Опыты по химии - видео, фотографии, описание, обсуждение

Upsidesium · **Posted:** 16 Dec 2009 09:29

aversun wrote:

Батавские слезки, болонские слезки, лейденские капельки.
Не совсем химический опыт, скорее физический, но тоже довольно интересный. В свое время я его делал.
http://www.nkj.ru/archive/articles/4087/
http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz ... 0%BA%D0%B8
http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz ... 0%BA%D0%B8

Ничего страшного как говорится химия и физика - две головы одного тела.

Volodymyr · **Posted:** 16 Dec 2009 13:13

aversun wrote:

Батавские слезки, болонские слезки, лейденские капельки.
Не совсем химический опыт, скорее физический, но тоже довольно интересный. В свое время я его делал.
http://www.nkj.ru/archive/articles/4087/
http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz ... 0%BA%D0%B8
http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz ... 0%BA%D0%B8

Приходилось читать об этом явлении еще в детстве, с тех пор так и не попробовал его повторить. Нужно будет обязательно сделать этот эксперимент, тем более, что он довольно простой.
Если не ошибаюсь, лобовые стекла автомобилей делают по схожему принципу - закаленное стекло.

Планирую заняться также опытами по физике, но не представляю, когда дойдут руки. Пока за два месяца не сделал ни одного эксперимента - сейчас описываю опыты и монтирую видео, которое снял еще летом или в начале осени. Много времени отнимают сайт и форум, но ничего, что отложено - то не отменено.

Alexander · **Joined:** 05 Nov 2009 18:39 **Posts:** 279

Вот еще один вариант опыта по разложению пероксида водорода под действием иодида калия

Видео:
http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... hpaste.mp4

ссылки на источник не осталось

Volodymyr · **Posted:** 18 Dec 2009 12:18

Нашел источник этого ролика, а заодно и эксперимента по горению магния в брикете сухого льда:
Top 10 Amazing Chemistry Videos
http://www.wired.com/wiredscience/2008/ ... 0-amazing/

Термит против жидкого азота:
скачать:
http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... trogen.mp4

Хлорат калия и конфеты:
скачать:
http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... lorate.mp4

Огнемет
скачать:
http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... Spores.mp4

Volodymyr · **Posted:** 26 Dec 2009 18:10

Реакция Белоусова — Жаботинского
(Химические колебания)

Скачать видео:
http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... action.mp4

Окисление малоновой кислоты броматом в присутствии солей церия (катализатор) и ферроина (окислительно-восстановительный индикатор). Окраска раствора периодически меняется от желтой к синей.
Подробнее можно прочитать в статье по химическим колебаниям:
http://chemistry-chemists.com/N5/3-18.pdf

Volodymyr · **Posted:** 27 Dec 2009 16:53

Свечение люминола

Скачать видео:
http://chemistry-chemists.com/Video-to-Site/luminol.mp4

Volodymyr · **Posted:** 27 Dec 2009 17:14

Свечение люминола

Скачать видео:
http://chemistry-chemists.com/Video-to-Site/luminol.mov

взято на сайте experiment.edu.ru

Евгений · **Posted:** 28 Dec 2009 16:00

Vladimir wrote:

Разложение перекиси водорода под действием иодида калия. Чтобы образовывалась пена, добавляют жидкое мыло.

http://play.ukr.net/videos/show/key/6e6 ... e37f63f59/

Attachment:

H2O2-KI.JPG

Attachment:

H2O2-KI-1.JPG

Все смешиваю - перекись(3%), жидкое мыло, всыпаю KI получается немного пены и все.

Volodymyr · **Posted:** 28 Dec 2009 18:50

Евгений wrote:

Vladimir wrote:

Разложение перекиси водорода под действием иодида калия. Чтобы образовывалась пена, добавляют жидкое мыло.

http://play.ukr.net/videos/show/key/6e6 ... e37f63f59/

Attachment:

H2O2-KI.JPG

Attachment:

H2O2-KI-1.JPG

Все смешиваю - перекись(3%), жидкое мыло, всыпаю KI получается немного пены и все.

Для этого эксперимента берут пергидроль, причем где-то 100-200 мл. Если это не лекционная демонстрация в университете, то вместо иодида калия лучше использовать перманганат, аммиакат меди или другие активные катализаторы.

Volodymyr · **Posted:** 28 Dec 2009 22:15

Реакция натрия с разбавленной и концентрированной соляной и азотной кислотами

В четыре широкие пробирки наливают одинаковые количества концентрированной и разбавленной HCl, концентрированной и разбавленной HNO3. Во все пробирки бросают по одинаковому кусочку натрия (маленькому!):

В пробирке с конц. HNO3 происходит сильная желтая вспышка, в пробирке с разб. HNO3 - вспышка послабее. В обоих пробирках с соляной кислотой реакция начинается спокойно, но потом в разб. HCl происходит маленький взрыв.
Только в конц. HCl натрий растворяется спокойно.

Объясняется это тем, что продукт реакции - NaCl плохо растворим в концентрированной соляной кислоте. После реакции можно четко наблюдать образование осадка (вторая пробирка слева). источник - J Chem Educ

Смотреть видео:
http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... l-HNO3.mov

Раньше я делал аналогичные эксперименты, только не догадался взять разбавленные солянку и азотку:
видео: http://chemistry-chemists.com/Video1.html (раздел Эксперименты с натрием)
описание:
http://chemistry-chemists.com/N7_2009/137-144.pdf
и
http://chemistry-chemists.com/N8_2009/89-91.pdf

Евгений · **Posted:** 29 Dec 2009 19:33

Для этого эксперимента берут пергидроль, причем где-то 100-200 мл. Если это не лекционная демонстрация в университете, то вместо иодида калия лучше использовать перманганат, аммиакат меди или другие активные катализаторы.

Что ж аммиакат меди приготовил, а вот то , что надо перекеси брать 100-200мл это спасибо, так как в апетках по 75 мл продают.

Евгений · **Posted:** 29 Dec 2009 19:37

Хлорат калия и конфеты:
Так вот хлорат калия - это бертолетова соль KClO3 при температуре 400 по цельсию разлагается с выделением кислорода. Т.е. сахар леденец горит в бертолетке.
А не безопаснее бертолетку заменить калийной селитрой?

Volodymyr · **Posted:** 29 Dec 2009 19:41

Евгений wrote:

Для этого эксперимента берут пергидроль, причем где-то 100-200 мл. Если это не лекционная демонстрация в университете, то вместо иодида калия лучше использовать перманганат, аммиакат меди или другие активные катализаторы.

Что ж аммиакат меди приготовил, а вот то , что надо перекеси брать 100-200мл это спасибо, так как в апетках по 75 мл продают.

Все зависит от маштаба вашего эксперимента. Если вы хотите получить примерно такое:

Alexander wrote:

Видео:
http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... hpaste.mp4

то пероксида придется брать где-то 100-200 мл (пергидроль), если делать опыт в пробирке, то хватит и 10 мл, но пены будет на много меньше.

Volodymyr · **Posted:** 29 Dec 2009 19:46

Евгений wrote:

Хлорат калия и конфеты:
Так вот хлорат калия - это бертолетова соль KClO3 при температуре 400 по цельсию разлагается с выделением кислорода. Т.е. сахар леденец горит в бертолетке.
А не безопаснее бертолетку заменить калийной селитрой?

Конечно безопаснее, но выглядит это не так красиво. Если брать селитру (калиевую или натриевую), то лучше кидать в нее не конфеты, а раскаленный уголек и/или серу:
http://chemistry-chemists.com/Video/KNO3-C-S.html
http://chemistry-chemists.com/Video/KNO3-S.html

Volodymyr · **Posted:** 01 Jan 2010 22:04

Осаждение сульфида кадмия

фото J Chem Educ
смотреть видео:
http://chemistry-chemists.com/Video-to- ... ulfide.mov

Сульфид кадмия CdS малорастворим в воде и разбавленных кислотах. Он легко выпадает в осадок при действии на растворы солей кадмия сульфидов щелочных металлов или сероводорода. В показанном на фотографии случае к нитрату кадмия добавили сульфид натрия.
Cd(NO3)2 + Na2S = CdS + 2NaNO3
CdSO4 + H2S = CdS + H2SO4

Attachment:

File comment: Cульфид кадмия CdS

cadmium-sulfide.jpg [ 13.89 KiB | Viewed 33201 times ]

фото sfrisch.com
Обратите внимание, в последней реакции сероводород вытесняет сильную серную кислоту из ее соли. Эта реакция протекает благодаря очень низкой растворимости CdS.
Обратите внимание, в последней реакции сероводород (слабая кислота) вытесняет сильную серную кислоту из ее соли.
Сульфид кадмия имеет желтую окраску и применяется как пигмент. Пигменты на основе сульфида кадмия имеют высокую термостойкость и хорошую устойчивость к действию ультрафиолетовых лучей. С помощью некоторых добавок, например CdSe, CdTe и HgS цвет сульфида кадмия удается изменить зелёно-жёлтого до красного или красно-фиолетового.
Сульфид кадмия обладает полупроводниковыми свойствами и используется в фоточувствительных устройствах. Как и сульфид цинка, CdS является люминофором. Крупные монокристаллы сульфида кадмия применяют в детекторах элементарных частиц.
Иногда сульфид кадмия встречается в природе, образуя минералы гринокит и хаулеит, однако эти минералы не имеют промышленного значения, поэтому CdS получают искусственно.

Attachment:

File comment: Минерал гринокит - природный сульфид кадмия CdS

m-greenoc_11_9739.JPG [ 47.85 KiB | Viewed 33201 times ]

geo.web.ru

Volodymyr · **Posted:** 05 Jan 2010 21:13

Attachment:

File comment: Закись азота

NaNO3-NH3OHCl.JPG [ 25.28 KiB | Viewed 33207 times ]

Слева - получение закиси азота реакцией солянокислого гидроксиламина с нитритом натрия. Справа - воспламенение тлеющей лучинки в закиси азота.
фото Cyberchemist

Volodymyr · **Posted:** 07 Jan 2010 12:16

Свечение люминола

Attachment: