На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 302 ]  На страницу Пред.  1 ... 11, 12, 13, 14, 15, 16  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Помогите с простенькой задачкой.
СообщениеДобавлено: 13 янв 2013 20:12 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 ноя 2012 02:19
Сообщения: 7
Вася Химикат писал(а):
Количество образовавшихся продуктов (СО и Н2О) рассчитывается по прореагировавшему водороду, а не по оставшемуся.
И ещё: судя по знаменателю, СО2 по вашей версии не расходовался: как был у, так у и остался :be:

Спасибо Вам огромное, что указали на косяки. Теперь, вроде бы, разобрался и всё сошлось с ответом, уравнение приняло такой вид: 0.9х*0.9х/(у-0.9х)*0.1х=1


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите с простенькой задачкой.
СообщениеДобавлено: 15 янв 2013 03:43 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 ноя 2012 02:19
Сообщения: 7
Снова встал на подобной задаче, делаю всё по аналогии с предыдущими, но ответ упорно не сходится:
H2 + Br2 = 2 HBr
K=1
Определить состав равновесной реакционной смеси (в процентах по объёму), если исходная смесь сотояла из 3 молей Н2 и 2 молей Br2

Уравнение такое у меня получается:
4x^2/(3-x)(2-x)=1
в чём ошибка?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите с простенькой задачкой.
СообщениеДобавлено: 15 янв 2013 04:04 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 янв 2012 00:42
Сообщения: 2696
Откуда: Черкасская обл
Syleck писал(а):
Снова встал на подобной задаче, делаю всё по аналогии с предыдущими, но ответ упорно не сходится:
H2 + Br2 = 2 HBr
K=1
Определить состав равновесной реакционной смеси (в процентах по объёму), если исходная смесь сотояла из 3 молей Н2 и 2 молей Br2

Уравнение такое у меня получается:
4x^2/(3-x)(2-x)=1
в чём ошибка?

Вроде все верно.
X=0.8081


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите с простенькой задачкой.
СообщениеДобавлено: 15 янв 2013 04:59 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 ноя 2012 02:19
Сообщения: 7
DVP писал(а):
X=0.8081

Спасибо! Вычислил и с х^2 и с 4х^2 c ответом никак не сходится, в ответах значатся концентрации для водорода 49,6%, для брома 29,6% для HBr 20,8%
И по отношению к какому количеству молей считать? 5 моль?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите с простенькой задачкой.
СообщениеДобавлено: 15 янв 2013 08:34 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 янв 2012 00:42
Сообщения: 2696
Откуда: Черкасская обл
Syleck писал(а):
DVP писал(а):
X=0.8081

Спасибо! Вычислил и с х^2 и с 4х^2 c ответом никак не сходится, в ответах значатся концентрации для водорода 49,6%, для брома 29,6% для HBr 20,8%
И по отношению к какому количеству молей считать? 5 моль?

Константа равновесия равна:
K=[HBr]/([H2]*[Br2]) в числителе и знаменателе величины одного степенного порядку, т.е.
Можно подставить ответные значение без пересчета и получим правильный результат: поставим в мольных долях (попробуйте в %, получите так же, т.к величины одного порядка)
K=[0.208]^2 /[0.496]*[0.296] =0.29 Ответ не верный.

По расчетным значениям:
[HBr]=1,6162; [H2]=2,1919; [Br2]=1,1919
K=[1,6162]^2 /([2,1919]*[1,1919] )=0,9998 примерно= 1, ответ верный.
В %=100*[C]/5
[HBr]=32,3% [H2]=43,8%; [Br2]=23,8%
Для проверки посчитаем в %
K=[32,3]^2 /([43,8]*[ 23,8]) = 1,0008 (за счет сокращений несколько другая цифра, но близко к еденице)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите с простенькой задачкой.
СообщениеДобавлено: 15 янв 2013 17:09 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 ноя 2012 02:19
Сообщения: 7
DVP, спасибо! Уже замечал в этом задачнике опечатки в ответах, но в тот раз я был уверен в правильности решения. А сейчас чуть с ума не сошёл, пытаясь получить нужный ответ.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: помогите с ФХ (физическая химия)
СообщениеДобавлено: 19 мар 2013 12:01 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 мар 2013 11:59
Сообщения: 1
Добрый день. Помогите пожалуйста по следующим вопросам:
1)Перечислите причины инициирования цепных реакций.
2)Как обнаружить,что химическая реакция протекает по сложному механизму?
3)Как зависит от исходной концентрации реагирующего веществ период полупревращения для реакции первого порядка?
4)Какие способы определения порядка реакции относятся к группе дифференциальных методов?
5)Если определяют порядок реакции A+B->C при условии Сa=Cв.какой порядок реакции-частный или общий-получают при таком подходе?
6)Для газофазных реакции типа A->B+С+Д получите выражения для константа скорости,используя величины исходного(Po) и общего (P) давления газа в системе.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Скорость инициирования
СообщениеДобавлено: 18 май 2013 16:46 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 май 2013 16:38
Сообщения: 2
Зная,что обрыв преимущественно протекает вследствие взаимодействия свободных радикалов с ингибитором, по концентрациям мономера (2,0моль/л) и ингибитора (0,08моль/л), начальной скорости полимеризации 0,88*10^-6моль/(л*с) и константе ингибирования Сz=1,2 вычислить начальную скорость инициирования. P.S. Пожалуйста помогите решить задачу. Формулу для нахождения скорости иницирования я нашла,но в условиях задачи не все данные тогда даны. Или какая -то другая формула есть.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите пожалуйста,нужно вычислить степень превращения.
СообщениеДобавлено: 20 май 2013 06:48 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 май 2013 16:38
Сообщения: 2
Вычислите степень превращения мономера к моменту, когда концентрация свободных радикалов достигнет 95% от стационарной, если скорость инициирования равна 8,1*10^-9 моль/(л*с); Кр=2,9*10^3 л/(моль*с);Ко=7,8*10^7 л/(моль*с).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задачи на нахождение концентрации
СообщениеДобавлено: 26 авг 2013 01:01 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 авг 2013 00:52
Сообщения: 1
1) Считая, что озон образуется по реакции:
NO2 + hν → NO + O (3P)
(3P) + О2 + М → О3 + М*,
а расходуется в процессе взаимодействия с оксидом азота (II)
О3 + NO → О2 + NO2, вычислите его концентрацию в стационарных условиях. С(NO2):С(NO) = 0,5.
При образовании озона стадия фотодиссоциации является лимитирующей, коэффициент фотодиссоциации диоксида азота равен J(NO2) = 7,2·10-3 c-1. Константа скорости реакции гибели озона равна k = 1,8·10-14 см3·с-1.
Очень нужна помощь. Хоть какие-нибудь идеи к решению!!)))


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 13 дек 2013 06:30 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 31 мар 2012 10:53
Сообщения: 7
Никак не доходит как решить. Давно уже бъюсь. Подскажите пожалуйста!

Для бимолекулярной реакции в газовой фазе А+В→Р эффективные сечения столкновений для молекул А и В, рассчитанные по вязкости, имеют соответственно значения 0,95 и 0,65 нм2. С другой стороны, значение эффективного сечения столкновений, рассчитанное из величины опытного предэкспоненциального множителя, равно 9,2∙〖10〗^(-22) м^2. Оцените значение стерического множителя для этой реакции.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 13 дек 2013 10:59 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 31 мар 2012 10:53
Сообщения: 7
Вроде решила. Ответ: 0,0029
Не знаю: правильно или нет.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 13 дек 2013 16:58 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 31 мар 2012 10:53
Сообщения: 7
Вот еще задачка невыполнимая для меня покаИзображение


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 14 дек 2013 13:37 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 14 дек 2013 13:20
Сообщения: 10
Дамы и господа! Не уверен, что выбрал правильный раздел для своей задачи. В химии не силён, посмотрел в теме, вроде похоже.

Нужна помощь с решением сложной задачи..

Часть 1
How many liters of 1 molar sulfuric acid would be required to dissolve 1 kg of iron? Assume the reaction from the previous part goes to completion. The molecular mass of Fe is 55.85 g/mol.
тут я справился, 17.9 л

Часть 2.

Large tanks filled with excess ZnSO4 in solution (left over from a previous episode's events) as well as excess aluminum foil. They dip the foil and the iron into a tank such that electrons can flow between the two metals outside of solution.
Anode - Al
Cathode - Zn

Есть большой бак, заполненный ZnSO4 в растворе (остатки с предыдущей реакции), так же есть алюминиевая фольга. Алюминий и железо поместили в бак таким образом, чтобы электроны могли перемещаться между металлами. То есть, получилось что-то вроде гальванического элемента. Подвели внешний источник питания (электричество). Используется малый ток и минимальное напряжение.
Принять стандартные значения для электрохимических потенциалов. Анод - Алюминий, Катод - Цинк.
Вопрос:
Сколько нужно энергии (в кДж) чтобы растворить 1 кг железа в этом растворе.

И окончательная часть

Осталось ещё 0.25кг железа, которое необходимо растворить. Реакция должна быть ускорена путем повышения тока. Принимать во внимание только избыточный потенциал из-за потерь активации только, ток обмена (exchange current) I0 = 1 A для реакции по поверхности всего бака (не плотность тока). α = 0.5 , температура 298К. Электрохимические потенциалы - стандартные.

Какое минимальное общее напряжение (minimum total voltage) необходимо, чтобы 0.25кг железа растворилось за 1 час?

Заранее спасибо!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 14 дек 2013 21:17 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10921
Откуда: г. Волгоград
Ведут электролиз водного раствора сульфата цинка с алюминиевым и цинковым электродами. Вопрос: сколько нужно пропустить электричества через электролизер, чтобы получить серной кислоты в количестве способном растворить 1 кг железа?
Ампер-часы определяете по закону Фарадея: It = nzF, (учтите, что ответ получится в А*сек)
вольты - по закону Нернста: если исходить из условия (а = 1), то минимальная разность потенциалов u = 0,711 В.
Потом эти две величины перемножаете и получаете ответ в Вт*ч, который затем конвертируется в Джоули.
sWeGrl писал(а):
И окончательная часть

уравнение Батлера-Фольмера

Изображение

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 14 дек 2013 21:56 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 14 дек 2013 13:20
Сообщения: 10
Upsidesium писал(а):
Ведут электролиз водного раствора сульфата цинка с алюминиевым и цинковым электродами. Вопрос: сколько нужно пропустить электричества через электролизер, чтобы получить серной кислоты в количестве способном растворить 1 кг железа?
Ампер-часы определяете по закону Фарадея: It = nzF, (учтите, что ответ получится в А*сек)
вольты - по закону Нернста: если исходить из условия (а = 1), то минимальная разность потенциалов u = 0,711 В.
Потом эти две величины перемножаете и получаете ответ в Вт*ч, который затем конвертируется в Джоули.
sWeGrl писал(а):
И окончательная часть

уравнение Батлера-Фольмера

Изображение


Большое спасибо!! Уравнение Батлера-Фольмера мы не проходили. Точнее, его показали, но не назвали.. Спасибо большое за подсказку, это мне правда очень помогло! Решив эту задачу, получу свою тройку :))

Если можно, ещё небольшое уточнение. It = nzF. F понятно, n - выделенное количество вещества («количество молей»): n = m/M. Здесь я железо вношу? 1000 грамм по 55.85 г/моль, 17.9 моль.
и z - валентное число ионов вещества (число электронов на один ион).

0.711В как Вы получили? Потенциалы я посмотрел -1.66 Al, -0.76 Zn, -0.44 Fe.

E = DG0/zF?


А если я перемножаю А*с на Вольты, получается В*А*с = ВТ*с, это же уже джоули, или так нельзя?

По окончательной части - они хотят узнать минимальное общее напряжение, необходимое для совершения реакции в заданных условиях, это E? Я так понимаю, что нужно из формулы Батлера-Фольмера выразить E, чтобы узнать напряжение? части задачи связаны, то есть, из предыдущей части что-то можно взять.. Дайте наводку, пожалуйста :)

Заранее благодарен и ещё раз спасибо, что откликнулись! Шлю лучи добра :)


Последний раз редактировалось sWeGrl 15 дек 2013 10:08, всего редактировалось 5 раз(а).

Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 14 дек 2013 22:58 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10921
Откуда: г. Волгоград
z - число электронов участвующих в полуреакции.
Только непонятно: алюминиевый электрод ведь будет растворяться и реагировать с серной кислотой.
Неплохо было бы взглянуть на оригинал задачи.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 14 дек 2013 23:25 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 14 дек 2013 13:20
Сообщения: 10
Upsidesium писал(а):
z - число электронов участвующих в полуреакции.
Только непонятно: алюминиевый электрод ведь будет растворяться и реагировать с серной кислотой.
Неплохо было бы взглянуть на оригинал задачи.


Fe + ZnSO4 -> FeSO4 + Zn

И кстати, может ли железо вытеснять цинк здесь? Ведь железо в ряду напряжений после цинка идёт.


Fe (0) + Zn+2S+6O4-2, а справа Fe+2S+6O4-2 + Zn0

Fe(0) -2e → Fe(+2) |2| 1
Zn(2+) + 2e → Zn(0) |2| 1

Получается, n=2 ? Если да, то It = nzF = 2 * 17.9 моль (1000 г железа по 55.85 г/моль) * 96500 = 3454700, размерность кулон - А*с, как Вы и написали. Но это кажется очень большим числом. Всё ли правильно я считаю?
Если потом умножаю полученные 3454700 на 0.711В = 2456292 Вт*с = 2456292 Дж = 2456.3 кДж. (вопрос про 0.711В в моем сообщении выше?)

Я так понял, в уравнении Батлера-Фольмера слева - левая часть полуреакции, справа - правая?

Оригинал на английском и написан. Сбросил Вам в личку полный текст всей задачи в оригинале.

Спасибо!!


Последний раз редактировалось sWeGrl 15 дек 2013 10:22, всего редактировалось 8 раз(а).

Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 14 дек 2013 23:29 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 14 дек 2013 13:20
Сообщения: 10
Upsidesium писал(а):
Только непонятно: алюминиевый электрод ведь будет растворяться и реагировать с серной кислотой.

По поводу электрода - наверное, этот нюанс они позволят опустить, иначе было бы слишком сложно. Тем более, что указали, что фольги у них бесконечно много, по ходу растворения будут добавлять, да и времени там всего час по сюжету.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 15 дек 2013 03:35 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 31 мар 2012 10:53
Сообщения: 7
[quote="Зоя"]Вот еще задачка невыполнимая для меня пока
Изображение
Все решила!!!!! :bp:


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 302 ]  На страницу Пред.  1 ... 11, 12, 13, 14, 15, 16  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 4


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group