и ещё...

Hg + N2 / B / C / Si / H2O / KOH / HCl / H2SO4 (разб.) => не реагируют;
Hg + He / Ne / Ar / Kr / Xe => в электрич. разряде образуют с парами ртути HgЭ;
Hg + Н2 => в электрическом разряде образует гидрид;
Hg + воздух => в присутствии следов влаги зеркальная поверхность ртути стано-вится матовой (HgO), при 350⁰С нацело окисляется до HgО, разлагающийся при 500⁰С;
Hg + О3 => Hg2O (легко);
Hg + S => при растирании элементов даёт чёрную HgS, при 600⁰С в токе азота образуется её красная модификация;
Hg + S2Cl2 (125⁰C) => HgCl2;
Hg + Na2Sx, Na2S => HgS (красный);
Hg + Se / Te => взаимодействуют при растирании;
Hg + Hal2 (н.у.) => сначала образуется Hg2Hal2, затем – HgHal2;
Hg + HBr (газ) => взаимодействует даже при н.у.;
Hg + HI => HgI2 + H2;
Hg + FeCl3 => FeCl2 + Hg2Cl2;
Hg + конц. H2SO4 (t) => HgSO4 +…;
Hg + царская водка => HgCl2 +…;
Hg + CCl4 => HgCl2 + C;
Hg + P => реагирует с расплавленным белым фосфором.

Hg₂²⁺ => Hg²⁺ + Hg
В присутствии NH3 реакция протекает мгновенно (ртуть – в виде чёрной мути).

Hg2F2: Т_плавл. = 570⁰С; неплохо растворим в воде.
HgCl2: когда-то применялся в качестве антибиотика (макс. разовая доза = 20мг).
HgCl2 + NH3 => NH4Cl + NH2HgCl
HgCl2 + NH3 (в растворе NH4Cl) => [Hg(NH3)2]Cl2 (белый осадок).
HgCl2 (нагретый до 1000С раствор) + SO2 => Hg2Cl2 + H2SO4 + HCl
Соли типа 2HgS*HgHal2 на свету темнеют (I>Br>Cl), но в темноте возвращают прежнюю окраску: белую (Cl), жёлтую (Br), оранжевую (I).

HgCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ => NH₄Cl + CO₂ + Hg₂Cl₂
Эта реакция идёт лишь под действием света и строго пропорционально количеству погло-щённых квантов. Исходные растворы: 25г/л (NH4)2C2O4, 15 г/л HgCl2; катализатор – Hg(NO3)2.

Hg2Cl2: каломель, м.р.в., при 384⁰С возгоняется с разложением; когда-то применя-лась как слабительное и желчегонное (макс. разовая доза = 600мг).
Hg2Cl2 + NH3 => NH2HgCl + Hg + NH4Cl
На свету или при нагревании Hg2Cl2 медленно диспропорционирует.
HgI2: Т_плавл. = 257⁰С; Т_кип. = 354⁰С; растворимость в воде – 0,0001 моль/л. Выше 131⁰С красная форма переходит в жёлтую.
HgO + KI => HgI2 + KOH; K2HgI4 + KOH + NH3 => H2O + KI + (Hg2N)I
Водные растворы BaHgI4*5H2O могут иметь плотность до 3,5.
Hg2I2: нестойкая соль жёлтого или зелёного цвета. м.р.в.; Hg2I2 + KI => K2HgI4 + Hg.

HgSO3 малорастворим в воде, но очень хорошо в SO₃^2-. [Hg(SO3)₂]^2- устойчив при рН>7, но разлагается в кислой среде; в растворе очень медленно диспропорционирует на Hg, SО₄^2- и SO2.
HgSO4 при нагревании вначале желтеет, затем краснеет, а выше 500⁰С полностью разлагается на Hg, SO2 и O2. Образует устойчивые моно- и дигидраты.
Hg2SO4: белый, растворимость в воде 0,6г/л (медленно гидролизуется).

HgO: растворимость в воде при н.у. – около 50мг/л. Оксид ртути известен в красной и жёлтой формах (цвет зависит лишь от размера зёрен). В крепком растворе сульфита калия растворяется с выделением большого количества тепла, образуя KOH и чрезвычайно устойчивый комплекс K2[Hg(SO3)2]. Растворением HgO в кипящем растворе HgCl2 получают бесцветный HgCl2*1/2HgO, чёрный HgCl2*2HgO, жёлтый HgCl2*3HgO, красный или чёрный HgCl2*4HgO.
HgO + NH3 => (Hg2N)OH*2H2O (жёлтый);
HgO + H2O2 (30% р-р, -150C) => … + HgO2 (оранжевый, взрывает при ударе).

Окиснортутный гальванический элемент (Э.д.с. = 1,35В, U = 1,2В):
• анод – прессованный порошок HgO с добавкой графита;
• катод – прессованный порошок цинка;
• диафрагма – пропитанная раствором КОН бумага.

Hg2O: чёрный, н.р.в. При нагревании, освещении, в присутствии щёлочи сильно ускоряется распад на HgO + Hg (энергия активации менее 1кДж/моль!). При контакте с активными восстановителями образует серый порошок очень активной ртути…
HgS: из кислот-неокислителей реагирует только с кипящей концентрированной HCl. HgS настолько инертна, что теоретически в 120л воды должна бы растворяться лишь одна её молекула. Но ввиду межмолекулярного взаимодействия растворимость кино-вари около 2*10¹⁵ молекул на литр. Красная форма HgS (ρ = 8,1) при 386⁰С переходит в чёрную (ρ = 7,7), которая, возгонясь выше 580⁰С, вновь осаждается в виде красной…
Hg2++ S2O32- => HgS + Н2SO4
HgS2: бесцветные кристаллы; образуются при термич. разложении сложной соли 2HgS*HgCl2: при 300⁰С происходит её диспропорционирование на HgS2 и Hg2Cl2. Выше 390⁰С HgS2 разлагается на серу и HgS.

Hg(OH)2 осаждается при рН ≥ 7,3.

HgCO3: аналогично основным карбонатам меди образует коричневый HgCO3*2HgO и жёлтый HgCO3*3HgO.
Hg2CO3: в растворе быстро гидролизуется (имеет тенденцию к разложению на Hg, HgO, CO2).
HgC2O4: светочувствительный.
HgАс2: светочувствительный, Т_разл. = 180⁰С.

HgSiO4, Hg3(PO4)2 – практически нерастворимы в воде.
Hg(ClO2)2: красный, не раств. в воде.

Hg(CN)2: бесцветный, растворимость в воде при н.у. – 100г/л.
HCN + HgCl2 => HCl + Hg(CN)2;
Hg(CN)2 + H2S => HgS + HCN;
Hg(CN)2 (320⁰C) => Hg + (CN)2.

HgC2: чрезвычайно взрывчат. Получают барботажем ацетилена в раствор HgCl2. Впрочем, эта реакция обратима: HgCl2 + HCl + H2O => HgCl2 + CH3-CHO (Это не что иное, как известнейшая реакция Кучерова. Правда, в классическом виде ацетилен пропускают через кипящий раствор HgSO4 в 40%-ной H2SO4).

Hg3N2: коричневый; получают из HgI2 и KNH2 в жидком аммиаке. Светочувствите-лен и очень взрывчат, причём по мощности взрыва превосходит знаменитый Hg(N3)2!
Hg3P2: тёмно-коричневый. Получают по схеме «Hg + P2I4 => HgI2 + Hg3P2» или же:
PH3 + KOH + HgI2 (спиртово-эфирная среда) => … + Hg3P2.
Hg3As2: чёрный; образуется из арсина и дихлорида ртути

HgH2: получается из Hgl2 и LiAlH4 при -125⁰С. Белый объёмный порошок, разла-гающийся уже при -90...

Hg(NO3)2 + NH4OH => H2O + NH4NO3 + (Hg2N)NO3
NH4+ (конц. раствор) + амальгама натрия => Na+ + амальгама аммония.

Как это было

Предпосылки
Ртуть является хорошим фунгицидом. В Европе и Америке были хорошо известна её опасность даже в малых дозах. В 1966 году метилртуть была запрещена в Швеции, а в 1971 году в Великобритании. В Ираке и ранее происходили аналогичные отравления в 1956 и 1960 годах. В 1956 около 70 человек погибли из-за отравления ртутью, а в 1960—200. После 1960 года было предложено окрашивать протравленное зерно, чтобы его можно было легко отличить от пригодного в употребление. До отравления 1971 года в мире по 200—300 случаев отравления метилртутью регистрировались ежегодно. Урожай 1969 и 1970 годах пострадал из-за засухи, и правительство Саддама Хуссейна приняло решения закупить семенной материал за границей.
Причины[править исходный текст]
В Ирак из США и Мексики были импортированы 95000 тонн зерна (73201 тонн пшеницы и 22262 тонны ячменя). Зерно было окрашено в оранжево-розовый цвет. Пшеница была доставлена в Басру в период от 16 сентября до 15 октября, а ячмень — между 22 октября и 24 ноября 1971 года. Выбор иракцев пал на Мексипак — марку высокопродуктивной пшеницы, выведенной Норманом Борлоуом. Семена содержали в среднем 7,9 мкг ртути на грамм зерна. Более половины поставки пришлось на три провинции — Нинава, Киркук и Эрбил. Одним из факторов, способствовавшим отравлению, было то, что зерно было доставлено поздно, когда посадки были завершены.
Фермеры, получившие зерно, употребили его в пищу, так как посадки были закончены. Распределение зерна происходило в спешке, иногда даже бесплатно. Некоторые фермеры продали свои запасы, опасаясь падения цен в результате раздачи зерна и все их запасы ограничивались протравленным зерном. Иракцы либо не знали о том, насколько опасно протравленное зерно, либо намеренно проигнорировали предупреждения. Первоначально фермеров под расписку (роспись или отпечаток пальца) предупреждали об опасности употребления такого зерна в пищу. Но по некоторым данным не все ответственные за распространение делали это. Предупреждения на мешках были на испанском и английском, а знак в виде черепа со скрещенными костями ничего не говорил иракцам. Длительный латентный период при отравлении также мог внушить чувство безопасности — видя что животные едят это зерно без видимых последствий, крестьяне могли решить, что оно безопасно.
Более того, краска смывалась (в отличие от ртути), внушая ложное впечатление, что яд можно смыть. Ртуть поступала в организм при употреблении домашнего хлеба, мяса и других животных продуктов, полученных от животных, которых кормили ячменём, при употреблении растений, выращенных на заражённой почве, дичи, питавшейся отравленным зерном и рыбы из водоёмов рек. Также ртуть могла попадать в организм и при вдыхании пыли, образующейся при переработке зерна в муку. Но основной причиной было употребление домашнего хлеба, так как в городах поставки муки контролировались.

Вспышка, симптомы и лечение
Эффект проявился не сразу — латентный период между употреблением и первыми симптомами (обычно это онемение конечностей) составлял от 16 до 38 дней. Основным симптомом в наименее тяжёлых случаях было онемение — парестезия. В более тяжёлых случаях обнаруживались расстройства координации (обычно потеря чувства равновесия), ухудшение зрения вплоть до слепоты и смерти от поражения ЦНС. Для возникновения парестезии достаточно 20–40 мг ртути (от 0,5 до 0,8 мг на килограмм массы). В среднем, пострадавшие потребляли около 20 килограммов хлеба, в таком случае 73 тысячи тонн хватило бы более чем на 3 миллиона человек.
Врачи в больнице в Киркуке были знакомы с симптоматикой отравления из опыта 1960 года. Первый случай отравления алкилртутью был отмечен 21 декабря. К 26 декабря было отправлено предупреждение в правительство. К январю 1972 года власти начали кампанию по предупреждению отравления через информирование населения. Армии поручили избавиться от зерна, позже ввели смертную казнь за его продажу. Фермеры выкидывали зерно куда придётся, и вскоре оно попало в водоёмы (в частности, в реку Тигр), что вызвало целый комплекс проблем. Власти ввели цензуру в СМИ.
Всемирная Организация Здравоохранения помогала Ираку медикаментами, оборудованием и консультированием. Испытывались новые способы лечения, поскольку прежние методы лечения отравлений тяжёлыми металлами были неэффективны. Димеркаптопропансульфонат натрия вызывал ухудшение у пациентов и был исключён из практики. Политиоловые смолы и пеницилламин и dimercaprol sulfonate оказывали благотворное влияние, но считалось недостаточно эффективными. Гемодиализ тоже оказался неэффективным.

Последствия
6530 пациентов попали в госпиталь с симптомами отравления, 459 смертей было зарегистрировано. Пик заболеваемости пришёлся на январь, когда отмечались сотни случаев в день. К началу марта заболеваемость резко снизилась. Последний случай был зарегистрирован 27 марта. Среди пострадавших были представители всех возрастов обоих полов, около трети пострадавших представляли дети до десяти лет. Есть основания считать, что эти данные не отражают реальную картину (занижены) вследствие малодоступности медицинской помощи, переполнения больниц и неверия в эффективность медицины.
В наиболее пострадавших районах доля пострадавших достигала 28%, в 21% случаев наблюдался летальный исход. Часть иракских врачей считают, что число пострадавших занижено в десятки раз, в действительности же их число случаев поражения мозга достигает 100000. Одной из причин этому считают обычай, согласно которому люди предпочитают умирать дома и не попадают в статистику.
Большое число пациентов с легкой формой отравления полностью вылечились, состояние пострадавших с более тяжёлыми формами также улучшилось. Этим отравление в Ираке отличалось от похожего в Японии. У мальчиков с концентрацией ртути ниже клинического уровня было отмечено снижение успешности в школе, однако не все исследования подтвердили наличие корреляции между этими параметрами. У младенцев ртуть вызвала поражение центральной нервной системы. Низкие дозы привели к замедлению развития и отклонениям в проявлении физиологических рефлексов. Были разработаны различные методы лечения ртутного отравления. Отсутствие плача у детей стало известно как типичный симптом поражения ЦНС метилртутью.