Попробую по возможности.

Сразу же два соображения:
1. если 250 мл азотки в 1 л - это разбавленная кислота: она и сама по себе реагирует с медью далеко не так бурно, как концентрированная,

2. в крепких растворах азотная кислота и сульфаминовая бурно реагируют между собой (планирую провести эту реакцию).

Как получить хотя-бы более-менее чистый Na2SO4? (желательно без электролиза)

Ю.В. Карякин Чистые химические реактивы. Руководство по лабораторному приготовлению неорганических препаратов. Второе издание. - 1947 viewtopic.php?p=1750#p1750

Приготовить раствор карбоната натрия (кальцинированная сода) - близкий к насыщенному.

Добавлять небольшими порциям разбавленную серную кислоту (электролит для свинцовых аккумуляторов, например) - небольшими порциями до тех пор, пока при прибавлении очередной порции не прекратится выделение газа - Осторожно! Реакция идет бурно, если добавить кислоты много, - смесь может выплеснуться из стакана!

Упаривают, пока не начнет кристаллизоваться - оставляют остывать. Думаю, что раствор весь застынет.

Если нужен безводный продукт - сушат при 100С, пока не останется белый порошок.

Когда медь или железо реагирует с азотной кислотой, даже разбавленной, это видно по выделению газов. В других случаях, например, при взаимодействии меди с раствором хлорного железа, это не так заметно, судить о реакции можно по другим признакам и результату.
1. Растворимость сульфаминовой кислоты уменьшается с ростом концентрации азотной.
2. При взаимодействии стали с азотной кислотой реакция резко обрывается с ростом концентрации - пассивация. Этот порог зависит от температуры и состава стали.

Спасибо, но у меня в электролите помимо воды и серной кислоты, ещё пол таблицы Менделеева, поэтому полученный сульфат натрия имел светло-серый цвет.(жаль, не могу найти фото) Есть какие-то другие способы?

Первоначально планировал закруглиться с серной кислотой и бумагой, но после разговора с коллегой сделал вторую часть статьи:

Sulfuric acid and paper (various variants of experiment) / Серная кислота и бумага (разные варианты эксперимента)
http://chemistry-chemists.com/N1_2023/C ... .html#1002

Способ отличить серную кислоту от фосфорной, если этикетка утрачена.

Дословную цитату и название книги не помню, смысл такой:

Геологи в пустыне отобрали образцы самородной серы и отправили их к себе. Когда образцы прибыли в пункт назначения, оказалось, что стенки деревянных ящиков были изъедены какой-то маслянистой жидкостью, анализ показал, что это - серная кислота.

Подбором концентраций серной кислоты и нитрата кальция можно получить суспензию, годную для отжима азотной кислоты. Но чаще всего она доступна в магазинах.

Азотная кислота сейчас, пожалуй, более доступна, чем серная. Концентрированная - точно.
(Концентрированная азотная кислота продается свободно, концентрированную серную кислоту купить тяжело).

98 % серная кислота стоит примерно в 10 раз дороже 93 %. Покупал 93 % (разводил до 2 %) для борьбы с сорняками... На след. год эффект был прямо противоположный . Видимо, из-за выщелачивания минералов из земли.

Сульфирую фенол четырехкратным (по массе) количеством кислоты.
Обычно выколачиваю из полиэтиленовой банки свежеперегнанный фенол в колбу, заливаю его серной, включаю мешалку и плитку под колбой. Фенол по мере нагревания постепенно плавится и смешивается с кислотой. Без особой экзотермы, т.е. разогрева при смешении фенола с кислотой практически не происходит, но, может, градусов 40 от силы при 20 градусах в помещении.
А тут привезли новую партию серной. По цвету чуть темноватая, в 20 л канистре (хоть не полной, спасибо), явно налитая из куба, не в заводских условиях.
Совершенно аналогично заливаю ней фенол в колбе, включаю мешалку, и...
Тут происходит что-то необычное. Фенол сразу весь растворяется и даже из горлышка поднимается небольшой дымок. "Щупаю" колбу ИК термометром, 90 градусов.
Что это? Более крепкая, чем обычно, кислота? Слабый олеум?
У коллег была тоже подобная хрень, у них кислота в кубе зимой замерзла в не очень сильный мороз. Что такое, продали "гораздо лучший мех"?

В наше время - все возможно. Попробуйте, как этот "мех" ведет себя в холодильнике. Между кислотой 93 и 98% температура плавления отличается очень сильно, а у разбавленного олеума она еще выше.

Увы, всю уже израсходовал. Сейчас пошла другая, в 10 л канистре, тоже темноватая, но с фенолом реагирует как обычно, без саморазогрева.

"Что это? Более крепкая, чем обычно, кислота? Слабый олеум?
У коллег была тоже подобная хрень, у них кислота в кубе зимой замерзла в не очень сильный мороз. Что такое, продали "гораздо лучший мех"?" - radical
Попробовать измерить концентрацию по плотности - разбавить дистил. водой (в точно отмеренной пропорции) до той концентрации, где концентрация связана с плотностью однозначно (напр., вдвое), и попробовать ареометром.

"Совершенно аналогично заливаю ней фенол в колбе, включаю мешалку, и...
Тут происходит что-то необычное. Фенол сразу весь растворяется и даже из горлышка поднимается небольшой дымок. "Щупаю" колбу ИК термометром, 90 градусов."
У меня такое было при опытном сульфировании фенола полисульфатом калия.
1,5 л аккум. серной к-ты (пл. 1,27) и 300 г очищенного перекристаллизацией сульфата калия упаривались с барботажем воздуха в 2л колбе до темп. в кубе 280 град.Ц и в парах 230 град.Ц., жидкости давалось остыть до комн. темп., при этом она оставалась жидкой (вообще, полисульфаты - соли с темп. пл. 50-90 град.Ц, жидкость могла застыть). В полученный полисульфат за неск. сек. тонкой струйкой при помешивании стекл палочкой влито 300 гр распл. фенола с темп. около 55 град.Ц, смесь в теч. 10-15 сек. разогрелась до приблиз. 100 град.Ц и приобрела черно-бурый цвет (цвет лисьего меха), оставаясь прозрачной, как слеза (причем, фенол из горячей колбы не летел - похоже, связывался сразу). По прошествии суток сульфомасса застыла в совершенно однородную массу, напоминающую хозяйствнное мыло.