У меня получилось немного другое содержание Н2 в исх. смеси - от 76,92 до 86,67%.
Решал так:
2N2 + xH2 => 3NH3 + 1/2N2 + yH2 (уравнение реакции сразу учитывает 75-процентный выход по азоту, поскольку его стехиометрически заведомо меньше - это ясно из условия задачи).
Нижнюю границу водорода найдём, решив уравнение: (2*28+2х)/(2+х) = 8
(получается х>6²/₃, откуда С_{объёмн.Н2} > 77%)
Верхнюю границу водорода найдём, решив уравнение: (3*17+14+2y)/(3,5+y) = 8
(получается у<6¹/₆; х+у<13, откуда С_{объёмн.Н2} < 86,67%)

Ну, Ваши 76,92 равны моим 77 с точностью до погрешности округления. А вот разница собственно в ответе заметная. Меня отвлекали, мог и чисто арифметически ошибиться. Тем не менее:
Для каждого конкретного состава (высшего или низшего) у = х - ⁹/₂, ну и вообще х > 6, это как-нибудь учитывается?
Откуда берется условие х+у<13, недопонял.

Upd. Ага, должно быть "стало водорода 1 - 3,25у", но от этого не легче - ответ становится 84,2%.

Хм, я вот взглянул на своё... и тоже недопонял.
Вроде бы с утра не пил, не курил... "13" получилось вследствие суммирования коэффициентов при Н2, найденных для минимума и максимума. "х" и "у" найдены правильно, только вот почему я автоматом присобачил одно к другому??. Спасибо за указку!
Правильное решение для максимума: С_{объёмн.Н2} < 100(4,5+у)/(2+4,5+у) = 84,21%
===================================================
"4,5" - "коэфф. Н2" в аммиаке (справа), у = 6¹/₆ (найдено ранее)
Суммируя их, получим коэфф. при Н2 (слева).
Теперь вроде правильно.
Ещё раз спасибо за отрезвление умов.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------
П.С. В который раз убеждаюсь: решать задачи, набивая их на экране комрутера - муторное и неблагодарное дело. Классические ручка + лист бумаги для размышлений куда проще и удобнее.

Усё, консенсус.
(с) Козьма Прутков

O'Bu, stas спасибо большое) Хотелось бы поблагодарить как-нибудь кроме простого "спасибо" на виртуальной страничке...*)

Ну, у нас тут усё виртуальное - на то и Инет

m г смеси малахита и порошка угля прокалили при 500 градусов С в отсутствии воздуха и получили n г осадка. Выделившийся газ полностью поглощается раствором щелочи. Выясните массовые доли в исходном растворе.

Я знаю как написать реакции, но что то мне не выходит в расчетах. Не могли бы вы подсказать как начать решение??? Очень прошу и заранее спасибо.

Условие задачи некорректно: в остатке может быть как чистая медь (стехиометрия), так и её смесь с недовосстановленным оксидом (уголь в недостатке). А посему вопрос о массовых долях лишён всякого смысла.
--------------------------------------------------
И ещё: какой может быть раствор - это же малахит?!

Реакции таковы
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+2H2O
2CuO+C=2Cu+CO2
CO2+C=2CO
и реакция CO с щелочью
Все что могу сказать...но условия точно правильно написаны...

а за раствор извиняюсь...в смеси...

CO₂ также прекрасно поглощается щелочью. Реакция образования СО никогда не пойдет стехиометрически. Ну и в остатке может еще быть восстановленная медь с избытком угля.
Вроде бы тут можно сыграть на том, что некоторые отношения n/m будут относиться к стехиометрическим смесям (и только к ним!). Счас прикину, что из этого может выйти.

Upd. В интервале n/m от 0,547 до 0,721 задача имеет два решения. Можно подогнать как под остаток CuO + Cu, так и под Cu + избыток С.
Решение потом напишу, поздно уже, а завтра к первой паре. Да, я округлял A_r(Cu)=64.

Всем здаствуйте! Помогите ответить на вопрос. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.

Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ. помогите ответить

Физические и химические свойства вещества определяются строением электронных оболочек атомов. В то же время строение электронных оболочек находится в периодической зависимости от заряда ядра атома.

Вопрос, будьте добры пожалуйста.
Составить молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения гидролиза указанных солей. В случае многовалентных катионов и анионов приведите гидролиз по ступеням. Укажите больше или меньше 7 рН реакции гидролиза.
NH4NO2

заранее спс

Доброго времени суток! Огромная просьба - помогите с решением задач, буду очень благодарен! Хоть что-то из этого.

1. В каком объеме 0,2 М раствора содержится 5,1 г нитрата натрия?

2. Какая масса (г) сульфата меди (II) содержится в 2 л 0,5 н. раствора, предназначенного для получения гидроксида меди (II)?

3.Определите массовую долю (%) серной кислоты в 6 н. растворе плотностью 1,18 г/мл. Кислота вступает в реакцию полной диссоциации.

4. В 1 л воды растворили 24,64 л газообразного аммиака (н.у.) Вычислите pH полученного раствора, если его плотность равна 0,99 г/мл

5. напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза карбоната аммония и вычислите константу гидролиза этой соли по первой ступени.

6.Вычислите pH 0,1 М раствора хлорида железа(III) при температуре 60 град. цельсия.

7. Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов
H2O2 + Fe(2+) +H(+) -> ...
KMnO4 +NaBr + H2SO4 -> Br2 + ...

8. Вычислите электродный потенциал цинка в 0,5 %-м растворе нитрата цинка. плотность раствора принять равной 1 г/мл

Здравствуйте
помогите пожалуйста решить такие задания

12. Рассчитать атомную селективность процесса получения фенола, если процесс проводят по реакциям
C6H6+C3H6↔C6H5CH(CH3)2
C6H5CH(CH3)2+O2↔C6H5(CH3)2COOH
C6H5(CH3)2COOH+H2SO4↔C6H5OH+(CH3)2СO

13. Рассчитать количество отходов, образующихся в производстве уксусной кислоты карбонилированием метанола, если селективность процесса составляет 98%, степень превращения метанола –95%, степень превращения СО – 89%.
CH3OH+CO↔CH3COOH
Все остатки сырья и побочные продукты считать отходами

17. Рассчитать экологический фактор в производстве дихлорэтана, если степень конверсии этилена 0,983; селективность по 1,2-дихлорэтану в расчете на этилен 0,940; состав технического этилена (xi, %): метан – 1,200; этилен – 98,000; этан – 0,795; пропилен – 0,005. Степень конверсии хлороводорода 0,997; состав технического хлороводорода (xi, %): хлор – 0,20; водород – 0,47; азот – 0,74; хлороводород – 98,16; этан – 0,24; тетрахлорэтилен – 0,10; 1,2-дихлорэтан – 0,09.
Все остатки сырья и побочные продукты считать отходами

Будьте добры, подскажите: какие продукты получатся Na2SiF6 + Al(при температуре 700 град)

3Na₂[SiF₆] + 4Al = 3Si + 2Na₃[AlF₆] + 2AlF₃

Здравствуйте. Помогите пожалуйста.

Аммиак при давлении 454,2 мм рт ст и температуре 180 С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака.

p = 101,3*454,2/760 = 60,54 кПа
pV = nRT
n = pV/RT = 60,54*0,832/8,31*453 = 0,0134 моль
m = M*n = 17*0,0134 = 0,227 г