В разбавленной не пассивируется.

Кислоту на железо проверить не сложно, реактивов полно.

У меня не разбавленная.

Ещё такой вопрос: нужно получить гидросульфат натрия из сульфата реакцией с серной кислотой:

Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4

Реакция идёт на холоду при действии избытка концентрированной серной кислоты (концентрацией более 60%).
Это всё ясно. Но! Как же потом избавиться от этого самого избытка серной кислоты и выделить соль в сухом виде?
Есть какие-то идеи по этому поводу?

P.S. Но вообще мне нужен пиросульфат натрия: 2NaHSO4 => Na2S2O7 + H2O, гидросульфат просто промежуточный продукт.

Кислоту на холоду добавлять к твердому сульфату? Месье знает толк в извращениях.

Приготовить, скажем, 1 М растворы того и другого, смешать равные объемы, аккуратно упарить до образования кристаллов.

ЕМНП, именно к твердому: http://chemistry-chemists.com/N1_2009/139-159.pdf
(посмотреть саму статью по ссылке сейчас не могу: на работе плохой интернет)

В статье гидросульфат берут из банки.

Смотрим Карякина-Ангелова, гидрат получается просто, безводный несколько сложнее:

Второй способ интересный - сплавили 70 г сульфата с, грубо говоря, 40 г серки, и получили 230 г продукта. Просто ядерная реакция какая-то...

О да, да! Это то что нужно! =)
А ведь это только 73% процента выход...При 100% наверное с полкило должно быть.

Ядерщики обзавидуются. Но мне все-таки кажется, что 230 г относится к первому способу.

Лучше не станет. В прописи, грубо говоря, 40 г в пересчете на безводную соль + 30 г серки.

А ведь это еще одна из лучших книг. Правильно папаша Мюллер говорил: в наше время верить нельзя никому. На работе, если не забуду, гляну более ранние издания - ибо сие есть явный глюк научного редактора.

Карякин 1947 года советует смешивать части а не граммы, так что выход не указан

В Карякине ошибки не редкость, даже в последнем издании 1974 года, сам налетал не раз. Например, методика получения KClO₃:

Ну, при 200 С можно:

Подскажите, можно ли сконцентрировать серную кислоту из автомобильного электролита не выпариванием а электролизом, вроде в процессе электролиза будет разлагаться только вода, а в электролите будет оставаться H2SO4, или не все так просто?
что-то не хочется нагревать кислоту до высоких температур.

Как-то на химик.ру считали чего там по току и времени нужно - очень долго выходит (а еще брызгоунос большой).

Основная проблема в другом: при высокой концентрации кислоты корродировать будут даже платиновые аноды, кроме того, когда концентрация будет порядка 50% - полетит озон (один из самых токсичных газов).

Единственный метод получения серной кислоты из электролита, который имеет практическое значение - упаривание: дешево и сердито.

Ну зачем бояться нагревания, электролизом Вы получите намного меньше, и гораздо более грязный, а аэрозоль всё равно лететь будет. Я вот неделю назад выпарил 5л за три захода (мог выпарить за один день, но я не торопился, и растянул на два), выпаривал в кварцевой кастрюле на газовой плите на улице, ничего не случилось, главное одевать перчатки и очки, и всё ОК .

Решил получить не много сульфата меди (для последующего получения синтетического малахита). Достал из трёх жильного провода проволоки, сложил в кастрюльку, прилил 230мл концентрированной Н2SO4, реакции нет (медная проволока как была красивая и блестящая, так и остаётся), стал нагревать. Вскоре после нагрева раствор стал коричневым (но явно не из за органики). Если чесно, этого я не ожидал, в чём тут может быть дело?

Получение сульфата меди из металла и кислоты очень нерационально. В хозмаге купорос продается килограммами. Оранжевый цвет - возможно, оксид одновалентной меди.