Остаются в растворе. Вместо того, чтобы разряжались ионы хлора, растворяется сам анод. Обычно анод делают инертным (уголь), катод - какой попадется. У вас - наоборот.

Такой вопрос: что будет выделяться при электролизе водного раствора гидрокарбоната натрия?
(Инертный анод, диафрагма)

На катоде - водород и гидроксид натрия. А на аноде?

Если бы был карбонат натрия - образуется пероксодикарбонат натрия с сумарным уравнением
Na2CO3 + 2H2O → H2 + Na2C2O6 + 2NaOH
- нашел в сети и это правдоподобно. Часть пероксодикарбоната может разложиться с образованием карбоната и кислорода. Если он разложится весь - это просто соответствует электролизу воды на водород и кислород.

А как с гидрокарбонатом? Анод - значит окисление. Окисляться здесь может ТОЛЬКО кислород. Т.е - имеем электролиз воды. Но... одновременно образуются и протоны:
2Н2О - 4е- = 4Н+ +О2
- идет закисление анодного пространства (одновременно с защелачиванием катодного). В результате
Н+ + НСО3- = Н2О + СО2
Т.е. должен быть кислород и углекислый газ.

Какие будут мнения?

Все тоже самое. Отличается только стехиометрия.
2NaHCO3 + 2H2O = 2NaOH + 2CO2 + O2 + 2H2
Na2CO3 + 2H2O = 2NaOH + CO2 + 1/2O2 + H2

Спасибо!
Насчет карбоната - не догадался, что там тоже закисление анодного пространства.

расчет силы тока

Добрый день всем. Есть такой вопрос, на занятиях разбирали задачи и не смогли ее адекватно решить, помогите, если сможете.
задача такая:
Есть толщина слоя никеля (10 мкм), которым необходимо покрыть пластину площадью 157 мм в квадрате, надо узнать силу тока и время выдержки в электролите.
Спасибо заранее

Закон Фарадея для электролиза:

Ток*время*молярная масса / (постоянная Фарадея*число электронов)
число электронов для никеля 2

По площади и толщине покрытия - вычисляем объем никеля, множим на плотность - вычисляем массу покрытия. Принимаем силу тока равной постоянной величине (например, 1 А), подставляем все в уравнение закона Фарадея и вычисляем время. Или наоборот - задаем время (2 часа =2*3600сек, например) и вычисляем силу тока.

И то, и другое одновременно вычислить не удастся - 1 уравнение с 2-мя неизвестными.

Спасибо за ответ, но почему то у меня получается огромная сила тока (260 А), если время брать 10 минут (600 сек). И я не могу понять в чем у меня ошибка

Ток 20 А, площадь - порядка дм2, толщина 10 мкм, время - час. По памяти в наших ваннах так. Но уточнить не могу, поскольку на работе не буду еще месяц.
Проверьте размерности величин.

Спасибо огромное)

Здравствуйте. Исследую возможность получения этана из водного раствора ацетата натрия. Надо грамм 200 этана. Можно ли использовать в качестве анода сталь или медь, ибо с графитом и золотом напряг.

Электролиз воды со щелочными добавками (сода, едкий натр) обычно ведут в аппаратах с анодами из нержавейки, там они совершенно стойки. Скорее всего, нержавейка подойдет и для Вашего случая, хотя ее стойкость в органических кислотах (в частности, при наличии свободной уксусной кислоты) невысока. Вариант - титан, но титан в качестве анода пассивируется и на нем возникает перенапряжение до нескольких вольт.

Т.e. в принципе можно оба электрода из нержи сделать? Тогда еще вопрос - растворимость ацетата натрия примерно 120г на 100г воды, по уравнению реакции воды нужно по весу примерно в 2,5 раза меньше чем ацетата (ну по моим расчетам). Т.е. в растворе будет «лишняя» вода. Не приведет ли это к выделению кислорода на одном из электродов и образованию взрывоопасной смеси? Спасибо.
И вдогонку, аноды из никеля или свинца может получше должны быть?

Имеет смысл попробовать.Перенапряжение кислорода и водорода на конкретных электродах - дело темное, зависит от сорта нержавейки и состояния поверхности. Судя по публикациям, ведут электролиз раствора ацетата натрия в ледяной уксусной к-те при температуре не выше 20 град.Ц. Любые посторонние анионы резко снижают выход. Электролиз водного раствора вместо раствора в ЛУК дает выход по току 70% этана, 10% кислорода (т.е. действительно анодный газ взрывчат и требует отделения этана от кислорода). Выходы (в растворе ЛУК) на угле, платине и золоте выше 90% (нержавейку не упоминают, возможно, на ней получаются слишком низкие выходы, на никеле реакция вообще не идет, не хватает перенапряжения). Нужна очень высокая анодная плотность тока.
Судя опять же по публикациям, очень хороший анод - платинированный титан. Есть хорошая книжка - "Электрохимия органических соединений", Томилов, Майрановский, Фиошин, Смирнов, М.: Химия, 1968. Глава "Анодная конденсация". Зарубежные публикации я не смотрел, возможно, в них есть что-то новое.

Блин. Вот гемор. Спасибо за развернутый ответ. Очень доброжелательный форум.

Здравствуйте. Тема вопроса банально проста. Электролиз перхлората натрия. Механизм процесса я знаю и непосредственно участвовал в процессе. Знаю, что платина в этом деле хороша, но я не могу найти информацию об аноде из Ru-Ir в электролизе ПХН. Знаю, что эти металлы платиновой группы, но как поведёт себя анод из Ru-Ir в электролизе ПХН. Хлорат натрия он вытянет на ура, а как перхлорат, не развалится в процессе.

См. учебники
viewtopic.php?p=172752#p172752
http://chemistry-chemists.com/book5/him ... telei.djvu
viewtopic.php?p=64498#p64498

С чего бы это вдруг графит стал "напряжным" материалом? Я для своих целей планирую создать электролизер и специфические эл-хим ячейки. Вспомогательные электроды - графитовые. На Алиэкспресс найдется всё! В том числе и отличнейший плотный (1.8-2.0 г на куб-см) электродный графит.

Плотность графита не коррелирует с максимальной плотностью анодного тока, при которой он ещё не разрушается. Уголь от солевых батареек ведёт себя лучше, чем стеклографит.

Electrolysis of sulphuric acid with Lead anode and titanium cathode
Электролиз серной кислоты со свинцовым анодом и титановым катодом

Вопрос по электролизу, вот у меня есть сварочный инвертор на 200 ампер, минимум 20А, могу ли я в качестве блока питания установить его ведь по сути набирается 20А и 7-20 вольт, кто-нибудь побывал? Или ещё можно как-нибудь использовать блок питания от компьютера.