Простым нагреванием, ничего сложного.

Просто нагреванием? Я встречал информацию, что нагреванием взвеси в подкисленном растворе.

Причем по 5-8 часов.

По параформу вот тут есть инфо: http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=9&t=22164
А ещё вот:
"...40%-ный водный раствор формальдегида (формалин) получают кипячением 2 весовых частей параформа с 3 частями воды до полного растворения, время кипячения зависит от степени полимеризации исходного параформа, обычно это от нескольких часов до нескольких суток. Для ускорения процесса добавляют ~0.1% H2SO4!, но если она не желательна, то после охлаждения ее нейтрализуют эквивалентным количеством щелочи. Если нужен формалин, не содержащий посторонних ионов, то вместо H2SO4! используют ~3% сульфокатионита в Н+-форме, который отфильтровывают после охлаждения. Если полученный водный формалин предполагается хранить, то к нему добавляют 5-15% метанола (стабилизатор полимеризации).
Для получения раствора формальдегида в органическом растворителе осушенный над P2O5 параформ быстро деполимеризуют при 180-200'C (предварительно подогретая масляная баня) и выделяющийся газообразный CH2O поглощают растворителем. Надо помнить, что газообразный формальдегид, а также его нестабилизированные концентрированные растворы способны самопроизвольно полимеризоваться со взрывом !
Некоторые сведения о формальдегиде, формалине и параформе см. в кн. Органикум. Том 2. М., Мир, 1992, стр. 423."

В принципе, если сильно мешают посторонние ионы, можно нейтрализовать серку гидроксидом бария.

Деполимеризировать "в сухую" параформ - нет проблем. В растворе, да, прийдется повозиться.
Формалин из параформа не получал, а вот обратный процесс делал.

А при каких условиях может наблюдатся взрыв формальдегида газообразного?

У меня газообразный формальдегид и горел то так себе - не думаю, что он может взорваться.

При полимеризации может последовать взрыв.

товарищи, подскажите пожалуйста
в советское время реактивы кодировались 6-тизначным номером(зачастую) в верхнем правом углу этикетки....
а вот где можно посмотреть каталог или справочник этих номеров? ( не CAS , а именно советской кодировки!)
...................
не могу определить реактив, больно много похожих... этикетка порвана, известны только последние 4 цифры кода...

Последнее издание
Химические реактивы и высокочистые химические вещества. Каталог/О. А.' Гольдина, Ю. С. Кузнецова, Т. Г. Иванова и др.— 3-е изд., перераб. и доп. М.: Химия, 1990. 688 с.
Если не найдете на этом сайте или в сети, могу выложить, там просто большой объем, а у меня инет дохлый на работе.

премного дякую!!))) скачал...
теперь 688 страниц перелопатить надо =)))

Безопасно ли пользыватса калием покритым пероксидной пленкой и как её безопаснее всего можно удалить?

Безопасно. Если просто в воду кидать. Если для синтезов, тем более органики - лучше почистить. Чистить ножом под слоем керосина.

Сравнительно безопасно. Для простых опытов это не помеха, но супероксид калия - сильный окислитель: с некоторой органикой (и с самим металлическим калием) он может устроить фейерверк.

Такой калий по ТБ нельзя переплавлять (но иногда приходится - нет альтернативы).

Пленка снимается ножом (механически) под слоем защитной жидкости.

Скрутил манометр с балона с углекислым газом ( огнетушителя ). Как пользоваться этим манометром? не пойму никак.

ЕМНП, на углекислотных огнетушителях нет манометров, т.к. давление в них одно и то же - пока не израсходуется весь жидкий СО2.

Смотря какие. Я видел с манометрами. И видел порошковые с манометрами. Там углекислый газ для выталкивания огнетушащего порошка используется.

Порошковый огнетушитель, извините, ошибся.

Например, можно сделать тройник, манометр прикрутить к одному из отводов. Только учтите: тройник и соединения должны выдерживать как минимум то же давление, на которое рассчитан манометр.