составте полное уравнение окислительно-востановительной реакции
KBr+K2Cr2O7+H2SO4 ---> Br2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
Укажите окислитель и востановитель.
Друзья спасайте!!

Сколько времени проводят электролиз раствора электролита при силе тока 5 А, если на катоде выделяется 0,1 г-экв вещества?? Сколько выделится вещества на аноде?
Спасайте!

K₂Cr₂O_{7(тверд.)} + 7H₂SO_4(конц.) + 6KBr = Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + K₂SO₄ + 7H₂O
Восстановление:
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ = 2Cr³⁺ + 7H₂O
Окисление:
2Br⁻ − 2e⁻ = Br₂
--------------------------------------------
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Br⁻ = 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Br₂

E = E⁰ + [RTln7]/2F


Первый закон электролиза Фарадея
t = 0,1F/I = F/10I, с

Координационное число и степень окисления комплексообразователя в комплексном
соединении К4[Fe(CN)6] равны соответственно:

Координационное число и степень окисления комплексообразователя в комплексном
соединении К4[Fe(CN)6] равны соответственно:

6 и +2

Вариант 12
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса к следующим уравнениям реакций:
S + HNO3 H2SO4 + NO
K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH
2. Напишите уравнения и константу диссоциации.
Ca(OH)2
H2SiO3,
K3PO4
3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
AgNO3 + HCl
Pb(NO3)2 + H2S
4. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза:
(NH4)2HPO4
Mg(CH3COO)2
5.
6. Какое количество соды и хлорида кальция потребуется для получения 200 г. CaCO3?
7. Напишите электронную конфигурацию и энергетические ячейки атома с порядковым номером – 28.

Люди, помогите срочно аж капец как....
1)Составьте схему электролиза 1 М раствора AgNO3 на инертных электро-дах и рассчитайте выход по току (Вт), если за 25 мин при силе тока 3 А масса ка-тода увеличилась на 4,8 г. Какое вещество и сколько его по массе и объему (н.у.) выделилось на аноде? Ответ подтвердите, записав уравнение электродных реак-ций и суммарное уравнение электролиза. Определите электрохимический экви-валент металла.

2)Рассчитайте стандартное значение энтропии Fе2О3, используя стандарт-ные энтропии веществ, если известно, что стандартное изменение энтропии для всей реакции Fе2О3(кр)+3Н2(г) = 2Fе(кр)+3Н2О(ж) равно -213,8 Дж/К.

заранее благодарен добрым людям!

1) 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + 4HNO3 + O2↑
Восстановление: Ag+ + 1e− = Ag
Окисление: 2H2O − 4e− = O2 + 4H+
Объем р-ра принять равным 1 л, тогда С = m/M
m/M = Idt/nF
Электрохимический эквивалент k = M/nF, n = 1, откуда k = М/F

2) dS = dS(Fе2О3(кр)) + 3dS(Н2(г)) - 2dS(Fе(кр)) - 3dS(Н2О(ж))
Выражаем dS(Fе2О3(кр)) и считаем. dS реакции дана в условии.

а можно разжевать вторую задачу?

И что здесь жевать? Задача-то элементарна.
Следствия из закона Гесса применительно ко второму началу термодинамики.
dS(Fе2О3(кр)) = dS - 3dS(Н2(г)) + 2dS(Fе(кр)) + 3dS(Н2О(ж))
Стандартные энтропии образования берутся из справочника.

Для меня было непонятно где взять значения водорода, железа и воды. поэтому и спросил=) Огромное спасибо за помощь!

Дорогие химики!
Помогите, пожалуйста, чайнику!
Какая из реакций является необратимой:
HCl+NH3=NH4Cl
N2O4=2NO2
N2+3H2=2NH3
2NO+O2=2NO2
N2+O2=2NO

HCl+NH3=NH4Cl
Образуется соль

Тоже обратима - при нагревании. Все приведенные реакции обратимы.

Какая из реакций является необратимой:
HCl+NH3=NH4Cl
N2O4=2NO2
N2+3H2=2NH3
2NO+O2=2NO2
N2+O2=2NO?

Уточню. Это задача для вуза. Раздел кинетика.
Даны только уравнения.

Тогда самое первое уравнение и будет необратимым, поскольку (по умолчанию) твердый хлорид аммония выводится из зоны реакции.

спасибо! надеюсь такого обоснования будет достаточно и не потребуется как-либо численные доказательства.