Добрый вечер! Сегодня вот ходил по магазинам, и прикупил термометр:



Подойдет ли он для химических опытов, и как можно исходя из температуры определить сколько тепла(Дж) выделилось.
Также попалась на глаза ортофосфорная кисло для пайки, решил купить:


Может кто-то знает какая там концентрация, какая чистота?

Может быть как в чистом виде (ГОСТ 6552-80 75% плотность 1,5 г/см³), так и в составе активных флюсов (ФИМ = ортофосфорная кислота, спирт этиловый, вода).

Термометр для измерения температуры подойдет - он не отличается особой точностью, но для большинства опытов это и не требуется. Чтобы измерить количество тепла, нужен специальный прибор - калориметр.

При температурах, не выходящих за пределы обозначенного диапазона, - почему бы нет?
Единственное - в случае слишком толстого слоя стекла вокруг резервуара термометр может "тормозить", показывая реальную температуру объекта с задержкой, и это нужно иметь в виду.


Не всё так просто.
Для этого нужно иметь калориметр (простейшая модель - наполненный водой стакан с мешалкой), для которого предварительно определяется энергетический эквивалент - количество теплоты, необходимое для нагревания всей системы на 1 градус, для чего в пробирке, погружённой в воду, с точно взвешенными веществами проводится реакция с известным тепловым эффектом (количеством джоулей на моль). Для определения неизвестной теплоты реакции энергетический эквивалент умножают на разницу температур до и после реакции.
Кроме того, для измерений тепловых эффектов обычно используют термометры с ценой деления 0,01 ^оС. У данного - два градуса, и о какой-либо точности придётся забыть.


Если есть весы, можно прикинуть плотность и оценить концентрацию по таблице.

А я где-то читал, что можно вроде рассчитать с помощью формулы...

Можно, но чтобы это сделать с приемлемой точностью, нужен калориметр и термометр Бекмана.

По одним только показаниям термометра? Нет разумеется. Количество теплоты равно произведению температуры на массу и теплоемкость (не вдаваясь в подробности). Термометр дает только температуру.

Количество теплоты можно только примерно прикинуть, зная теплоёмкость и измерив массы используемых предметов. Q=c*m*ΔT, где с - уд. теплоёмкость, m - масса, ΔT - изменение температуры. Точность портит теплоперенос, да и теплоёмкость может заметно отличаться от табличных даннных.

обычная пеницилинка с резиновой пробкой, а сверху алюминий. раньше брал такого не было никогда, а вот в этот раз ужас.

Может резина другая.

Можете определить титрованием кислоты щелочью известной концентрации, в присутствии кислотно - основного индикатора ( желательно ), ну можно и ФФ. Если уж приблизительно и кислота чистая, то подсчитайте плотность по формуле p=m/V и уже по таблице плотностей фосфорной кислоты сверяйте. Ну вообще есть более надежные способы, допустим определение плотности ареометром. Ну титрование думаю в самый раз.
К стати, кислотно - основной индикатор вы можете сделать сами, например из листьев красной капусты( у Ольгина помоему вычитал ), а щелочь можете взять купив средство "Крот", но там я думаю ее придется отчищать, ибо щелочи там около 80%, у меня раньше средство титан было в качестве источника гидроксида натрия, "Крот" не продается у нас. Щас уже купил в химмаге хч..

Поскольку ортофосфорная - трёхосновная, титрование с разными индикаторами даст разный результат. Прежде чем приступать к практике, надо посмотреть соответствующий раздел аналитики.

Разве? значит с титрованием я не очень знаком. Т.е титрование должно происходить в присутствии 2х индикаторов? читал щас, что в присутствии метилового оранжевого и фф.

Нужны соответствующие индикаторы - например при титровании той же серной к-ты первый переход (H2SO4>NaHSO4) будет при одном pH (думаю примерно при 3-4), а второй (NaHSO4>Na2SO4) при (примерно) 6. Так что если для титрования взять метилоранж, то он изменит цвет при первом переходе, а если тот же фенолфталеин - при втором.

Я отредактировал, понял ошибку, спасибо большое.

Подскажите пожалуйста,нужна книга по химии П.П.Попеля за 7-й класс.

Учебник?

Подскажите пожалуйста возможно ли существование солей типа МеМеНРО4 или МеМеРО4 ? и как их получать ? и какие у них могут быть интересные свойства?

Существуют и их значительно больше, чем солей МеРО4. Особо интересных свойств не проявляют. Методы получения для каждой из солей специфичны: в одних случаях образуются двойные соли (МеМе'РО4), в других - смесь индивидуальных фосфатов (или один из них).

Например, фосфат магния-аммония NH4MgРО4*6H2O получается при добавлении избытка аммиака к кислому раствору, содержащему фосфат и магний (это одна из качественных реакций на фосфат).

Добрый день! У меня вот возник вопрос по концентрации растворов. Видел, что на некоторых этикетках написано, например:0,1N, я так понял что это нормальность раствора. Так вот, как сделать например 1 нормальный раствор. И еще. На этикетке с хлоридной кислотой написано:HCl 0,1моль/л. То есть, чтобы приготовить раствор с такой концентрацией, необходимо в 1 л воды растворить 36,5г HCl? Спасибо!