Если 60% от NO (с концентрацией 2,8 моль/л) прореагирует, сколько останется?

блин, точно. спасибо

1) Теплота конденсации этилового спирта при 15 град.С равна -27,62 кДж/моль. Средние удельные теплоёмкости жидкого спирта и его пара в пределах от 0 до 70 град. соответственно равны 2,418 и 1,597 Дж/г К. Рассчитать количество теплоты, необходимое для испарения 500 г спирта при 60 град.С.
2) Стандартная энтальпия реакции Н2+1/2О2=Н2О(ж) равна -285,83 кДж/моль при 298К, а теплоёмкости имеют следующие значения: Ср(Н2О) =75,3 Дж/К моль; Ср(Н2) = 28,83 Дж/К моль; Ср(О2) = 29,35 Дж/К моль. Изменение энергии Гиббса для реакции равно -237,24 кДж/моль в стандартных условиях. Какова его величина при 330К?

Доброго времени суток, мене снова нужна помощь опытных в этой области людей.
Пожалуйста, не говорите, мол задачи легкая - сам решишь.

Чему равна процентная концентрация раствора, в котором на один моль KOH приходится 10 моль воды?

6кг 10% раствора упарили до 1320 г. какова концентрация полученного раствора.


CaCo3, HCl написать 10 уравнений реакций между этими веществами и всеми продуктами реакций

Желательно расписать так, чтобы было понятно на будущее и не тревожить Вас, спасибо.

А пронумеровать задачи слабо? А то поди знай где какая начинается
1) m(КОН) = М*n = 39*1 = 39 г
m(H2O) = 18*10 = 180 г
w(KOH) = 39/(39+180) = 0,178 или 17,8%

2) m1w1 = m2w2
6000*0,1 = 1320*w2
w2 = 0,455 или 45,5%

3) Честно сказать не понимаю что означает
Тут реакция всего одна
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Ну можно и извратиться
CaCO3 + HCl = Ca(HCO3)Cl
Ca(HCO3)Cl + HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Ученик должен учиться, особенно если он двоечник. Так что сидите и учитесь, а не выставляйте ультиматумы участникам форума.

13. Два атома калия в формульной единице содержат
а) дихромат калия
б) гидроксид калия
в) оксид калия
г) сульфат калия
д) нитрат калия


29. Схемы, которые можно использовать при расстановки коэффициентов в щелочной среде:
а) ок-ль + Н+ → H2O в-ль + H2O → Н+
б) ок-ль + H2O → OH- в-ль + OH- → H2O
в) ок-ль + H2O → 2OH- в-ль + H2O → Н+


33. Установите соответствие между названиями солей и средой их водных растворов:
а) Кислотная 1) сульфат калия
б) Нейтральная 2) цианид натрия
в) Щелочная 3) нитрид кальция
4) хлорид меди


34. Установите соответствие между названием и частями комплексного соединения:
• ( )6 а) внешняя сфера
• [Zn(NH3)4] б) комплексообразователь
• Cl в) лиганд
• Na2[ ] г) координационное число
• Fe д) внутренняя сфера
35. Определите заряд комплексного иона золота
H[AuCl4]


а) - 2;
б) + 2;
в) -1;
г) -3;
д) +3.


36. Молярная масса эквивалента соли BaCl2 в реакции
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl (М соли = 208 г/моль) равна:
а) 208 г/моль
б) 71 г/моль
в) 233 г/моль
г) 104 г/моль.


37. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
K2MnO4 + H2O → KMnO4 + .... + KOH равна:
а) 12
б) 11
в) 7
г) 9


38. Наименее растворима в воде соль:
а) BaSO3
б) Na3PO4
в) MgCO3

41. Какие реакции ионного обмена, схемы которые приведены ниже, являются обратимыми:
а) NaCl + KNO3 →
б) FeCl2 + Na2O →
в) CuSO4 + NaOH →
г) KOH + HBr →


42. Атом какого элемента имеет наибольший радиус:
а) K
б) Na
в) Kr
г) Rb

13) а, в, г
29) б
33) 1-б, 2-в, 3-в (разлагается водой), 4-а
34) 1-г, 2-д, 3-в, 4-а, 5-б
35) д
36) г
37) а
38) в (но по хорошему надо в справочнике посмотреть)
41) а
42) г

и последнее задание . исправьте неверные названия относится к №4
№5 выведите формулы всех фенолов состава С8Н11О, имеющих в бензольном кольце один алкиный радикал. назовите их .

Здравствуйте!!! Помогите пожалуйста решить задачи!!!!
1.Сколько грамм пероксида водорода потребуется для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль*л, если известно что с помощью этого раствора устанавливается титр перманганата калия.
2.Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора оксалата натрия содержащего 3,7 Na2C2O4 в 100 мл раствора.Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль*л израсходуется на титрование 5 мл этого раствора?
3.Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата железа(II) содержащего 1,52г соли в 250 мл раствора. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль*л израсходуется на титрование 10 мл раствора сульфата железа(II)?
4.Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора нитрита натрия содержащего 5,4 г Na2NO2 в 200 мл раствора. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль*л израсходуется на титрование 5 мл растворанитрита натрия?
Пожалуста,если не трудно, распишите решение. или скиньте ссылку на решебник,где подробно расписано решение.
Заранее,спасибо!

Помогите пожалуйста.
выполните преобразования:
1) этаналь - бутанон
2) этаналь- бутаналь
3)Здійснити перетворення: ацетон --> ізобутиламін

1. Составьте уравнения реакций в водных растворах и уравнять методом ионно-электронного баланса:
H2O2 + KI =
2. Составить энергетическую схему образования частицы по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость образующихся частиц На основе построенных диаграмм МО указать полярность, магнитные свойства, а также кратность и относительную прочность связи в следующих молекулах и ионах:
N2+ N2-‒
3. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Написать формулы мицеллы и указать знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.
A)Na2SO4 B)Pb(NO3)2 C)PbSO4
4.Как получают волокно нитрон Напишите схемы соответствующих реакций.
5. какие углеводороды называют олефинами (алкенами) Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов Составьте схему получения полиэтилена.

Прошу помощи в решение теста, если это задача, то нужно предоставить решение, если вопрос, то пояснение. Заранее спасибо.
Найти собственное волновое число.

1.К раствору FeCl2 добавили следующие вещества: а) Na2CO3, б)HCl в)KOH г)ZnCl2. В каком случае гидролиз FeCl2 усилится. Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
2. Для коагуляции 10 мл золя гидрооксида железа (II) в каждом случае было добавлено 1,05 мл 1Н раствора KCl 6,25 мл, 0,1 н раствора Na2SO4 и 3,7 мл 0,001 н раствора Na3PO4. Определите : а)пороги коагуляции, б)заряд частиц золя, в)отношение коагулирующей способности ионов
3. Жесткость образца воды обуславливается содержанием сульфата магния. При обработке 0,15 л воды карбонатом натрия в осадок выпало 37,8 MgCo3. чему равна постоянная жесткость воды?
4.Определить сколько мг/экв Fe 2+ содержится в 1 л H2O, если в 200 мл ее содержится 3 г Fe(NO2)3, 1 г Fe2(SO4)2 и 5 г FeCl2.
5. Рассчитать количество фосфата кальция необходимое для обесфторивания 10м3 воды. Концентрация фтора в воде равна 10 мг/л. По данным расход фосфата кальция составляет 30 мг на 1 мг удаляемого фтора. Сравнить с результатами расчетов.
6.Подобрать коагулянт для коллоида Na2SnO2 (электроотрицательного). FeSO2, Al2(SO4)3, NaCl.
7. Определите эквивалентную концентрацию, моляльность, и массовую долю Fe2(SO4)3 в растворе, если плотность раствора равна 1,000 г*см3.

Помогите, с зачётом.. спасайте, вооюще нифига не понимаю(

Помогите пожалуйста с контрольно по токсикологической химии!Часть сделала, а это ну никак
1.При исследовании « щелочной » хлороформной вытяжки в общей
системе растворителей только с реактивом Драгендорфа образовалось
окрашенное пятно. При проведении хроматографического исследования
в отдельной системе с « свидетелем » - новокаином последний дал
пятно после проявления со значением Rf , близким к Rf исследуемого
экстракта. Но после элюирования пятна с необработанной зоны
и при проведении уточняющих исследований ( реакции образования азо
красителя , Витали - Морена ) элюат не дал положительного результата.
Объясните ситуацию.
2.При исследовании « кислого » хлороформного экстракта попомощью ТСХ - скрининга в системе растворителей ацетон -хлороформ ( 1:9 ) в присутствии стандарта - циклобарбитала после обработки хроматограммы дифенилкарбазоном и ртути (II) сульфатом образовались окрашенные пятна. Рассчитайте значение Rf и RS для исследуемого вещества, если расстояние от линии старта до верхней границы пятна составляла: для исследуемого вещества 31 мм, для стандарта - 41 мм. Фронт растворителя за то же время поднимаетсяна 100 мм . Наличие какой группи веществ можно предположить ?
3.Водные вытяжки из гнилостного биологического материала имели ярко выраженную щелочную реакцию. На какие вещества целесообразно проводить судебно-токсикологический анализ указанного объекта?

Помогите люди итоговый тест в университете.
Надеюсь на вашу помощь.

001.Орбитальное квантовое число для второго энергетического уровня принимает значения
а) 0,1,2
б) -2,-1,0,+1,+2
в) 0,1

002.Ванадий относится к семейству
а) d-элементов
б) p-элементов
в) s-элементов

003.Только ковалентные связи по обменному механизму в молекуле
а) Ba(OH)2
б) NH4NO3
в) Н2О

004.Геометрическая конфигурация молекул с sp3d2 гибридизацией комплексообразователя является
а) линейная
б) октаэдрическая
в) квадратная

005.Основным минеральным компонентом костной ткани является гидроксофосфат
а) Ca
б) Na
в) K

006.Чаще всего антагонистами в живых организмах являются ионы
а) Li+, Na+
б) Ca2+, Mg2+
в) K+, Rb+, Cs+

007.К ультрамикроэлементам относится
а) Ca
б) Au
в) Al

008. Изолированное гетерогенное равновесие характеризует
а) процесс в насыщенном растворе малорастворимого вещества
б) процесс образования осадка
в) процесс растворения осадка

009. Из перечисленных веществ: NH3, CH3COOH, HCl, KOH, NaH2PO4, NaCl, K2SO4, K2HPO4 – можно приготовить буферные системы
а) аммонийную, фосфатную, ацетатную
б) фосфатную
в) фосфатную, ацетатную

010. Токсическое действие СО (угарный газ) основано на
а) связыванииFe2+Hb в более прочный комплекс, чем предусмотренный природой
б) окислительно-восстановительной реакции 4СО + СО2 → 5С + 3О2↑
в) взаимодействием СО с СО2 с образованием СО2

011. Даны стандартные потенциалы двух сопряжённых окислительно-восстановительных пар: Cr2O72– / 2Cr3+ (φº=1,36В) и Fe3+ / Fe2+ (φº=0,77В). Направление окислительно-восстановительной реакции
а) Cr2O72– + Fe2+ → 2Cr3+ +Fe3+
б) 2Cr3+ +Fe3+ → Cr2O72– + Fe2+
в) Cr2O72– + Fe3+ → 2Cr3+ +Fe2+

012. Наибольшее положительное изменение энтропии должно обнаруживаться в процессе
а) 0,5 моль О2 (г) + 2 моль Na (тв) → 1 моль Na2O (тв)
б) 1 моль ХеО4 (тв) → 1 моль Хе (г) + 2 моль О2 (г)
в) 1 моль СН3ОН (тв) → 1 моль СН3ОН (г)

013. Термохимическое уравнение реакции
С (к) + О2 (г) → СО2 (г) – 412 кДж
Масса сожжённого угля, необходимая для выделения 206 кДж, равна
а) 12 г
б) 6г
в) 12 кг

014. Температурный коэффициент реакции равен 3. Скорость реакции при увеличении температуры на 30ºС возрастает в
а) 1,05 раз
б) 9 раз
в) 27 раз

015. Название сорбции, основанной на действии сил Ван-дер-Ваальса
а) адсорбция
б) абсорбция
в) хемосорбция

016. Площадь, занимаемая одной молекулой изомасляной кислоты на поверхности раздела водный раствор – воздух при Г∞ = 5,42∙10-9 кмоль/м2 составляет
а) 3,07∙1014 м2
б) 3,07∙10-14 м2
в) 3,0710-16 м2

017. ПИАВ по отношению к воде является вещество
а) С7 Н15 –ОН
б) NH2С Н2COОН
в) HNO3

018. Проба Гайфкрафта основана на свойстве желчных кислот:
а) повышать поверхностное натяжение;
б) понижать поверхностное натяжение;
в) изменять рН биологического раствора.

019. Схема процесса, протекающего при пропускании водного раствора NaOH через катионит в Н+ - форме
а) R-Br + NaOH ↔ R-OH + NaBr
б) R-H + NaOH ↔ R- Na++ H2O
в) R-SO2H + NaOH ↔ R-SO2Na + H2O

020. Для поглощения из крови производных барбитуровой кислоты (анионная форма) лучше использовать
а) катиониты
б) аниониты
в) силикагели или алюмогели

021.К лиофильным золям (дисперсионная среда – вода) относятся
а) золь хлорида серебра (избыток Ag+)
б) золи мыла и глины
в) золь кремниевой кислоты

022. Конденсационный метод получения коллоидных растворов имеет
а) физическую и химическую
б) только химическую природу
в) только физическую природу

023. Заряд коллоидной частицы определяют методом
а) ультрафильтрации
б) электрофореза
в) седиментационным

024. Коллоидная частица была получена в результате взаимодействия AgNO3 с избытком KI. Потенциалопределяющими ионами будут
а) К+
б) Ag+
в) I-

025. Электролит, обладающий максимальной коагулирующей способностью для положительно заряженных гранул золя
а) SnCl4
б) Na3PO4
в) K4[Fe(CN)6]

026.Уравнение, лежащее в основе метода комплексонометрии
1) Me2+ + H2T2  MeT2 + 2H+
2) Ag + CI  AgCI
3) H+ + OH  H2O

027. В качестве индикаторного электрода в ациди- и алкалипотенциометрическом титровании используется
а) хлорсеребряный
б) стеклянный
в) хингидронный

028. К достоинствам потенциометрического титрования можно отнести
а) возможность определения в мутных и окрашенных средах
б) определение с погрешностью < 0,1%
в) использование электродных систем

029. Способность биологически – активных соединений избирательно взаимодействовать с определёнными веществами лежит в основе хроматографии
а) адсорбционной
б) ионнообменной
в) афинная

030. Изоэлектрическую точку белка можно определять по
а) изменению окраски раствора
б) величине набухания
в) скорости оседания частиц в ценрифуге

Доброго времени суток!Закончила давно..но снова поступила на заочное..в памяти ничего не осталось..прошу вас написать подробный ответ наверно в простом,но для меня катастрофически сложном задании.. Задание : Электронная оболочка атома содержит 35 электронов.Сколько протонов и нейтронов в ядре атома этого элемента 80^Э? Определите элемент, напишите его электронную формулу.Сколько неспаренных электронов содержится в атоме этого элемента в основном и возбужденных состояниях? Ответ проиллюстрируйте.Заранее спасибо

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
Протонов 35
Нейтронов 80 - 35 = 45
Число неспаренных электронов: 1 в основном состоянии и 7 в возбужденном.

Ну и стоит добавить, что элемент № 35 - это бром. Потом - что бром относится к галогенам.

спасибо вам огромное,вы меня просто спасли