Метанол и синильная кислота? Значит ТНТ можно приравнять к химическому оружию.

Испытание в пламени нитрованного ароматического соединения (с высоким содержанием нитрогрупп).
Кислородный баланс неидеален, но вещество горит ярко

*****
Flame test of a highly nitrated aromatic compond.

The oxygen balance is not the perfect, but it burns bright(:

C6? Вроде же С7 должно быть это же тринитротолуол, а не бензол.

После просмотра темы по нитропроизводным кое-что вспомнил:

Динитротолуолы, озон, реакция Зинина и никакой лаборатории
Dinitrotoluenes, ozone, Zinin reaction and no laboratory
http://chemistry-chemists.com/N2_2020/C ... .html#1002

Нитрование метоксибензойной кислоты.
Сложность заключается в том, что реакция начинается при 45°C, она сильно экзотермична, требует большой избыток азотной кислоты, и ее следует поддерживать при температуре не выше 40°C. Так что же происходит? Мгновенная чрезмерная реакция.
Если это не так уж плохо, выход предпочтительного нитросоединения составляет всего 10-15%, и во время реакции образуется ОЧЕНЬ много нитрозніх паров, как видно на фотографиях.
Интересным моментом является то, что в газовом барботере содержалось немного воды, и образовавшийся оксид азота (III), растворяется в нем, образуя синий раствор. N2O3 является ангидридом нестабильной азотистой кислоты (HNO2) и образует ее при смешивании с водой. Однако, когда оксид азота (III) находится в высоких концентрациях, он некоторое время остается в форме N2O3 и его можно наблюдать, как и в нашем случае.
Если добавить основание, можно получить соответствующую соль азотистой кислоты:
N2O3 + 2 NaOH → 2 NaNO2 + H2O

Nitration of a methoxybenzoic acid.
The tricky party is that the reaction starts at 45 °C, it is highly exothermic, uses high excess of nitric acid and it should be kept at maximum 40 °C. So what happens? Instant overreaction.
If this is not bad enough, the yield of the preferred nitro compound is only 10-15% and a LOT nitrous fumes forms during the reaction as seen on the pictures.
Interesting part is that the gas bubbler contained some water and the formed dinitrogen trioxide is being dissolved in it forming a blue solution. N2O3 is the anhydride of the unstable nitrous acid (HNO2), and produces it when mixed into water. However when it is in high concentrations, it stays in N2O3 form for a while and could be observed, just as in this case.
If a base is added, the corresponding salt of nitrous acid could be formed:
N2O3 + 2 NaOH → 2 NaNO2 + H2O
https://labphoto.tumblr.com/post/158823 ... the-tricky

Сложность заключается в том, что реакция начинается при 45°C, она сильно экзотермична, требует большой избыток азотной кислоты, и ее следует поддерживать при температуре не выше 40°C. Так что же происходит? Мгновенная чрезмерная реакция.