали смесь, состоящую из 5 л хлора и 3 л водорода (н.у.). Рассчитайте кол-во вещества (моль) полученного хлороводорода.
Задачки к зачёту. Буду очень признателен !!

1) Задача из ЕГЭ по математике.
3,75/4 = х/16
х думаю сами найдете.
2) n(Na2SO4*nH2O) = 64,4/(142 + 18n) моль
n(Na2SO4) = 28,4/142 моль
64,4/(142 + 18n) = 28,4/142
n найдете сами тут не сложно.
3) H2 + Cl2 = 2HCl
Хлор в избытке считаем по водороду.
V = 2*3/22,4 = 0,268 моль

Ing.P. · **Joined:** 23 Feb 2012 03:01 **Posts:** 1612

Параграф, который надо прочитать, называется "Энергия Гиббса". Именно знак ее изменения в реакции определяет, возможно ли протекание реакции в данном направлении.

bloodz · **Joined:** 26 Dec 2012 01:30 **Posts:** 2

Задача №8. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? Почему? Для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Цепочка превращения веществ: HCl=>SnCl2=>Sn.
помогите,пожалста

Upsidesium · **Posted:** 26 Dec 2012 01:44

Ing.P. wrote:

Параграф, который надо прочитать, называется "Энергия Гиббса". Именно знак ее изменения в реакции определяет, возможно ли протекание реакции в данном направлении.

Еще и "закон Гесса".

metermaid · **Joined:** 03 Jan 2013 16:48 **Posts:** 1

1. Степень окисления атома фосфора в ионе (HPO4)2-

2. В соответствии с кратким ионным уравнением Ba 2+ +SO4 2- = BaSO4

3. Реакция пойдет до конца при взаимодействии щелочи с солью
а.хлоридом натрия
б.сульфатом калия
в.нитратом бария
г.фосфатом лития
д.нитратом меди (II)

4. При увеличении концентрации NO в два раза скорость химичекой реакции 2NO+O2=2NO2 возрастет в
а.4 раз
б.7 раз
в.6 раз
г.8 раз
д.2 раз

5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия оксида серы (VI) и гидроксида натрия (образуется средняя соль)

Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ

Who is online