Р. Рипан, И. Четяну Неорганическая химия (т.2, С.284-285) http://chemistry-chemists.com/Uchebniki ... anika.html.

Газовой горелки должно хватить, единственное, оксид лучше положить в лодочку - при нагреве кварц боится оксидов.

О, спасибо, что предупредили про оксиды! Металлическая лодочка сойдёт? или фарфоровую надо?

Лучше фарфор

Есть некоторое количество калиевой соли фосфорновольфрамовой кислоты и желание сделать из нее что-нибудь дельное. Проблема в том, что фосфоровольфрамат калия не растворим в воде и кислотах, но растворяется в щелочах с образованием солей фосфорной и вольфрамовой кислот. Так вот интересно, можно ли так аккуратно нейтрализовать щелочной раствор, чтобы выпала только вольфрамовая кислота без фосфора, и чтобы можно было ее отмыть потом от ионов калия?

Как можно избавиться от примеси аммония в вольфрамовой кислоте/ангидриде? Самый простой способ - прокаливание, но рабочего муфеля нет.
Может, помогут окислители? Например, кипячение в соляной кислоте с добавлением азотки. Примесь хлоридов/нитратов не имеет значения, аммоний критичен.

Аммоний не уживается с нитрит-ионами в горячем растворе (70+ ^оС), но тогда придётся отмывать от натрия или калия.

А вольфрам нитритом не восстановится? И какое оптимальное значение pH?
Натрий мне не мешает, а вот калий вреден.

3<pH<6

Интересно, насколько увеличивается вероятность рака лёгких после таких опытов? :(
Вообще, берегите себя.
В детстве каких только глупостей не делали - и ПВХ сайдинг охапками в костёр кидали, и поделки из асбеста, и красивые опыты с оксидом хрома, и ночами напролёт клеили фигню дихлорэтаном, и старые конденсаторы потрошили на фольгу и прикольную бумагу, а то и мазали доски в бане совтолом, чтоб подольше не гнили...
А вот потом как случится что со здоровьем, будем все эти истории вспоминать уже не с ностальгией.

Спасибо, постараюсь поберечься, но не всегда получается: если не делать экспериментов - теряется смысл жизни. Это единственное, что я могу делать более-менее хорошо.

Шестивалентный хром - известный канцероген, трехвалентный (в форме оксида хрома) - нет.

Соли двухвалентного хрома без доступа кислорода способны медленно восстанавливать водород из воды. В одной из тем форума кемпорта описана ситуация, когда сульфат хрома (II) в виде кристаллогидрата запаяли в стеклянную ампулу, и через какое-то время водород разорвал стекло.

Двухвалентный хром - очень сильный восстановитель, даже сильнее, чем двухвалентный ванадий.

Окисление хлорида хрома (II) воздухом
Oxidation of Chromium Chloride (II) by Air

http://chemistry-chemists.com/Video/ato ... omate.html

"гидроксокомплекс алюминия при кипячении стабилен" сказано сильно, но зависит от концентраций компонентов. В технологии алюминиевого сырья есть термин "довыкручивание", погуглите.
Я бы написал, более стабилен, чем гидроксокомплекс хрома III.

Спасибо, исправил.
Это одно из преимуществ электронного варианта, что в любой момент можно не только исправить ошибку, но и дополнить материал или дать ссылку на более новые аналогичные статьи.

Нашелся в закромах родины старый якобы оксид вольфрама. Прислали образец. На вольфрам похоже разве что по весу. Темно-зеленая каменюка. Кое-как разбил в ступке, попробовал со щелочью. Практически не растворяется, даже при кипячении. Попробовал погреть в солянке с добавлением азотки. Вроде как мелкая пыль среагировала и перешла в желтый оксид, но кусочки по-прежнему темно-зеленого цвета. Собственно, что это может быть и как бы его в вольфрамат переделать?

Ну, вроде как сплавлением с твёрдой щёлочью -- так теория говорит.
Может, ещё примесь карбоната поможет... Тяжёлый случай.
(Сам, увы, имел дело токо со свеженьким и пушистеньким WO3)