Как коллега коллеге: что, неужели так тяжко погуглить?

Гуглил конечно же)
Но нашел только растворимость хлоридов церия и неодима. По остальным солям точных цифр не нашел

Посмотрите книги в папке
ftp://chemistry-chemists.com/himija/Rare_Earths/

в частности:
Комиссарова Л.Н.и др. - Соединения РЗЭ. Сульфаты, селенаты, теллураты, хроматы (1986)
Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths

Хорошая вещь (ИМХО):

Рабинович и Справочник Химика - две книги, которые в подобных случаях следует смотреть в первую очередь.

Спасибо, Владимир, большое! Буду изучать

А какие соли вас интересуют в первую очередь? А то я как раз собираю информацию по растворимости.
На всякий случай моя почта: burewestnik@mail.ru .

Добрый день! Занимаемся научными исследованиями, связанными с изучением структуры и свойств моносульфида самария - SmS. Раньше SmS заказывали у единственно возможной в России организации, которая еще занимается его производством. На данный момент поставки прекратились. За рубежом поставщиков также найти не удается. По известной технологии стружку Sm нагревают с серой до 1500 К в запаянной ампуле. Решили синтезировать сами, но проблема в том, что, не смотря на простоту технологии (ампульный метод) процесс получения граммовых количеств SmS растягивается на месяц из-за интенсивного экзотермического эффекта реакций, то есть при быстром нагреве смесь взрывается. Приходится проводить синтез с поднятием температуры по 50 К в сутки. Это очень напряжно. Ищем какой-нибудь более простой химический способ синтеза. Помогите пожалуйста, подайте идею, что можно сделать. Есть возможность закупить чистый Sm, Sm2S3, различные оксиды и соли Sm. На всякий случай прикладываю одну из статей, которую нашла в интернете с описанием классической технологии. Всем заранее спасибо!Буду очень признательна.

Попробуйте быстро нагревать до температуры начала экзотермического эффекта. Обычно она явно выражена, в той же статье 450 К. Потом нагрев прекратить, и начать охлаждать хотя бы воздухом. Тепловыделение реакции обеспечит саморазогрев до нужной температуры. Впрочем, управление реакцией - это уже из области автоматики.

Необычненько как...

Интересный вопрос. Есть фторид неодима. Чем лучше восстановить? В наличии калий, кальций, натрий, литий, 2 тигля, один из которых можно закрыть другим и таблетки сухого спирта для подогрева.

Вопрос: церий металлический при растворении в конц азотной кислоте даст нитрат 4 или 3 валентного церия? Спасибо!

Там разбавленая, а нужно именно в концентрированной.

В концентрированной азотной кислоте церий на холоду не растворяется - покрывается слоем окиси, а при нагреве образовавшийся нитрат (IV) распадается, т.к. в кислой среде соединения четырехвалентного церия малоустойчивы. Так что у вас, скорее всего, получится снова нитрат (III) и окись.

UPD: нашел в одной диссертации

Т.е. при электрохимическом окислении таки можно получить в значительных кол-вах нитрат (IV)

Товарищ вы наш хороший: это ж где церий азоткой пассивируется? Покажите мне этого автора - я его специально всем отсоветую. Ибо церий просто замечательно реагирует с азотной кислотой любых концентраций, разогреваясь и исходя дымами диоксида азота.

И кто вам сказал, что соединения церия малоустойчивы в кислой среде? Они как раз при повышении pH неустойчивы из-за гидролиза. И растворяют соединения церия 4(кроме комплексов типа сульфата церия-аммония и нитрата церия-аммония) исключительно в кислотах.

И если бы всё было так просто, как в Википедии - я бы не спрашивал. Ибо: а) при растворении церия в азотке получается раствор лимонно-жёлтого цвета и мне интересно знать, насколько количественно там церий в 4хвалентное состояние перешёл(раствор любой соли 3х валентного - бесцветный)

б) Даже при наличии хорошей трубчатой печи и горелки, восстановление кальцием в ДУ представляется мазохизмом, ибо его трудно измельчать,у него, у его оксидов и фторидов высокая температура плавления и плохая растворимость в воде. И в промышленности не только кальций используют - ещё используют литий, натрий и даже углерод.

Я так понимаю, что это тянется ещё к старым авторам, т.к. я нашел упоминание об этом ещё у "Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона"
Серебренников В.В. - Химия редкоземельных элементов. т.1 кн.1 (1959) - стр. 104


Михайленко Я.И. - Курс общей и неорганической химии (1966), и тот же Брокгауз говорят о пассивации или сильном замедлении реакции


Здесь я дал маху, так как единственным источником послужил Петрянов-Соколов И.В. - Популярная библиотека химических элементов. Сурьма - Висмут. (1973)

Ну, на холоду - это значит при охлаждении, а не при комнатной температуре.) И то вряд ли. Очень уж реакция экзотермична - если начинается, то дальше уже с автокатализом идёт.

Карякин и Ангелов (1956) пишут, что двуокись церия в азотной кислоте нерастворима, но в присутствии перекиси водорода (выступающей как восстановитель) растворяется с образованием нитрата церия (III). Возможно, так и металлический церий удастся перевести в трехвалентный.

Так то двуокись.) Двуокиси церия или тория вообще целое приключение растворить - проще сразу повеситься.

А перекись в сильнокислых средах по-любому соединения церия восстанавливает.

И кстати: окисление церия персульфатом в отсутствии ионов серебра идти должно? Или это тот случай, когда без катализатора никак?